Jak vytvořit rovnici chemické reakce: posloupnost akcí

Promluvme si o tom, jak vytvořit rovnici chemické reakce. Právě tato otázka způsobuje vážné potíže školním dětem. Někteří nerozumí algoritmu pro sestavení produktových vzorců, jiní nesprávně umístí koeficienty do rovnice. Vzhledem k tomu, že všechny kvantitativní výpočty jsou prováděny přesně rovnicemi, je důležité pochopit algoritmus akcí. Pokusíme se zjistit, jak vytvořit rovnice chemických reakcí.

Formulování valenčních vzorců

Abyste správně zaznamenali procesy mezi jednotlivými látkami, musíte se naučit psát vzorce. Binární sloučeniny berou v úvahu valence každého prvku. Například u kovů hlavních podskupin odpovídá číslu skupiny. Při sestavování konečného vzorce je mezi těmito indikátory určen nejmenší násobek, pak jsou uspořádány indexy.

Jaká je rovnice

Tím se rozumí symbolický záznam, který zobrazuje interakční chemické prvky, jejich kvantitativní vztahy a také látky, které jsou získány v důsledku tohoto procesu. Jedna z úkolů, které nabízí studentům deváté třídy v certifikaci chemie, má následující znění: "Formulujte reakční rovnice charakterizující chemické vlastnosti navrhované třídy látek". Za účelem zvládnutí tohoto úkolu musí mít studenti algoritmus akce.

Akční algoritmus

Například musíte zapsat proces spalování vápníku pomocí symbolů, koeficientů, indexů. Promluvme si o tom, jak vytvořit rovnici chemické reakce pomocí postupu. V levé části rovnice píšeme znaky "+" se znaménkem látky, která se podílí na této interakci. Vzhledem k tomu, že dochází ke spalování za účasti vzdušného kyslíku, který patří k diatomové molekule, zapisujeme jeho vzorec O2.

Po shodném znaménku tvoříme složení reakčního produktu za použití pravidel valenčního uspořádání:

2Ca + 02 = 2CaO.

Pokračování v rozhovoru o tom, jak vytvořit rovnici chemická reakce, Poznamenáváme, že je třeba používat zákon o stálosti složení, stejně jako o zachování složení látek. Umožňují provádět proces přizpůsobování, zařídit chybějící koeficienty v rovnici. Tento proces je jedním z nejjednodušších příkladů interakcí, které se vyskytují v anorganické chemii.

Důležité aspekty

Abychom pochopili, jak vytvořit rovnici chemické reakce, uveďme některé teoretické otázky týkající se tohoto tématu. Zákon o masovém zachování látky, formulované M. V. Lomonosovem, vysvětluje možnost distribuce koeficientů. Vzhledem k tomu, že počet atomů každého prvku před a po interakci zůstává nezměněn, je možné provádět matematické výpočty.

Při vyrovnávání levé a pravé strany rovnice se používá nejmenší společný násobek stejným způsobem jako složený vzorec s ohledem na valence každého prvku.

Redox interakce

Poté, co školáci vypracovali algoritmus akcí, budou schopni sestavit rovnici reakcí charakterizující chemické vlastnosti jednoduchých látek. Nyní můžete pokračovat v analýze složitějších interakcí, například v případě změny oxidačních stavů na prvcích:

Fe + CuSO4 = FeS04 + Cu.

Existují jistá pravidla, podle kterých jsou oxidační stavy nastaveny v jednoduchých a složitých látkách. Například u diatomických molekul je tento ukazatel nulový, u komplexních sloučenin by součet všech oxidačních stavů měl být také nulový. Při přípravě elektronické rovnováhy zjistěte atomy nebo ionty, které darují elektrony (redukční činidlo), vezměte je (oxidační).

Mezi těmito indikátory je určen nejmenší násobek, stejně jako koeficienty. Konečnou fází analýzy redoxní interakce je rozdělení koeficientů do schématu.

Ionické rovnice

Jednou z důležitých otázek, které se v průběhu školní chemie zabývá, je vzájemná souvislost mezi řešeními. Úloha je například dána následovně: "Vytvořte rovnici pro chemickou reakci iontové výměny mezi chloridem barnatým a síranem sodným." Zahrnuje psaní molekulární, úplné, zkrácené iontové rovnice. Pro zvážení interakce na iontové úrovni je nutné uvést pro každý výchozí materiál reakční produkt z tabulky rozpustnosti. Například:

BaCl2 + Na2S04 = 2NaCl + BaS04

Látky, které se nerozpouštějí do iontů, jsou zaznamenány v molekulární formě. Výměna iontů probíhá zcela ve třech případech:

• tvorba sedimentů;
• uvolnění plynu;
• výroba nízko disociované látky, například vody.

Pokud má látka stereochemický koeficient, je při zápisu úplné iontové rovnice brána v úvahu. Po zapsání úplné iontové rovnice se provede redukce těch iontů, které nebyly v roztoku spojeny. Konečný výsledek jakéhokoli úkolu zahrnujícího zvážení procesu, který se vyskytuje mezi roztoky komplexních látek, bude záznamem redukované iontové reakce.

Závěr

Chemické rovnice nám umožňují vysvětlit pomocí symbolů, indexů, koeficientů takové procesy, které jsou pozorovány mezi látkami. V závislosti na tom, jaký proces probíhá, existují určité jemnosti psaní rovnice. Obecný algoritmus pro skládání reakcí, diskutovaný výše, je založen na valence, zákonu zachování hmoty látek, stálosti složení.