Co je OVR (chemie)? IAD: příklady a řešení

Co je hej? Chemie se skládá z mnoha úseků, z nichž jedna zkoumá interakce látek, v důsledku čehož prvky (látky) mění ukazatele jejich oxidačních stavů. Zvažte základní pojmy spojené s tímto problémem, uvádíme příklady interakcí.

Základní definice

Školní program zvažuje metodu OVR. Chemie je založena na vyvážení rovnováhy mezi počtem oddaných elektronů (přijatých). Oxidačním činidlem je ion nebo atom, který přijímá proces interakčních negativních částic. Proces, který proběhne, se nazývá zotavení. Atomy nebo ionty, které při oxidaci ztrácejí své elektrony, se považují za redukční látky.

Význam hela

Jaký je význam hej? Chemie má mnoho příkladů, když tyto transformace vedly k negativním důsledkům. Například až dosud vědci nezjistili skutečnou příčinu ničení sochy Kolos Rhodos. Lékárníci jsou přesvědčeni, že jde o koroze, což je OVR, která způsobila zničení unikátní památky. V organismu živých bytostí tyto transformace poskytují metabolické procesy.

Parsing algoritmus

Jak správně rozebrat reakci IAD? Chemie kurzu školy je založena na sestavení elektronické rovnováhy mezi oxidačním a redukčním činidlem. Pojďme se zabývat sledováním akcí školáků. Nejprve je třeba uvést stupeň oxidace všech prvků přítomných v reakci. K úspěšnému zvládnutí úkolu je důležité znát pravidla. Dále je nutné identifikovat látky, u kterých se po interakci změnily hodnoty oxidačních stavů.

Při sestavování elektronické rovnováhy označuje znaménko plus počet přijatých částic a mínus označuje počet uvolněných elektronů. Mezi nimi je určen nejmenší společný násobek, pak se vypočítají indexy. Posledním krokem bude rozdělení koeficientů v OVR. Chemie anorganických a organických látek úzce souvisí s tímto typem interakce, kromě úkolů nabízených studentům při závěrečných zkouškách v 9. a 11. ročníku.

První příklad

Je iad - chemie? Jak řešit takové úkoly? Tato otázka je důležitá pro děti, které si jako závěrečnou zkoušku zvolily předmět. Například interakce oxidu železitého (3) a oxidu uhelnatého (oxid uhelnatý (2)) zvážit sled akcí.

Proto je uveden schéma Fe2O3 + CO → Fe + CO2, mělo by to být považováno za ORR. Jednotná státní zkouška (chemie) v platové třídě 11 předpokládá, že žáci samostatně doplňují schéma s chybějícími látkami, ale začneme s jednodušším úkolem, ve kterém jsou již všichni účastníci procesu. Jak zjistit, co je hej? Chemie odpovídá na tuto otázku oxidačních stavů. Protože je železo převedeno z +3 na jednoduchou hmotu s nulovou oxidační rychlostí a uhlík se zvyšuje od +2 do +4, proces je RIA.

Zůstatek tohoto zadání je následující:

Fe (+3) + 3e = Fe (0) 2

C (+ 2) -2e = C (+4) 3

Nejnižší celkový násobek je 6. Železo je oxidačním činidlem, oxid uhelnatý vykazuje redukční schopnost. V hotové podobě má proces následující formu:

Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

Druhý příklad

IAD v organické chemii je zvažován podle stejného algoritmu, existují jen některé rozdíly v uspořádání oxidačních stavů. Jedna z úkolů Jednotné státní zkoušky je věnována otázkám souvisejícím s distribucí koeficientů v OVR. Chcete-li úspěšně dokončit toto zadání, musí studenti nejprve přemýšlet o tom, jaké chybějící látky potřebují k zápisu, a teprve poté přistoupit k analytickému algoritmu IAD.

Například pomocí elektronické rovnováhy je třeba vytvořit rovnici:

PH3 + AgN03 + ... = Ag + HN03

Nejprve zjistíme, která látka chybí v levé části této interakce. Vzhledem k tomu, že stříbro má oxidační vlastnosti a fosfor bude redukčním činidlem, voda se stane chybějící látkou.

