Uhličitan sodný: vlastnosti, příprava, použití
Procházíte se kolem supermarketu a hledáte prací prostředek bez fosfátů. Samozřejmě, abyste zjistili, který lék z celého arzenálu chemikálií pro domácnost vám vyhovuje, vyzvedněte každý obal s požadovanou klasifikací a podívejte se na složení výrobku, který obsahuje. Konečně si vybrali vhodný nástroj, ale při studiu všech pracích prostředků v obchodě se objevil podivný vzorec: na každé krabici nebo balíčku bylo napsáno něco jako "v produktu je obsažen uhličitan sodný". Každá osoba má trochu zvědavosti a nejste výjimkou. Chtěl vědět, jaká látka, co? Dnešní článek doplní do vašeho vědomí některé informace o této směsi.
Definice
Uhličitan sodný (vzorec Na2CO3) je sodná sůl kyseliny uhličité. V různých zdrojích se může říkat odlišně: jak uhličitan sodný, tak trioxokarbonát disodný, a uhličitan sodný. Mimochodem, o posledním titulu. Čistě diskutovaná chemická sloučenina není druh sódy na pečení, který se přidává k různým produktům. Jmenuje se hydrogenuhličitan sodný. Látky s přítomností uhličitanu sodného (a on také) se nazývají soda. Výjimkou je žíravina, jejíž vědecký název je stejný název hydroxidu kovu. Hydrogenuhličitan sodný však reaguje s touto látkou, čímž vzniká sloučenina, o níž se diskutuje. Všechny ostatní uhličitan sodný s vodou nebo vodíkem v jednom vzorci. Dnes jsou zvažovány vlastnosti, příprava a použití čisté sodné kyseliny uhličité.
Uhličitan sodný: fyzikální vlastnosti
Tato látka v bezvodém stavu má formu bezbarvého krystalického prášku (viz výše). Struktura krystalové mříže závisí na okolní teplotě: je-li teplota nižší než 350, ale nižší než 479 o C, pak je monoklinická, pokud je teplota vyšší - hexagonální.
Uhličitan sodný: chemické vlastnosti
Pokud to necháte silná kyselina pak se uhlí, vyrobené v průběhu reakce a extrémně nestabilní, rozloží na plynný čtyřmocný oxid uhličitý a vodu. Druhým produktem reakce je sodná sůl odpovídající kyseliny (například házením krystalů uhličitanu, o kterém se v současné době diskutuje, na kyselinu sírovou, oxid uhličitý voda a síran sodný). Ve vodě se tato sloučenina hydrolyzuje, díky čemuž se neutrální médium stane alkalickým.
Získání
Může být dosaženo několika způsoby, všechny jsou různé, avšak v tomto článku se bude diskutovat pouze o jednom. Je nutné křídu a uhlí ubývat síranem sodným a potom tuto směs pečeme při teplotě asi 1000 o C. Uhlí ho obnoví na sulfid, který při reakci s uhličitan vápenatý tvoří roztavený sulfid vápenatý a požadovanou látku. Je nutné ho ošetřit vodou, poté odfiltrovat zbytečný sulfid a odpařit výsledný roztok. Výsledný uhličitan sodný se čistí rekrystalizací a potom dehydratuje kalcinací. Tato metoda se nazývá metoda Leblanc.
Aplikace
Sklářství, prací prášky, mýdla a smalty se nedají bez uhličitanu sodného, kde se používá k výrobě ultramarínu. Také ho můžete vyloučit tvrdost vody odmašťovat kovy a provádět odsíření, jehož předmětem je vysokopecní železo. Uhličitan sodný je dobrý regulátor okysličovadla a kyselosti, obsahuje přípravky na mytí nádobí, cigarety a pesticidy. Je také znám jako potravinový doplněk E500, který nedává přísadám lumpiness a koagulaci. Věc, o které diskutujeme, je také nezbytná pro přípravu vývojáře fotografií.
Závěr
To je to, co je dobré pro uhličitan sodný. Ve své čisté podobě to někdo nikdy nesplnil, ale jeho krystalické hydráty (to vše jsou soda, s výjimkou žíraviny) jsou používány člověkem téměř všude. Jedná se o jednu z látek, jejichž sloučeniny s vodou se v průmyslu používají mnohem častěji než v čisté formě.