Kyselina chlorovodíková: vlastnosti, příprava, použití
Ve škole jste šli na studium takových třída anorganických sloučenin jako kyselina. Vzdělávací program umožňuje studentům zapamatovat si názvy a vzorce šesti zástupců této skupiny. A když se díváte skrz tabulku, kterou vám učebnice poskytuje, zjistíte v seznamu kyselin, který je první, který vás nejprve zajímá - sůl. Bohužel, ve třídě není studována ani vlastnost ani další informace o ní. Proto se snaží získat znalosti mimo školní program hledat další informace ve všech druzích zdrojů. Často ale mnozí nenacházejí potřebné informace. A tak téma dnešního článku je věnováno této konkrétní kyselině.
Definice
Kyselina chlorovodíková je silná monobasová kyselina. V některých zdrojích se může nazývat chlor a chlorovodík, a také chlorovodík.
Fyzikální vlastnosti
Je to bezbarvá a dýmavá žíravina (viz foto). Technická kyselina v důsledku přítomnosti železa, chloru a dalších aditiv v něm má nažloutlé zbarvení. Jeho největší koncentrace při teplotě 20 ° C je 38%. Hustota kyseliny chlorovodíkové s takovými parametry je 1,19 g / cm3. Ale tato směs v různých stupních nasycení má zcela odlišné údaje. Jak se koncentrace snižuje, klesá číselná hodnota molarity, viskozity a teploty tání, ale zvyšuje se specifická tepelná kapacita a bod varu. Tuhnutí kyseliny chlorovodíkové jakékoliv koncentrace poskytuje různé krystalické hydráty.
Chemické vlastnosti
Všechny kovy, které stojí v elektrochemickém sérii svého napětí, mohou reagovat s touto sloučeninou, vytvářet soli a uvolňovat plynný vodík. Pokud jsou nahrazeny oxidy kovů, potom budou reakčními produkty rozpustná sůl a voda. Stejný účinek bude v interakci kyseliny chlorovodíkové s hydroxidy. Pokud k tomu přidáte jakoukoliv kovovou sůl (například, uhličitan sodný), jehož zbytek byl odebrán ze slabší kyseliny (kyselina uhličitá), pak se tvoří chlorid tohoto kovu (sodík), voda a plyn, odpovídající kyselému zbytku (v tomto případě kyselině uhličité). 
Získání
Sloučenina, o níž se diskutuje, se vytváří, když se plynný chlorovodík rozpustí ve vodě, což může být dosaženo spalováním vodíku v chloru. Kyselina chlorovodíková, získaná tímto způsobem, se nazývá syntetická. Také zdroj pro získání této látky může sloužit jako výfukové plyny. A taková kyselina chlorovodíková se nazývá abgazny. V poslední době je úroveň produkce kyseliny chlorovodíkové za použití této metody mnohem vyšší než její výroba syntetickými prostředky, ačkoli tato sloučenina dává sloučeninu v čistší formě. To jsou všechny způsoby těžby v průmyslu. V laboratořích se však kyselina chlorovodíková získává třemi způsoby (první dva se liší pouze v teplotních a reakčních produktech) s použitím různých typů chemických interakcí, jako jsou:
- Náraz nasáklý kyselina sírová on chlorid sodný při teplotě 150 oC .
- Interakce výše uvedených látek v podmínkách o teplotě 550 ° C a více.
- Hydrolýza chloridů hliníku nebo hořčíku.
Aplikace
Hydrometalurgie a elektroformování se nedají provádět bez použití kyseliny chlorovodíkové, kde je potřeba k čištění povrchu kovů během cínování a pájení a získání chloridů manganu, železa, zinku a jiných kovů. V potravinářském průmyslu je tato sloučenina známá jako potravinářská přísada E507 - tam je regulátor kyselosti nezbytný pro výrobu soda vody. Koncentrovaná kyselina chlorovodíková je také v žaludeční šťávě jakékoli osoby a pomáhá trávit stravu. Během tohoto procesu klesá jeho stupeň saturace, protože Tato kompozice se zředí potravinami. Při dlouhodobém hladování se však koncentrace kyseliny chlorovodíkové v žaludku postupně zvyšuje. A protože tato sloučenina je velmi žíravá, může vést k žaludečnímu vředu.
Závěr
Kyselina chlorovodíková může být přínosná i škodlivá pro člověka. Při styku s pokožkou dochází k těžkým chemickým popáleninám a výpary této látky dráždí dýchací cesty a oči. Ale pokud s touto látkou zacházíte pečlivě, může to být užitečné lidské činnosti.