Hydrogenuhličitan sodný: vzorec, složení, použití

2. 3. 2019

Soda na pečení nebo pečení je směs dobře známá v medicíně, vaření a spotřebě domácností. Jedná se o kyselou sůl, jejíž molekula je tvořena pozitivně nabitými ionty sodíku a vodíku, aniontem kyselého zbytku kyseliny uhličité. Chemickým názvem sody je bikarbonát nebo hydrogenuhličitan sodný. Vzorec sloučeniny podle Hillova systému je: CHNa03 (hrubý vzorec).

Rozdíl mezi kyselou solí a prostředím

Kyselina uhličitá tvoří dvě skupiny solí - uhličitany (střední) a hydrogenuhličitany (kyselé). Trojitý název uhličitanů - soda - se objevil ve starověku. Je nezbytné rozlišovat mezi středními a kyselými solemi podle názvu, vzorce a vlastností.
Na2C03 - uhličitan sodný, dvojsodná sůl kyseliny uhličité, uhličitan sodný. Jako surovina pro sklo, papír, mýdlo slouží jako prací prostředek.

hydrogenuhličitan sodný

NaHC03 - hydrogenuhličitan sodný. Kompozice naznačuje, že tato látka je monosodná sůl kyseliny uhličité. Tato sloučenina je charakterizována přítomností dvou různých pozitivních iontů - Na + a H + . Externě krystalické bílé látky jsou podobné, obtížně se odlišují od sebe navzájem.

Látka NaHCO3 se považuje za sódu na pečení, nikoliv proto, že je požita k uhasení žízně. Přestože s touto látkou můžete udělat šumivý nápoj. Roztok tohoto bikarbonátu je perorálně podáván se zvýšenou kyselostí žaludeční šťávy. Když k tomu dojde, neutralizuje přebytečné protony H + , které dráždí stěny žaludku, což způsobuje bolest a spalování.

Fyzikální vlastnosti sody

Bikarbonát je bílý monoklinický krystal. Složení této sloučeniny obsahuje atomy sodíku (Na), vodíku (H), uhlíku (C) a kyslíku. Hustota látky je 2,16 g / cm3. Teplota tání je 50-60 ° С. Bikarbonát sodný - mléčně bílý prášek - pevná krystalická sloučenina rozpustná ve vodě. Pitná soda nespaluje a při zahřátí nad 70 ° C se rozkládá na uhličitan sodný, oxid uhličitý a vodu. Za výrobních podmínek se běžněji používá granulovaný bikarbonát.

roztoku hydrogenuhličitanu sodného

Bezpečnost sódy pro lidi

Sloučenina nemá vůni, její chuť je hořce slaná. Nedoporučuje se však cítit a ochutnat látku. Vdechnutí hydrogenuhličitanu sodného může způsobit kýchání a kašel. Jedna aplikace je založena na schopnosti pečící sody neutralizovat vůně látek. Prášek může být zpracováván sportovní obuv, aby se zbavil nepříjemného zápachu.

Soda sodná (hydrogenuhličitan sodný) je neškodná látka v kontaktu s pokožkou, ale v pevné formě může způsobit podráždění sliznice očí a jícnu. V nízkých koncentracích není roztok toxický, lze jej užívat perorálně.

Bikarbonát sodný: sloučenina vzorce

Hrubý vzorec CHNaO 3 je zřídka nalezen v chemických reakčních rovnicích. Faktem je, že neodráží spojení mezi částicemi tvořícími hydrogenuhličitan sodný. Vzorec běžně používaný pro charakterizaci fyzikálních a chemických vlastností látky je NaHCO3. Vzájemné uspořádání atomů odráží model míčové tyče molekuly:

složení hydrogenuhličitanu sodného

Pokud se z periodického systému dozvídáme hodnoty atomových hmotností sodíku, kyslíku, uhlíku a vodíku. můžete vypočítat molární hmotnost látky hydrogenuhličitanu sodného (vzorec NaHCO3):
Ar (Na) 23;
Ar (O) -16;
Ar (C) -12;
Ar (H) -1;
M (CHNa03) = 84 g / mol.

Struktura látky

Bikarbonát sodný je iontová sloučenina. Struktura krystalové mřížky obsahuje kation sodíku Na + nahrazující jeden uhlíkový atom v kyselině uhličité. Složení a náboj anionu - HCO3 - . Po rozpuštění se objevuje částečná disociace na ionty tvořící hydrogenuhličitan sodný. Vzorec, který odráží strukturální rysy, vypadá takto:

sodná sůl hydrogenuhličitanu sodného

Rozpustnost pitné sody ve vodě

7,8 g hydrogenuhličitanu sodného se rozpustí ve 100 g vody. Látka podstoupí hydrolýzu:
NaHC03 = Na + HCO3-;
H 2 O ↔ H + + HE-;
HCO 3 - + H + = H 2O + C02 ↑.
Při součtu rovnic se ukáže, že v roztoku se hromadí hydroxidové ionty (slabě alkalická reakce). Tekuté barvy fenolftalein v růžové barvě. Barva univerzálních indikátorů ve formě papírových proužků v roztoku sodíku se změní ze žlutooranžové na šedou nebo modrou.

