Chemické látky: příklady, vlastnosti

Elementární částice fyzické hmoty na naší planetě jsou atomy. Ve volné formě mohou existovat pouze při velmi vysokých teplotách. Za normálních podmínek mají elementární částice s pomocí chemikálií vzájemné sjednocení vazby: iontové, kovové, kovalentní polární nebo nepolární. Tímto způsobem se vytvářejí látky, jejichž příklady uvažujeme v našem článku.

Jednoduché látky

Procesy interakce mezi atomy stejného chemického prvku končí s tvorbou chemických látek, které se nazývají jednoduché. Takže uhlí vzniká pouze atomy uhlíku, plynný vodík - atomy vodíku a tekutá ortuť se skládá z částeček rtuti. Pojem jednoduché látky nemusí být označen konceptem chemického prvku. Například oxid uhličitý nespočívá z jednoduchých látek uhlíku a kyslíku, ale z prvků uhlíku a kyslíku. Obvykle se sloučeniny složené z atomů stejného prvku mohou rozdělit na kovy a nekovy. Zvažte některé příklady chemických vlastností takových jednoduchých látek.

Kovy

Na základě polohy kovového prvku v periodickém systému lze rozlišit následující skupiny: aktivní kovy, prvky hlavních podskupin třetí - osmé skupiny, kovy vedlejších skupin čtvrté - sedmé skupiny, stejně jako lanthanidy a aktinidy. Kovy - jednoduché látky, jejichž příklady uvádíme níže, mají následující obecné vlastnosti: tepelnou a elektrickou vodivost, kovový lesk, plasticitu a tvárnost. Tyto charakteristiky jsou neodmyslitelné v oblasti železa, hliníku, mědi a dalších. S nárůstem počtu v čase se zvyšují teploty varu a tání, stejně jako tvrdost kovových prvků. To je způsobeno stlačením jejich atomů, tj. Poklesem poloměru, stejně jako akumulací elektronů. Všechny parametry kovů jsou způsobeny vnitřní strukturou krystalová mřížka datových připojení. Níže zvažujeme chemické reakce a také příklady vlastností látek souvisejících s kovy.

Vlastnosti chemických reakcí

Všechny kovy mají oxidační stav 0, ukazují pouze vlastnosti redukčních činidel. Alkalické a alkalické zeminy reagují s vodou za vzniku chemicky agresivních bází - zásad:

• 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Typickou kovovou reakcí je oxidace. Jako výsledek, sloučeniny s atomy kyslíku, existují látky třídy oxidů:

• Zn + O2 = ZnO

Jedná se o binární sloučeniny související s komplexními látkami. Příklady základních oxidů jsou oxidy sodíku Na2O, měď CuO, CaO vápníku. Jsou schopné interakce s kyselinami, v důsledku čehož se ve výrobcích nachází sůl a voda:

• MgO + 2HCl = MgCl2 + H20

Látky tříd kyselin, zásad, solí jsou složité sloučeniny a vykazují řadu chemických vlastností. Například mezi hydroxidy a kyselinami dochází neutralizační reakce, což vede k soli a vodě. Složení solí bude záviset na koncentraci reakčních činidel, takže s přebytkem v kyselé reakční směsi se získají kyselé soli, například hydrogenuhličitan sodný NaHC03 a vysoká koncentrace alkálií způsobuje tvorbu zásaditých solí, jako je dihydroxychlorid Al (OH) 2C1-hlinitý.

Nekovy

Nejdůležitější nekovové prvky jsou v podskupinách dusíku a uhlíku a také patří do skupiny halogenů a chalkogenů periodického systému. Uvádíme příklady látek souvisejících s nekovy: jde o síru, kyslík, dusík, chlor. Všechny jejich fyzikální rysy jsou opačné vůči vlastnostem kovů. Nevedou elektrický proud, špatně vysílají paprsky, mají nízkou tvrdost. V interakci s kyslíkem vytvářejí nekovy komplexní sloučeniny - oxidy kyselin. Ta, reagující s kyselinami, poskytují kyseliny:

• H 2O + CO ₂ → H ₂ CO ₃

Typickou reakcí charakteristickou pro oxidy kyslíku je interakce s alkáliemi, což vede k vzhledu soli a vody.

Chemická aktivita nekovů se v tomto období zvyšuje, což je způsobeno zvýšením schopnosti atomů přitahovat elektrony z jiných chemických prvků. Ve skupinách pozorujeme opačný jev: nekovové vlastnosti oslabují kvůli inflaci atomového objemu díky přidání nových energetických úrovní.

Takže jsme zvažovali typy chemikálií, příklady ilustrující jejich vlastnosti, pozici v periodickém systému.