Síran hlinitý a další sloučeniny hliníku v přírodě a v lidském životě
V každodenním životě se každý z nás neustále potýká s neuvěřitelným množstvím chemikálií, a to jak přírodních, tak člověkem. Pojďme se zabývat dvěma chemickými sloučeninami: síranem hlinitým, hydroxidem hlinitým. Co je to a proč byste jim měli věnovat pozornost?
Chcete-li se setkat, musíte zem
Síran hlinitý (alumina), společně s hlinitokřemičitany a různými typy hlíny tvoří většinu zemské kůry. To umožňuje hliníku obsadit první místo mezi kovy z hlediska prevalence na Zemi. V přírodě je síran hlinitý, jehož vzorec je Al 2 (SO 4 ) x 18H 2O, je krystalický hydrát a je bílý rozpustný ve vodě rozpustný krystal se šedým, modrým nebo růžovým odstínem.
Na rozdíl od síranu hlinitého je jeho hydroxidem bílá pevná látka nerozpustná ve vodě. Síran hlinitý, hydroxid hlinitý, kaolinit jsou široce distribuovány. Ty jsou těženy na Sibiři, na Krymu, v Číně, v Japonsku, stejně jako v zemích střední a jižní Ameriky.
Zry ve zkumavce
Abychom poznali pravdu, definujeme, jaké chemické vlastnosti mají síran a hydroxid Al. Přepiňme frázi Kozma Prutkova "Podívej se na kořen!" Do pragmatičtějšího: "Podívej se na zkumavku!"
Začneme s hydroxidem hlinitým a prezentujeme tuto látku na obrázku dvouosý Janus. Velmi málo chemických sloučenin může současně reagovat s kyselinami a zásadami. Taková "duplicita" v chemii se nazývá amfoterní. Takže při reakcích hydroxidu hlinitého s kyselinou získáváme střední soli.
Vzhledem k interakci hydroxidu hlinitého Al (OH) 3 s alkálií budeme opatrní a budeme brát v úvahu podmínky, za kterých dochází k reakci. Konečné produkty budou záviset na nich:
Samotný hydroxid hlinitý (OH) 3 se získává v laboratoři nepřímými prostředky, tj. Nikoliv z oxidu a vody, což není v tomto případě možné, ale z hliníkové soli. K tomu je třeba provést roztok síranu hlinitého a působit na něj alkalickými látkami, jako je louh sodný, opatrně je nalít do kapek.
V důsledku toho se ve zkumavce vytvoří bílá želatinová sraženina, Al (OH) 3 .
Shrnujícím všechny výše uvedené reakce, které dokládají amfoterní hydroxid hlinitý, docházíme k závěru: v kyselém prostředí chemická rovnováha je posunut směrem k tvorbě solí Al a v alkalickém prostředí - k tvorbě metaluminátů nebo hydroxyaluminátů.
Podporující tradice
Udělejte si přestávku od obtíží "duplicity" amfoterního hydroxidu hlinitého a obraťte se na tradiční střední solí síranu hliníku. Žádné odchylky od pravidel. Roztoky středních solí reagují s alkalickými látkami, s kyselinami, s jinými solemi, s kovy stojícími v sérii Beketov (série kovových pnutí) na kov, jehož ion je obsažen v molekule soli. Například síran hlinitý v roztoku reaguje s lithiem, draslíkem, vápníkem, sodíkem a hořčíkem. Potvrďte to pomocí reakčních rovnic.
Síran hlinitý, jehož vzorec je Al2 (SO4) 3, je produktem interakce slabé hydroxidové báze hliníku (OH) 3 a silné kyseliny sírové H2S04. Proto se snadno hydrolyzuje ve vodném roztoku. Přebytek vodíkových iontů H + se zjišťuje pomocí ukazatele, který změní modrou barvu v roztoku síranu hlinitého na červenou. Zjistili jsme tedy, že roztok síranu hlinitého je kyselý.
Bylo by možné pokračovat v podrobnostech tohoto tématu, které byly příjemné a vzrušující pro chemisty-esthete, pokud je podezíravě skeptický člověk s otázkou: "Tak co budu mít?"
Přijdou k záchraně
Chcete-li vyvrátit veškeré pochybnosti, řekněme, že již máte spoustu užitečných a dokonce životně důležitých věcí díky takovým sloučeninám jako je síran hlinitý, hydroxid hlinitý a jiná činidla obsahující hliník. Nejprve se Al (OH) 3 používá k čištění tvrdé vody. Po tomto procesu se voda stává průhlednějším a lehčím a uvolňuje se ze solí, které ztěžují jeho působení.
Lotiony, gely, tonika nám pomáhají být vždy krásné a dobře upravené. Ale obsahují také síran hlinitý. Široce propagovaná inovace v průmyslu antiperspirantních deodorantů nazývaných "krystaly svěžesti" není nic jiného než hlinitý draselný kamenec, jehož složkou je síran hlinitý. Hliníkové sloučeniny mají obalovací schopnost, a proto se také používají při výrobě vícebarevných bavlněných tkanin a ve farmakologii.