Silné kyseliny a zásady: jejich rozmanitost a vlastnosti
Všechny chemické sloučeniny jsou rozděleny na organické a anorganické. Mezi nimi jsou čtyři hlavní třídy: jednoduché, oxidy, soli a hydroxidy. První se skládá z jednoho chemického prvku. Toto, například, С22, І2, О2 molekuly druhé třídy sloučenin zahrnují dva prvky, z nichž jeden je kyslík, druhý je kov nebo nekov. Soli sestávají z kovového kationtu a aniontu ve formě kyselého zbytku, například z Br-. Hydroxidy jsou rozděleny do tří typů, o kterých budeme v tomto článku informovat. 
Klasifikace hydroxidu
Jsou kyselé (kyselé), zásadité (báze) a amfoterní. První se skládá z kovového kationtu a aniontu ve formě kyselého zbytku, jako je například CI-, SO4-, PO4- atd. Posledně jmenované jsou z kovového kationtu a anionu představovaného hydroxylovou skupinou OH-. Amfoterní hydroxidy, v závislosti na podmínkách, mohou mít vlastnosti obsažené v obou typech látek popsaných výše. Tito zahrnují hydroxid železa, hliníku, chrómu. Mezi oběma skupinami hydroxidů jsou velmi chemicky aktivní látky.
Silné kyseliny
Sloučeniny této třídy, v závislosti na počtu atomů vodíku obsažených ve složení jejich molekul, jsou rozděleny do tříbázových, dvoubázových a monobázických kyselin. 
Většina chemicky aktivních látek patří do první skupiny. Silné kyseliny s jedním atomem vodíku jsou chlorid (chlorovodíkový), jodovodík, dusičný. Jejich vzorce: НСІ, НІ, HNO 3 . Aktivní kyselina dibázová je kyselina sírová (H2SO4). Síra (H2SO3) a tribazický ortofosfát (H 3 PO 4 ) vykazují střední pevnost. Úroveň chemické aktivity látky je přímo úměrná jejímu stupni. elektrolytická disociace, tj. schopnost rozpouštění ve vodě. Silné kyseliny mohou rychle korodovat. organické látky látku, papír, kůži apod. Proto je nutné při práci s nimi dodržovat bezpečnostní opatření.
Alkálie
Tzv. Silné důvody. Patří sem hydroxid draselný, sodíku, vápníku a bária (KOH, NaOH, Ca (OH) 2 , Ba (OH) 2 ). Jsou to také agresivní látky, s nimiž je třeba zacházet opatrně.
Fyzikální vlastnosti silných kyselin
Kyselina chlorovodíková (HCl) je bezbarvá žíravina. Hustota nejkoncentrovanějšího roztoku je 1,19 g / cm3. Jodid vodíku (HBr) je čirá kapalina se silným zápachem. 
Teplota varu roztoku maximální koncentrace je +127 stupňů Celsia, hustota je 2,75 g / cm3. Kyselina dusičná (kyselina dusičná) (HNO 3 ) je bezbarvá tekutina, která kouří venku. Hustota nejkoncentrovanějšího roztoku je 1,5 g / cm3, teplota varu je 82,6 ° C. Síranová (sírová) kyselina je také kapalina, která nemá barvu ani vůni. Varu při teplotě 279,6 stupňů Celsia má hustotu 1,8 g / cm3.
Chemické vlastnosti
Kyseliny chlorovodíkové a jodovodíkové jsou typické kyseliny. Jejich první vlastností je schopnost reagovat s kovy, které jsou vlevo od vodíku v tabulce aktivit. Při tomto druhu interakce je atom vodíku nahrazen atomem kovu, v důsledku čehož vzniká chlorid a vodík se uvolňuje jako plyn. Rovnice je následující: 2HSI + 2K = 2KSI + H 2 . Také tyto silné kyseliny mohou reagovat se solemi. Tento typ chemické reakce nastane, pouze pokud je jedním z konečných produktů voda, uvolňuje se jako plyn nebo se vysráží. 
Jako příklad lze uvést následující rovnici: HCl + AgN03 = AgCl + HNO3. Chlorid stříbrný se vysráží. Další vlastností takových kyselin je schopnost reagovat s oxidy (základní). V tomto případě dostaneme chlorid kovu a vodu. Tento druh chemické interakce lze vyjádřit rovnicí: CaO + 2HCl = CaCl2 + H 2 O. Mohou také reagovat s bázemi za vzniku soli kovu a vody. Příklad: KOH + HCl = KCl + H 2 O. Chemické vlastnosti kyseliny sírové a kyseliny dusičné se liší v závislosti na množství látky v roztoku. Koncentrovaná látka může interagovat nejen s aktivním kovem (stojícím na levé straně vodíku v řadě), ale také s neaktivními, která jsou napravo od H 2 (to jsou například měď, vizmut atd.). V tomto případě se kromě standardních látek (síran / dusičnan a voda) uvolní také plyn (oxid síry / dusíkatý).
Fyzikální vlastnosti zásad
Hydroxid draselný je bezbarvý a bez zápachu. Jsou extrémně hygroskopické. Sodík je bílá pevná látka. Také se vyznačuje vysokou úrovní hygroskopicity. Barium - vypadá stejně jako hydroxid draselný. Vápník - bílý prášek. 
Chemické vlastnosti
Tento typ hydroxidů je hlavně zapojen do výměnných reakcí. Například se solemi. V tomto případě se vytváří nová sůl a báze. Příkladem je následující rovnice: 2KOH + CuSO 4 = Cu (OH) 2 + K 2 SO 4 . Vzniká první z vytvořených chemických sloučenin. Alkali také reagují s kyselinami. Díky tomuto procesu získáváme sůl a vodu. Příklad rovnice: Ca (OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O. Kromě toho jsou látky tohoto typu schopny vstoupit do chemických interakcí s oxidy kyselin. V tomto případě jsou výslednými látkami také sůl a voda. Příkladem je následující rovnice: 2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O. Podobná reakce nastává při přidání amfoterního oxidu. Kromě toho se díky svým chemickým vlastnostem používají alkálie při výrobě mýdla. V tomto procesu reagují s tukem. Pokud například stearin smícháte s hydroxidem draselným (nebo sodíkem), dostanete stearát draselný / sodný a vodu. Stearát draselný je jednou ze složek tekutého mýdla, sodík je normální.