Enthalpy - co to je?

5. 3. 2019

Jaká je entalpie tvorby látek? Jak používat tuto hodnotu v termochémii? Abyste našli odpovědi na tyto otázky, zvažte základní pojmy týkající se tepelného účinku chemické interakce.

Tepelný účinek reakce

Toto je množství, které charakterizuje množství tepla uvolněné nebo absorbované během interakce látek.

Pokud se proces provádí za standardních podmínek, teplo se nazývá standardní reakční efekt. Jedná se o standardní entalpie tvorby reakčních produktů.

entalpie je

Tepelná kapacita procesu

Jedná se o fyzikální veličinu, která určuje poměr malého množství tepla ke změně teploty. J / K se používá jako jednotka měření tepelné kapacity.

Specifické teplo nazýváme množství tepelné energie, které je nezbytné ke zvýšení teploty o stupeň stupně Celsia na tělo o hmotnosti jednoho kilogramu.

Termochemický účinek

Pro téměř všechny chemická reakce Můžete vypočítat množství energie, která se absorbuje nebo uvolňuje během interakce chemických složek.

Takové transformace se nazývají exotermní, v důsledku čehož do atmosféry uniká určité množství tepla. Procesy připojení jsou například charakterizovány pozitivním účinkem.

Reakční entalpie se vypočítá s ohledem na složení látky, stejně jako na stereochemické koeficienty. Endotermické interakce zahrnují absorpci určitého množství tepla za účelem zahájení chemické reakce.

Standardní entalpie je hodnota používaná v termochemii.

entalpie vzdělávání

Spontánní proces

In termodynamický systém proces spontánně probíhá, když se sníží volná energie interakčního systému. Jako podmínku pro dosažení termodynamické rovnováhy považujeme minimální hodnotu termodynamického potenciálu.

Pouze pokud jsou konstantní vnější podmínky zachovány v čase, můžeme mluvit o invarianci interakce.

Jedna ze sekcí termodynamiky zkoumá přesně rovnovážné stavy, ve kterých je entalpií hodnota vypočtená pro každý jednotlivý proces.

Chemické procesy jsou reverzibilní v těch případech, kdy se vyskytují současně ve dvou vzájemně obrácenıch směrech: vpřed a vzad. Pokud je reverzní proces pozorován v uzavřeném systému, pak v určité době systém dosáhne rovnovážného stavu. Je charakterizována zastavením změn koncentrace všech látek v čase. Takový stav neznamená úplné zastavení reakce mezi výchozími látkami, protože rovnováha je dynamický proces.

Entalpie je fyzikální množství, které lze vypočítat pro různé chemikálie. Kvantitativní charakteristikou rovnovážného procesu je rovnovážná konstanta vyjádřená parciálními tlaky, rovnovážnými koncentracemi a molovými frakcemi interakčních látek.

Pro každý reverzibilní proces lze vypočítat rovnovážnou konstantu. Závisí na teplotě, stejně jako na povaze interakčních součástí.

Zvažme příklad vzhledu rovnovážného stavu v systému. V počátečním okamžiku systému existují pouze počáteční látky A a B. Rychlost přímých reakcí má maximální hodnotu a reverzní proces neprobíhá. Protože koncentrace počátečních složek klesá, je pozorován nárůst rychlosti reverzního procesu.

Vzhledem k tomu, že entalpie je fyzikální množství, které lze vypočítat pro reaktanty, stejně jako pro produkty procesu, lze učinit určité závěry.

Po určitém časovém intervalu se rychlost přímého procesu rovná rychlosti zpětné interakce. Rovnovážná konstanta je poměr rychlostí konstant přímého a inverzního procesu. Fyzikální význam tohoto množství ukazuje, kolikrát rychlost přímého procesu překračuje hodnotu reverzní interakce při určité koncentraci a teplotě.

standardní entalpie

Vliv vnějších faktorů na kinetiku procesu

Protože entalpie je hodnota, která se používá pro termodynamické výpočty, existuje vztah mezi ní a podmínkami procesu. Například termodynamická interakce je ovlivněna koncentrací, tlakem, teplotou. Když se změní jedna z těchto hodnot, nastane rovnovážný posun.

reakční entalpie

Entalpie je termodynamický potenciál, který charakterizuje stav systému v rovnováze, když je vybrán ve formě nezávislých proměnných entropie, tlak, počet částic.

Enthalpy charakterizuje úroveň energie, která je uložena v molekulární struktuře. Proto má-li látka energii, není plně přeměněna na teplo. Část je uložena přímo v látce, je nezbytná pro fungování látky při určitém tlaku a teplotě.

standardní vzdělávací entalpie

Závěr

Změna entalpie je měřítkem tepla chemické reakce. Charakterizuje množství energie, které je nezbytné pro výměnu tepla při konstantním tlaku. Tato hodnota se používá v situacích, kdy jsou konstantní hodnoty v procesu tlakem a teplotou.

Enthalpy jsou často charakterizovány jako celková energie látky, protože je definována jako součet vnitřní energie a práci, kterou systém provádí.

Ve skutečnosti toto množství působí jako celkové množství energie, které charakterizuje energetické ukazatele látky, která se přemění na teplo.

Tento termín navrhl H. Kamerlingh Onnes. Při provádění termodynamických výpočtů v anorganické chemii je třeba vzít v úvahu množství látky. Výpočty se provádějí při teplotě odpovídající 298 K, tlaku 101 kPa.

Hessův zákon, který je hlavním parametrem moderní termochémie, umožňuje určit spontánní průběh chemického procesu a vypočítat jeho tepelný účinek.