Hydrid vápenatý: vlastnosti, aplikace

Hydrid vápenatý se získá kalcinováním kovového vápníku v atmosféře čistého suchého vodíku. Proces se provádí při teplotním rozsahu od 400 do 600 stupňů Celsia. Zvažme podrobněji hlavní charakteristiky reakčního produktu.

Obecné informace

Hydrid vápenatý je křehká sloučenina, která se snadno rozdrtí na prášek. Je charakterizován iontovým chemická vazba. Hydrid vápenatý, jehož vzorec má vzhled CaH2, snadno reaguje s vodou.

Chemická reakce vede k hydroxidu kovu. (hasené vápno), a plynný vodík se uvolní.

Hydrid vápenatý, jehož hmotnost je jeden kilogram, je schopen tvořit asi jeden metr krychlový plynného vodíku. Proces je exotermní, proto se pozoruje samovznícení vodíku.

Funkce aplikace

Hydrid vápenatý je silné redukční činidlo, proto je tato látka v chemickém průmyslu poptávaná.

Sloučenina v laboratořích se používá k určení obsahu vlhkosti v plynných látkách. Výroba hydridu vápenatého je vysvětlena použitím této látky v práškové metalurgii. Pokud dodržujete bezpečnostní pravidla, lze tuto látku použít k odstranění vody z ropných produktů.

Tato látka je vhodná k ukládání, má vynikající vlastnosti při sušení.

Tato sloučenina byla nalezena na slunci a hvězdách. Tato skutečnost byla zjištěna během spektrální analýzy.

V analytické chemii se používá hydridu kovu ke stanovení stop vody v různých organických rozpouštědlech: toluenu, benzenu, tetrachlormethanu. Kromě toho je látka požadována při výrobě vanadu, zirkonu, titanu, uranu, tantalu, niobu. In železná metalurgie s pomocí hydridu kovu se síra odstraňuje z oceli a chrom se deoxiduje.

Neexistují spolehlivé informace o stabilitě spojení. Někteří vědci tvrdí, že hydrid vápenatý je schopen disociace pouze při zahřátí na 600 stupňů Celsia.

Jiní vědci jsou přesvědčeni, že rozklad sloučeniny na ionty nastane mnohem dříve a se zvyšující se teplotou je proces výrazně zrychlen.

Závěr

Hydrid vápenatý je chemická sloučenina s iontovou chemickou vazbou. Tato sloučenina má vysoké redukční vlastnosti, proto je poptávka v chemickém průmyslu. Pokud jde o redukční aktivitu, prakticky není horší než hydridy alkalických kovů.

Tato chemikálie nereaguje s chlórem, ale dokonale snižuje čisté kovy z oxidů: wolfram, vanad, tantal, titan. Pokud je hydrid kovu předehřátý, reaguje s chloridem uhličitým, chloridem křemičitým a redukuje fluoridy stříbra, draslíku, sodíku, olova a síranu barnatého.

Tato sloučenina se používá pro práci související s odstraněním vody z reakční směsi.