Jak vyvážit chemickou rovnici: pravidla a algoritmus

Abyste zjistili, jak vyrovnat chemickou rovnici, musíte nejprve vědět účel této vědy.

Definice

Chemie zkoumá látky, jejich vlastnosti a také transformace. Pokud nedochází ke změně barvy, srážení nebo uvolňování plynné látky, nedochází k žádné chemické interakci.

Například při zpracování souboru s železným pilníkem, kov se prostě změní na prášek. V tomto případě ne chemická reakce nedochází.

Kalcinace manganistan draselný spolu s tvorbou oxidu manganitého (4), uvolňování kyslíku, tj. interakce je pozorována. V tomto případě vzniká zcela přirozená otázka, jak správně vyrovnat chemické rovnice. Podívejme se na všechny nuance spojené s takovým postupem.

Specifičnost chemických transformací

Jakékoli jevy, které jsou doprovázeny změnou kvalitativního a kvantitativního složení látek, patří k chemickým přeměnám. V molekulární formě může být proces hoření železa v atmosféře vyjádřen pomocí značek a symbolů.

Způsob uspořádání koeficientů

Jak vyrovnat koeficienty v chemických rovnicích? V průběhu střední školy chápe způsob elektronické rovnováhy. Zvažte proces podrobněji. Za prvé, v počáteční reakci je nutné nastavit oxidační stavy každého chemického prvku.

Existují určitá pravidla, kterými lze určit pro každý prvek. V jednoduchých látkách oxidačních stavů bude nula. V binárních sloučeninách prvního prvku je to pozitivní, což odpovídá vyššímu valence. Druhý parametr je určen odečtením čísla skupiny osm a má znaménko mínus. Ve vzorcích, které se skládají ze tří prvků, existují nuance pro výpočet stupňů oxidace.

Pro první a poslední prvek je řádek podobný definici v binárních složkách a pro výpočet centrálního prvku je vytvořena rovnice. Součet všech ukazatelů se musí rovnat nule, na základě toho je indikátor vypočítán pro průměrný prvek vzorce.

Pokračování rozhovoru o tom, jak vyvážit chemické rovnice pomocí elektronické rovnováhy. Po přidání oxidačních stavů je možné stanovit ty ionty nebo látky, které v průběhu chemické interakce změnily jejich hodnotu.

Znaky "plus" a "mínus" musí uvádět počet elektronů, které byly odebrány v procesu chemické interakce. Mezi získanými čísly najděte nejmenší společný násobek.

Když je dělíme o přijaté a dané elektrony, získáme koeficienty. Jak vyrovnat chemickou rovnici? Čísla získaná v rozvaze musí být před příslušnými vzorci. Předpokladem je zkontrolovat číslo každého prvku na levé a pravé straně. Pokud jsou koeficienty uspořádány správně, jejich počet by měl být stejný.

Zákon o masovém zachování

Tím, že se vyrovnáme s tím, jak vyrovnat chemickou rovnici, je nutné tento zákon použít. Vzhledem k tomu, že hmotnost látek, které vstoupily do chemické reakce, se rovná hmotnosti výsledných produktů, je možné nastavit koeficienty před vzorci. Například, jak vyrovnat chemickou rovnici, jestliže jednoduché látky vápník a kyslík vstupují do interakce, a po dokončení procesu, oxid je získán?

Abychom se vyrovnali s úkolem, je třeba vzít v úvahu, že kyslík je diatomická molekula kovalentní nepolární vazbu proto je jeho vzorec napsán v následující podobě - ​​O2. Na pravé straně při kompilaci oxid vápenatý (CaO) bere v úvahu valence každého prvku.

Nejprve je třeba zkontrolovat množství kyslíku v každé části rovnice, protože se liší. Podle zákona o konzervaci hmoty látek by měl být před vzorem výrobku uveden faktor 2. Dále se provede test vápníku. Abychom ji vyrovnali, přidali jsme koeficient 2 před původní látku, a proto jsme zaznamenali:

• 2Ca + 02 = 2CaO.

Elektronická bilance reakce analýzy

Jak vyrovnat chemické rovnice? Příklady IAD vám pomohou odpovědět na tuto otázku. Předpokládejme, že je nutné umístit koeficienty do navrhovaného schématu pomocí metody elektronické bilance:

• CuO + H2 = Cu + H20.

Za prvé, každý z prvků výchozích materiálů a produktů interakce nastaví hodnoty oxidačních stavů. Získáme následující rovnici:

• Cu (+ 2) 0 (-2) + H2 (0) = Cu (0) + H2 (+) 0 (-2).

Indikátory se změnily v mědi a vodíku. Na jejich základě budeme sestavovat elektronickou rovnováhu:

• Cu (+2) + 2e = Cu (0) 1 redukční činidlo, oxidace;
• H2 (0) -2e = 2H (+) 1 oxidační činidlo, redukce.

Na základě koeficientů získaných v elektronické rovnováze získáme následující záznam navrhované chemické rovnice:

• CuO + H2 = Cu + H20.

Další příklad, který zahrnuje nastavení koeficientů:

• H2 + O2 = H20.

Abychom tento systém vyrovnali na základě zákona o ochraně látek, je třeba začít s kyslíkem. Vzhledem k tomu, že diatomová molekula vstoupila do reakce, je nezbytné předložit koeficient 2 před vzorem interakce produktu.

Další je kontrola vodíku. Před ním musíte dát dvě, nakonec získáme rovnici tvaru:

• 2H2 + 02 = 2H20.

Závěr

Na základě elektronické rovnováhy můžete uspořádat koeficienty v libovolných chemických rovnicích. Absolventi deváté a jedenácté třídy vzdělávacích institucí, kteří si zvolí zkoušku z chemie, budou mít v jedné z úkolů závěrečných testů podobné úkoly.