Při sestavování elektronické rovnováhy získáváme následující formu:

P (-3) dává 8 elektronů = P (+5) 1

Ag (+) přijímá elektron = Ag (0) 8

Při zadávání koeficientů získáme záznam o procesu:

PH3 + 8 AgN03 + 4H2O = 8Ag + 8HN03 + H3P04

PH3 - redukční činidlo, AgNO3 - oxidační činidlo

Třetí příklad

Pomocí metody elektronické rovnováhy vyřešte rovnici:

Cr2 (SO4) 3 + ... + NaOH = Na2Cr04 + NaBr + ... + H20

V tomto schématu chybí dvě látky, proto nejprve obnovíme mezery. Chrom v tomto procesu mění stupeň oxidace z +3 na +6, proto vykazuje oxidační vlastnosti. Redukční činidlo v úloze je vynecháno, proto molekulární brom bude plnit svou funkci. Mezi reakční produkty by měla být sodná sůl, bude to sulfát.

Elektronická bilance pro tuto transformaci je:

2Cr (+3) - 6e = 2Cr (+6) 1

Br2 (0) + 2e = 2Br-3

Při uspořádání koeficientů do schématu bereme v úvahu, že atom sodíku je složen z několika látek, a proto musí být shrnut:

Cr2 (SO4) 3 + 3 Br2 + 16NaOH = 2Na2CrO4 + 6 NaBr + 3Na2S04 + 8H2O

• Cr2 (SO4) 3 je oxidační činidlo;
• Br2 působí jako redukční činidlo.

Čtvrtý příklad

Pomocí elektronické rovnováhy řešíte rovnici:

KMnO4 + H2S + H2SO4 = S + MnS04 + ... + ...

V úkolu jsou dva průchody, oba jsou produkty interakce. Vzhledem k tomu, že v tomto schématu mangan působí jako oxidační činidlo a redukční vlastnosti jsou charakteristické pro síru, stupeň oxidace v chybějících látkách zůstává nezměněn. Budou síranu draselného a vody.

Elektronické vyvážení tohoto procesu:

Mn (+7) trvá 5 e = Mn (+2) 2

S (-2) dává 2e = S (0) 5

Konečná verze navrhovaného schématu IAD má následující podobu:

2KMnO4 + 5H2S + 3H2S04 = 5S + 2MnS04 + 8H2O + K2S04

Manganistan draselný vykazuje oxidační vlastnosti, přičemž sirovodík je redukční činidlo.

Pátý příklad

Vyplňte polotovary a umístěte koeficienty do navrhované transformační schémy:

KMnO4 + H2SO4 + KBr = MnS04 + Br2 + ... + ...

Při této interakci jsou oxidační parametry demonstrovány manganem, který je součástí manganistanu draselného. Bróm obsažený v bromidu draselném je redukční činidlo. Mezi reakčními produkty by tedy měly být takové látky, u kterých nedochází ke změnám ve stupních oxidace. Chybějícími látkami budou voda a síran draselný. Proces přenosu elektronů:

Mn (+7) trvá 5e = Mn (+2) 2

2Br (-) poskytuje 2e = Br2 (0) 5

Zajistíme koeficienty v navrhovaném schématu, získáme následující rovnici:

2KMnO4 + 8H2S04 + 10KBr = 2MnS04 + 5Br2 + 8H2O + 6K2S04

• Manganistan draselný je oxidační činidlo.
• Bromid draselný je redukční činidlo.

Šestý příklad

Pomocí elektronické rovnováhy vložte koeficienty do navrhovaného transformačního schématu:

P + HN03 = NO2 + ... + ...

Absence jsou uvedeny na pravé straně. K identifikaci produktů určujeme oxidační a redukční činidlo. Na levé straně je silná kyselina, takže produkty budou voda. Druhé chybějící spojení bude kyselina fosforečná.

Elektronické vyvážení má podobu:

P (0) dává 5e = P (+5) 1

N (+5) trvá e = N (+4) 5

Začneme uspořádání koeficientů v rovnici:

P + 5HNO3 = 5N02 + H20 + H3P04

• Fosfor je redukční činidlo.
• Kyselina dusičná je oxidační činidlo.

Závěr

Analýza oxidačních a redukčních procesů metodou elektronické rovnováhy je jednou z úkolů, které způsobují vážné problémy absolventům deváté a jedenácté třídy. Proto je důležité vypracovat algoritmus akcí tak, aby kluci úspěšně dokončili úkoly tohoto typu. Mezi typické chyby, které chlapci učinili, můžeme vynechat špatné uspořádání oxidačních stavů prvků v komplexních látkách.

Dále vzniká spousta problémů při určování počtu přijatých a uvolněných elektronů atomy (ionty). Chlapi nesprávně určují oxidační a redukční činidlo, dělají chyby při umístění koeficientů do schématu rovnic. Úkoly související s IAD jsou považovány za obtížné, proto vyžadují zdokonalení postupu pro akce v mimoškolních aktivitách.