Fyzikální vlastnosti sírovodíku a jeho aplikace

Ze všech chemických sloučenin známých v moderním světě existuje několik, které lze rozlišit, možná dokonce i nejvíce nevzdělaný člověk o jejich existenci ví. Proč jsou tyto prvky a sloučeniny tak populární? Je to jednoduché - nacházejí se všude. Tyto sloučeniny zahrnují sirovodík.

O připojení

Analýza každé sloučeniny začíná studiem její struktury. Jedná se o strukturu, která určuje fyzikální a chemické vlastnosti sirovodíku. Molekula této látky obsahuje pouze 3 atomy: 2 vodík a 1 síru. Vázat součásti kovalentní polární vazby, v důsledku nekovové povahy sloučeniny. Struktura molekuly se vztahuje k úhlu, který byl prokázán vědci po krátkém výzkumu. Úhel je 92 stupňů, což se mírně liší od struktury molekuly vody.

Fyzikální vlastnosti

Každá osoba, která analyzuje látku nové pro sebe, nejprve přemění svou pozornost na své fyzikální vlastnosti: fyzický stav, barvu, vůni a tak dále. Možná by mělo začít s vůní sirovodíku, je známo všem - zkažené vejce. Samozřejmě, nikdo mu nemůže volat příjemně. Jaké jsou fyzikální vlastnosti sírovodíku, i přes jeho prevalenci, jsou známy pouze těm, kteří s ním pracují, nebo se studeně účastnili školy. Za standardních podmínek má látka plynnou strukturu. Bylo by velkým nedostatkem popisu fyzikálních vlastností sírovodíku a nemluvě o změnách jeho vlastností při teplotách nad 20 stupňů Celsia, protože za těchto podmínek je možné úplné rozpuštění sirovodíku vodou. Voda obsahující tuto sloučeninu má mírně kyselé vlastnosti, disociace má postupnou povahu.

Pro člověka je látka značně nebezpečná - jedná se o jed, dokonce i v malých množstvích. Jedna desetina procenta plynného sirovodíku může vést k paralýze lidského respiračního traktu, což je fatální po dobu 8 minut (to je doba, kdy mozog může žít bez nového kyslíku).

Toxické vlastnosti sirovodíku se vztahují na všechny tvory, jejichž krev obsahuje hemoglobin. Železo, obsažené ve velkých množstvích v červených krvinkách, velmi snadno reaguje s molekulami sirovodíku, čímž vzniká sulfid, který nemůže přenášet kyslík.

Antidotum na sirovodík je velmi jednoduchý - stačí jen vdechnout vzduch, nasycený kyslíkem a malou příměsí chloru, který neutralizuje působení síry. Pokusy a výzkum týkající se sírovodíku by se měl provádět za zvláštních podmínek.

Výroba siřičitanu

Reakce získání sirovodíku se nejčastěji provádí za přítomnosti uzavřené digestoře, která minimalizuje možnost otravy vědců. Při této reakci interagují čistý vodík a síra navzájem, aniž by zanechaly zbytky produktů.

Výroba siřičitanu

Ve školách se sírovodík častěji používá k získání zkušeností, které nesouvisí s rizikem pro zdraví studentů. Reakce se provádí za použití sulfidu železa (II) a roztoku jedné z kyselin, sírové nebo chlorovodíkové. K dosažení zaručeného výsledku budete potřebovat dvojici sulfidových kusů o velikosti obyčejného hrachu. Dalším krokem bude vyplnění zkumavky roztokem kyseliny až do poloviny, pak musí být trubka uzavřena. výstupní trubice plynu pod kapotou a zahřejte. Pokud reakce probíhá, vypouštějí se malé bublinky plynu. Tento způsob výroby sirovodíku je účinný pouze pro výrobu malého množství plynu.

Látka může být také získána za použití kovového železa a krystalické síry. Výsledný sulfid během reakce, pro úplné získání fyzikálních vlastností sirovodíku, musí být smíchán s kyselinou sírovou.

Chemické vlastnosti

Sírovodík reaguje s kyslíkem, plamen má při spalování sirovodíku modrý odstín. Při úplném spálení produktu se vytváří oxid síry a vody. Výsledný oxid je rozpustný ve vodě a roztok má slabé kyselé vlastnosti. Indikátor tohoto procesu je lakmusový papír který je zbarven kontaktem s látkou modře. Proto je obvyklé přijímat síru v průmyslovém měřítku.

Při interakci s halogeny a solemi se objevují dostatečně silné redukční vlastnosti látky, což se týká jak chemických, tak fyzikálních vlastností. V laboratorních podmínkách se pro provádění experimentu používá bromu a chloru a sledování reakce interakce sirovodíku s halogeny. Produkt této reakce bude krystalická síra.

Reakce vody a sirovodíku vede k tvorbě kationtu hydroxidu. Kromě toho má sloučenina schopnost tvořit další látky - sulfidy a hydrosulfidy. Sloučeniny alkalických zemin a alkalických kovů reagují se sírovodíkem za vzniku bezbarvých látek, zatímco reakce s těžkými kovy vyvolává vzhled černých látek.

Aplikace

Byla objevena síra - jedna z prvních látek, jejichž vlastnost je zapálená. Látka se mimo jiné přidává do obyčejného zemního plynu, který je v každé kuchyni. Fyzikální vlastnosti sírovodíku a jeho použití jsou poměrně rozsáhlé, a proto mnozí slyšeli o této látce. Sírovodík byl předtím použit jako jed pro hmyz a škůdce, ale byl odstraněn z výroby kvůli mnoha případům lidské otravy. Kvůli toxicitě sloučeniny by se s ní mělo zacházet velmi opatrně.

V přírodě se látka vyskytuje poměrně často. Je to výsledek hnilobných produktů těl různých zvířat, plyn se často nachází v rozpuštěné formě v přírodních vodách. Je celkem obtížné popsat všechny fyzikální vlastnosti sirovodíku, protože je spousta. Hlavní byly popsány výše. Použití sírovodíku v průmyslu je také velmi rozsáhlé. Někteří chemické experimenty a průmyslové procesy vyžadují její přítomnost.