Kovalentní vazba: koncepce, znaky, chemický význam

Důležitý druh vazby mezi atomy

Kovalentní vazba spolu s iontovým je hlavní typ chemické vazby. Charakterizuje schopnost atomů interagovat a vytvářet husté skořápky na úrovni elektronů, které slouží jako základ pro molekuly s zcela novými vlastnostmi.

Koncept a chemický význam tohoto typu chemické vazby

Podle tohoto pravidla je kovalentní vazba velmi běžná. druh chemické vazby při kterém dochází k spojení elektronů atomů, což vede k vytvoření společné molekulární orbity. Tato nově vytvořená skořápka dovoluje atomům přenést počet jejich elektronů na číslo, které jejich vnější oběžná dráha může vyhovět. Výsledkem je, že molekula získá stabilitu a stabilitu.

Klíčové vlastnosti a vlastnosti

Termín "kovalentní vazba" znamená touhu atomů interagovat s jinými atomy, jejich schopnost tvořit stabilní sloučeninu. Taková vazba se může vyskytovat jak mezi identickými atomy (například vodíkem nebo chlórem), tak mezi různými atomy (například v molekulách sulfidů, kyselina chlorovodíková). V prvním případě se vytvoří určitý elektrický oblak, jehož elementární částice, které se nacházejí na vnějších orbitech, začnou sloužit oběma jádrem, nevěnují pozornost tomu, zda jsou "jejich vlastní" nebo "cizí".

Usilovat o snížení nákladů na energii

Hlavním důvodem, proč atomy mají sklon k získání chybějícího elektronu do jejich vnějšího pláště, je jejich touha snížit náklady na energii. Konec konců je už dlouho známo, že celková energie molekuly stejného vodíku je mnohem nižší než součet energií dvou atomů stejného prvku. Takže kovalentní vazba je přirozenou reakcí hmoty na touhu významně snížit náklady na její existenci.

Dalším velkým důsledkem

Při formování a další existenci těchto sloučenin existuje další důležitá pravidelnost. Faktem je, že kovalentní vazba je založena na určitých vzdálenostech mezi atomy v molekule. Nemohou být menší než určitá hodnota, protože jinak systém ztratí svou stabilitu a její energie se rychle zvýší. Tato vlastnost se aktivně využívá v různých sektorech národního hospodářství, například v jaderném průmyslu.

Slavné pravidlo Lewise

Kovalentní vazba, jejíž vlastnosti jsou v současné době aktivně studovány, funguje na základě slavného pravítka oktet-doublet, který byl v té době formulován slavným chemikem Lyisem. Podle jeho koncepce vyžaduje tvorba tohoto typu vazby takový počet elektronů, aby se vnější skořápky atomů staly kompletní, jako je struktura inertních plynů. Například v molekule vodíku tvoří jeho prvky hélium a v molekule chloru argon.