Uhličitan amonný: výroba, chemické vlastnosti, aplikační spektrum

Většina moderních potravinářských produktů má na obalu podivné kódování s symbolem "E". Některé složky by se měly obávat, ale podle vědců je uhličitan amonný zcela neškodný lidskému tělu. Jaké vlastnosti má tato látka, jak se získává a kde se používá? To bude popsáno v tomto článku.

Popis reakce, fyzikální vlastnosti

Sloučenina vzorce (NH4) 2C03 není nic jiného než sůl kyseliny uhličité. Každý zná extrémně nestabilní vlastnosti, které se již v procesu mnoha reakcí rozkládá na CO ₂ a H ₂ O. Zdá se, že byly zděděny činidlem nazývaným uhličitan amonný. Potravinový doplněk E503 je krystalická látka s krychlovou mřížkou. Bezbarvé zrnky mají charakteristický zápach kvůli přítomnosti kationtu NH ⁴⁺ . Dává krystaly chuť amoniaku.

Hustota látky je 1,5 g / cm3. Molární hmotnost sůl - 96,09 gramů / mol. Teplota tání činidla je 58 ° C. Sloučenina je vysoce rozpustná ve vodě, ale má extrémní nestabilitu. Sůl se začíná rozkládat při teplotě 18-25 ° C. Během reakce se uvolňuje plynný amoniak a hydrogenuhličitan amonný. Tato vlastnost činidla umožňuje použití E503 v potravinářském průmyslu. Ze stejného důvodu byste ji neměli uchovávat v otevřených kontejnerech, protože během několika dní se spojení zcela vypaří.

Syntéza uhlíku amoniaku

Výchozí surovina pro syntézu amonné soli kyseliny uhličité podávané přírodní produkty obsahující dusík. Pro tyto účely byly odebrány vlasy, výrůstky kostí skotu a nehtů. Při vysokých teplotách byly složky destilovány. Dnes je těžké si představit masovou výrobu činidla z takových složek. Moderní syntéza zahrnuje jednoduchost procesu a jeho levost. K tomu použijte zpětnou reakci rozkladu, míchání plynného NH3, oxidu uhličitého a vodní páry. Předpokladem pro tuto metodu je rychlé chlazení. Existuje také alternativní metoda průmyslové syntézy látky nazývané uhličitan amonný. Získání doplňku stravy prochází průchodem oxidu uhličitého vodnými roztoky amoniaku.

Chemické vlastnosti

Jak již bylo uvedeno výše, nestálost je spojena s uhličitanem amonným. Tato sloučenina se může při vystavení působení teploty rozložit na různé činidla. Takže produkty úplného tepelného rozkladu budou amoniakem, oxid uhličitý a voda, nastane, když se sůl zahřeje na 58 ° C. Při teplotě místnosti je možná tvorba karbamátu NH2COONH4 nebo hydrogenuhličitanu amonného NH4HCO3. Sůlmi E503 vstupují do výměnných reakcí nebo tvoří složité sloučeniny.

Produkty interakce s alkáliemi budou karbonátové soli a vodný roztok amoniaku, který má charakteristický silný zápach. V každodenním životě se nazývá tekutý amoniak. Tato reakce je kvalitativní pro stanovení iontu NH4 ⁺ ve sloučenině s názvem uhličitan amonný. Interakce s kyselinou probíhá rychle. V takovém případě dochází k výměnné reakci a získá se nová sůl a H2C03, který se okamžitě rozloží na oxid uhličitý a vodu. Uvolňování CO2 _je doprovázeno vroucím roztokem.

Chemická fontána z baňky

Existuje mnoho krásných experimentů, které mohou zapůsobit mladým chemikům. To je to, co učitelé nejčastěji používají k tomu, aby taková "nudná" věda byla co nejvíce atraktivní pro mladou generaci. Pro experiment jsou použity následující složky: uhličitan amonný, amoniak, koncentrovaný kyselina chlorovodíková.

Za nádobu se považuje kuželovitá baňka s plochým dnem. Na jeho dno _se umístí malé množství (NH4) 2C03. K suché soli se přidá 5-10 ml vodného roztoku amoniaku. Dalším činidlem je kyselina chlorovodíková, měla by být v přebytku. Dvě mohutné reakce se objevují současně v chemické nádobě. Hustý bílý kouř chloridu amonného se uvolní a výsledný CO2 se neutralizuje solí CO ₂ a aktivně se vytlačuje z baňky. Na laboratorním stole se nachází skutečná chemická fontána.

Nenahraditelný prášek do pečiva

Díky své snadné dekompozici do plynných složek nalezl použití uhličitanu amonného při výrobě cukrářských výrobků. Používá se jako prášek na pečení a náhražku živých kvasnic. Na rozdíl od pečící sody, která ve velkém množství zanechává nepříjemnou chuť a "chrastí" na zubech, nevyžaduje tato složka přísné dávkování.

Výrobky plynného rozkladu uhličitanu amonného způsobují poréznost těstě během pečení. Produkty, které používají potravinářské přídatné látky E503 v receptu, si zachovávají svou čerstvost a objem. Látka je součástí koláče, sušenky, buchty a může být použita ve výživě dětí. Je zaveden do těsta těsně před pečením, aby se zabránilo vyplavování plynů, které jsou nezbytné pro zvedání.

Účinky uhličitanu amonného na lidské tělo

Stejně jako ostatní "psi" byl uhličitan amonný zarostlý nepravděpodobnými příběhy o poškození lidského těla. Je silně spojena s toxicitou plynného amoniaku uvolňovaného během tepelné destrukce potravinářské přídatné látky. Ve skutečnosti je tato sloučenina tak těkavá, že téměř okamžitě opouští pečení. Oxid uhličitý není nebezpečný, stejně jako voda, což je konečný produkt reakce rozkladu E503.

Hypotézu o akumulaci amoniaku vyvrátili vědci z britské certifikační autority (FSA), kteří si zasloužili respekt po celém světě. Práce s práškovým činidlem nazývaným uhličitan amonný může poškodit člověka. Při interakci s kůží E503 způsobuje podráždění, svědění, lokální reakce v podobě kopřivky a vyrážky. Vdechování par amoniaku, které se uvolňují při pokojové teplotě, může vést k otravě, bronchospasmu, slzám a sliznicím. Pro práci doporučujeme chránit kůži a dýchací orgány, používat speciální brýle.

Použití v jiných oblastech průmyslu

Kromě přípravy muffinu se k syntéze amoniaku a dalších solí obsahujících dusík používá uhličitan amonný. Používá se při průmyslovém čištění plynů ze sirovodíku. Tato směs také pomáhá urychlit kvašení vína. Lékárníci připravují na základě léčivých přípravků léky na kašel, otravy a srdeční selhání. V kosmetologii se jako barvivo a stabilizátor pH používá uhličitan amonný.