Hydroxid hořečnatý: popis látky, vlastnosti a použití
Hydroxid hořečnatý je anorganická látka, jedná se o špatně rozpustnou sloučeninu, která způsobuje tvorbu sraženiny ve vodných roztocích. Vzorec hydroxidu hořečnatého je Mg (OH) 2 , tj. Je to dvoukyselinová báze. Více rozpustný ve vodě než typické nerozpustné zásady, ale méně rozpustný než hydroxid vápenatý. Z tohoto důvodu jsou označovány jako špatně rozpustné sloučeniny.
Rozložte se v přírodě
Hydroxid hořčíku v přírodě se nachází ve formě minerálního brucite. Velké nánosy tohoto plemene jsou velmi vzácné. V Rusku se těží na ložisku Kuldur, kde se její zásoby odhadují na 14 milionů tun. Produkce na tomto trhu dosahuje rychlosti asi 250 tisíc tun ročně, ale od tohoto roku se objem výroby zdvojnásobil. Důvodem byla dobrá poptávka po tomto minerálu v zahraničí. Největším dovozcem je Japonsko.
Vypadá to jako bílé, šedé nebo šedavě bílé krystaly se skleněnou jiskrou na přestávce. Má poměrně nízkou tvrdost, takže je snadné řezat nožem. Může obsahovat nečistoty. V závislosti na jejich počtu a druhu se rozlišují některé poddruhy tohoto minerálu. Takže ferronemalit obsahuje kromě hydroxidu hořečnatého i 5% železa ve formě oxidu a ferrobruzitu - již 36%. Oxid železitý má hnědou barvu (barvu rzi), takže tyto minerály získávají stejný odstín místo obvyklé světle zelené. Tam je také mangobrusite. Nečistota zde je mangan. Tento minerál má medovo-žlutou barvu. Při kontaktu s kyslíkem v ovzduší však minerál rychle ztrácí svou krásnou barvu a rychle zčernal.
Tento minerál naneste především jako suroviny. Vyrábí oxid a další sloučeniny hořčíku, tavidla a různé žáruvzdorné materiály. Ale brucite lze aplikovat bez jakéhokoliv zpracování. Takže tento minerál se používá k čištění plynů z chloru a pro sorpční filtraci vody.
Získání
Hlavní reakcí pro získání nerozpustných hydroxidů je reakce interakce alkalických látek s horečnatými solemi. Například při interakci síranu hořečnatého s hydroxidem sodným. To je dobrá ilustrace. Dalším příkladem je interakce chloridu hořečnatého a hydroxidu draselného.
V iontové formě jsou všechny tyto reakce psány jako:
Mg2 + + OH - → Mg (OH) 2
Interakce hořčíku nebo jeho oxidu s vodou může také produkovat hydroxid. Tato reakce je velmi pomalá a teprve při zahřátí.
Tam je tak poměrně běžný minerál - dolomit. Z chemického hlediska jde o směs uhličitanu vápenatého a hořčíku. Při zpracování tohoto minerálu vodným roztokem chloridu hořečnatého se při zahřátí vysráží nerozpustný hydroxid:
MgCO3 · CaCO3 + 2H20 + MgCl2 → Mg (OH) 2 + CaCl2 + 2CO2
Fyzikální vlastnosti
V suché formě je hydroxid hořečnatý bílá krystalická látka. Necítí, ale má alkalickou chuť. Je málo rozpustný ve vodě (pouze 0,6 mg na 100 ml vody). Ale i přes to má vodné roztoky slabé alkalické médium a barvy indikátorů v odpovídajících barvách. Tato sloučenina se však rozpouští v roztoku amonných solí. Nehoří se, protože při teplotě 480 o C se rozkládá na oxid hořečnatý a vodě, jako každá jiná nerozpustná báze. Hustota za normálních podmínek: 2,4 g / cm3.
Chemické vlastnosti
Hydroxid hořečnatý je typická nerozpustná báze. To určuje jeho chemické vlastnosti. Například hydroxid hořečnatý reaguje s kyselinami, oxidy kyselin a nekovymi látkami:
Kvůli této reakci má tendenci absorbovat oxid uhličitý přímo ze vzduchu, aby se vytvořil uhličitan, a proto se nedoporučuje, aby tato látka byla dlouho otevřená.
Také interaguje se solemi, pokud reakce produkuje sraženinu nebo plyn:
Jak bylo uvedeno výše, při zahřátí se hydroxid hořečnatý rozkládá podle rovnice:
Mg (OH) 2 - H 2O + MgO
Pokud jde o tvorbu komplexních sloučenin, kde by katex hořčíku působil jako ligand, v tomto bodě existují konfliktní informace. Některé zdroje naznačují, že hořčík není náchylný k jejich tvorbě a jsou přítomny pouze nestabilní sloučeniny s halogenidy hořčíku. Jiné zdroje naznačují, že hydroxid hořečnatý může reagovat s horkými zásadami za vzniku hydrogenačních solí:
Mg (OH) 2 + 2NaOH → Na2 [Mg (OH) 4 ]
Lékařské aplikace
V lékařství se používají jako antacida suspenze na bázi hydroxidu hořečnatého. To usnadňují základní vlastnosti. Jakmile do žaludku, hydroxid hořečnatý snižuje kyselost neutralizací kyseliny chlorovodíkové. Používá se pro gastritidu, žaludeční vředy a dvanáctníkové vředy. Drogy založené na tom neznižují kyselé bázové rovnováhy a neporušují sekreci kyseliny chlorovodíkové. I přes to má však lék řadu omezení a je kontraindikován u lidí s přecitlivělostí na hydroxid horečnatý.
Produktem interakce hydroxidu horečnatého a žaludeční šťávy kyseliny chlorovodíkové je chlorid hořečnatý. Je to silné projímadlo (působí se po 2-6 hodinách). Proto je hydroxid hořečnatý aktivní složkou některých léčiv v této oblasti. Nadbytečné množství hořčíku v těle se snadno vylučuje ledvinami, ale pokud člověk trpí jakýmikoliv onemocněním těchto orgánů, může dostat nadbytek hořčíku v těle při užívání léků (hyper-magnézie).
Další vlastností této sloučeniny je svalová relaxace. Někdy přípravky obsahující hydroxid hořečnatý jsou předepsány ženám s hrozbou potratu.
Použití v jiných průmyslových odvětvích
Hydroxid hořečnatý se používá v potravinářském průmyslu jako přísada E528. Ve výrobcích reguluje kyselost a stabilizuje barvu. Hydroxid hořečnatý se také používá k navázání oxidu siřičitého, jehož vzhled je v potravinách nežádoucí. Používá se při výrobě konzervované zeleniny, omáček, okurky a sýra. Tento doplněk je považován za neškodný, ale je zakázán v Austrálii, Velké Británii a na Novém Zélandu.
Také hydroxid hořečnatý se používá jako přísada zpomalující hoření v polymerech (PVC, polyolefiny), jako přísada do detergentů a zubních past, pro rafinace cukru a čištění odpadních vod.
Oxid získaný z hydroxidu hořečnatého je poměrně užitečná sloučenina. Je schopen odolat teplotám kolem 3000 stupňů, takže je používán jako žáruvzdorný materiál. Takže, to je přidáno do cihel, z toho pak vysokých pecí. Používejte oxid horečnatý a jako sorbent pro čištění ropných produktů. Abrazivní schopnost této sloučeniny je také vysoká. Čistí a leští povrchy dílů v elektronickém průmyslu.