Výměna reakce s jinými solemi

Vodný roztok hydrogenuhličitanu sodného vstupuje do iontoměničové reakce s jinými solemi za předpokladu, že jedna z nově získaných látek je nerozpustná; nebo se vytvoří plyn, který se vyjme z koule reakce. Při interakci s chlorid vápenatý, Jak je znázorněno na následujícím obrázku, získá se jak bílá sraženina uhličitanu vápenatého, tak oxidu uhličitého. V roztoku zůstávají ióny sodíku a chloru. Molekulární reakční rovnice:

reakce hydrogenuhličitanu sodného

Interakce sody s kyselinami

Bikarbonát sodný interaguje s kyselinami. Iontová výměnná reakce je doprovázena tvorbou soli a slabé kyseliny uhličité. V době příjmu se rozkládá na vodu a oxid uhličitý (odpařuje).

Lidské žaludeční stěny produkují kyselina chlorovodíková existující ve formě iontů
H + a Cl-. Pokud vezmete uvnitř hydrogenuhličitanu sodného, ​​objeví se reakce v roztoku žaludeční šťávy za účasti iontů:
NaHC03 = Na + HCO3-;
HCl = H + + Cl-;
H 2 O ↔ H + + HE-;
HCO 3 - + H + = H 2O + C02 ↑.
Lékaři nedoporučují trvalé užívání vysoká kyselost žaludeční roztok hydrogenuhličitanu sodného. Návod k lékům uvádí různé vedlejší účinky denního a dlouhodobého příjmu pitné sody:

  • zvýšený krevní tlak;
  • bolest, nevolnost a zvracení;
  • úzkost, špatný spánek;
  • snížená chuť k jídlu;
  • bolest břicha.

hydrogenuhličitan sodný

Získání sódy

V laboratoři lze hydrogenuhličitan sodný získat z uhličitanu sodného. Stejná metoda byla dříve použita v chemickém průmyslu. Moderní průmyslová metoda je založena na interakci amoniaku s oxidem uhličitým a nízké rozpustnosti pitné sody ve studené vodě. Prostřednictvím řešení chlorid sodný amoniaku a oxidu uhličitého (oxid uhličitý). Vytvoří se chlorid amonný a roztok hydrogenuhličitanu sodného. Po ochlazení se rozpustnost sodíkové sody snižuje a látka se snadno oddělí filtrací.

Kde se používá hydrogenuhličitan sodný? Použití sody v medicíně

Mnoho lidí ví, že atomy kovového sodíku silně interagují s vodou, dokonce s jejími výpary ve vzduchu. Reakce začíná aktivně a je doprovázena uvolněním velkého množství tepla (hoření). Na rozdíl od atomů jsou sodné ionty stabilní částice, které nepoškozují živý organismus. Naopak se aktivně podílejí na regulaci svých funkcí.

Jaká je látka, která je pro člověka netoxická a je v mnoha ohledech užitečná - hydrogenuhličitan sodný? Aplikace je založena na fyzikálních a chemických vlastnostech pitné sody. Nejdůležitějšími oblastmi jsou domácí spotřeba, zpracování potravin, zdravotní péče, tradiční medicína a nápoje.

Mezi hlavní vlastnosti hydrogenuhličitanu sodného patří neutralizace zvýšené acidity žaludeční šťávy, krátkodobá eliminaci bolesti při hyperaktivitě žaludeční šťávy, peptického vředu a 12 dvanáctníkového vředu. Antiseptický efekt roztoku pitné sody se používá při léčbě bolesti v krku, kašle, intoxikace, nemoci pohybu. Omyjí se ústy a nosem, sliznice očí.

aplikace bikarbonátu sodného

Různé dávkové formy hydrogenuhličitanu sodného jsou široce používány, například prášky, které se rozpouštějí a používají k infuzí. Přiřaďte pacientům roztoky, aby se dostaly dovnitř, vyprané kyselými popáleninami. Bikarbonát sodný se také používá k výrobě tablet a rektálních čípků. Pokyny k přípravám obsahují podrobný popis farmakologického účinku, indikace. Seznam kontraindikací je velmi krátký - individuální nesnášenlivost k látce.

Použití sody v každodenním životě

Bikarbonát sodný je sanitka pro pálení žáhy a otravy. S pomocí sodové soli doma bělí zuby, snižuje záněty v případě akné, otřete kůži, abyste odstranili nadbytečnou sekreci tuku. Bikarbonát sodný změkčuje vodu, pomáhá odstraňovat nečistoty z různých povrchů.

Při ručním praní předmětů z pleteniny z vlny lze přidat do sody na pečení vody. Tato látka osvěžuje barvu látky a odstraňuje zápach potu. Často se při žehlení hedvábných předmětů objeví žlutá značka ze železa. V takovém případě vám pomůže hnůj sody a vody. Látky by měly být co nejdříve smíchány a aplikovány na skvrnu. Když kachna vyschne, měla by být vyčištěna štětcem a výrobek opláchnut studenou vodou.

Při reakci s kyselinou octovou octan sodný a oxid uhličitý je rychle vypuštěn, pěna celá hmota: NaHCO 3 + CH 3 COOH = Na + + CH 3 COO - + H 2 O + CO 2 ↑. Tento proces probíhá vždy, když je soda ochlazena octem při výrobě šumivých nápojů a cukrářských výrobků.

prášku hydrogenuhličitanu sodného

Chuť pečení bude měkčí, pokud použijete syntetický ocet nakupovaný v obchodě, ale citronový džus. V extrémním případě jej můžete nahradit směsí 1/2 lžičky. prášek kyseliny citrónové a 1 polévková lžíce. l vody. Nápojová soda s kyselinou se přidává do těsta jako jedna z posledních ingrediencí, takže můžete okamžitě dát pečivo do trouby. Kromě hydrogenuhličitanu sodného se někdy používá jako prášek na pečení i hydrogenuhličitan amonný.