Co je sůl? Vzorec, vlastnosti soli (chemie)

Abyste mohli odpovědět na otázku, jaká sůl je, obvykle nemusíte dlouho myslet. Tato chemická sloučenina v každodenním životě je docela běžná. Na obvyklou stolní sůl a nemůžu mluvit. Podrobná vnitřní struktura solí a jejich sloučenin je studována anorganickou chemii.

Stanovení soli

Jasnou odpověď na otázku, jaká sůl lze nalézt v dílech M. V. Lomonosova. Tento název dal křehkým tělům, které se mohou rozpouštět ve vodě a nezapalují se pod vlivem vysokých teplot nebo otevřeného plamene. Pozdější definice byla odvozena nikoli z fyzikálních, ale z chemických vlastností těchto látek.

Školní učebnice anorganické chemie poskytují poměrně jasnou představu o tom, jaká sůl je. To je název substitučních produktů chemické reakce, ve kterých jsou atomy vodíku kyseliny ve sloučenině nahrazeny kovem. Příklady typických solných sloučenin: NaCl, MgS04. Je snadné vidět, že každá z těchto záznamů může být rozdělena na dvě poloviny: kov bude vždy zapsán do levé části vzorce a kyselého zbytku v pravé složce. Standardní vzorec soli je následující:

Me ⁿ _m Kyselinový zbytek ^m _n .

Fyzikální vlastnosti soli

Chemie, jako přesná věda, investuje ve jménu látky všechny možné informace o svém složení a schopnostech. Všechny názvy solí v moderní interpretaci se tedy skládají ze dvou slov: jedna část má název kovové složky v nominativním případě, druhá obsahuje popis zbytku kyseliny.

Tyto sloučeniny nemají molekulovou strukturu, proto jsou za normálních podmínek pevné krystalické látky. Mnoho solí má krystalovou mřížku. Krystaly těchto látek jsou žáruvzdorné, takže pro jejich roztavení jsou zapotřebí velmi vysoké teploty. Například se sirník barya tání při asi 2200 ^° C.

Podle rozpustnosti soli jsou rozděleny na rozpustné, slabě rozpustné a nerozpustné. Příkladem prvního může být chlorid sodný, dusičnan draselný. Mírně rozpustný siřičitan hořečnatý, chlorid olova. Nerozpustný je uhličitan vápenatý. Informace o rozpustnosti látky jsou obsaženy v příručkách.

Dotčený chemický reakční produkt je obvykle bez zápachu a má jinou chuť. Předpoklad, že všechny soli jsou slané, je špatné. Čistá slaná chuť má pouze jeden prvek této třídy - naše stará známá stolní sůl. Tam jsou sladké soli beryllium, hořký - hořčík a bez chuti - například uhličitan vápenatý (obyčejná křída).

Většina těchto látek je bezbarvá, ale mezi nimi jsou ty, které mají charakteristické barvy. Například síran železnatý je charakterizován charakteristickou zelenou barvou, manganistan draselný je purpurový a krystaly chroman draselné jsou jasně žluté.

Klasifikace soli

Chemie rozděluje všechny typy anorganických solí na několik základních rysů. Soli, které jsou výsledkem úplné substituce vodíku v kyselině, se nazývají normální nebo střední. Například síran vápenatý.

Sůl, která pochází z neúplné substituční reakce, se nazývá kyselá nebo zásaditá. Příkladem takové tvorby může být reakce hydrosulfátu draselného:

Bázová sůl se získá reakcí, při níž není hydroxylová skupina úplně nahrazena zbytkem kyseliny. Látky tohoto typu mohou být tvořeny těmi kovy, jejichž valence se rovná dvěma nebo více. Typický solný vzorec této skupiny může být odvozen z této reakce:

Normální, střední a kyselé chemické sloučeniny tvoří třídy soli a jsou standardní klasifikací těchto sloučenin.

Dvojitá a smíšená sůl

Chemie anorganické látky že tento výrobek může být tvořen dvěma kovy a jednou kyselinou. V tomto případě musí mít kyselina zásaditost větší nebo rovnou 2. Tato sloučenina se nazývá dvojnásobná sůl. Chemickými solemi této skupiny jsou křemičitany, jsou také nazývány síran hlinitý draselný.

Příkladem směsi vápenaté soli je kyselina chlorovodíková a kyselina chlornová: CaOCl2 _.

Nomenklatura

Soli tvořené kovy s proměnnou valencí mají dodatečné označení: podle vzorce v závorkách jsou napsány v římských číslicích valencí. Existuje tedy síran železnatý FeSO ₄ (II) a Fe ₂ (SO 4) ₃ (III). Ve jménu solí je předpona hydro- v případě, že jsou ve svém složení nesubstituované vodíkové atomy. Například hydrogenfosforečnan draselný má vzorec K2HP04.

Vlastnosti solí v elektrolytech

Teorie elektrolytická disociace dává vlastní interpretaci chemických vlastností. Ve světle této teorie může být sůl definována jako slabý elektrolyt, který se při rozpuštění rozkládá (rozkládá se) ve vodě. Solný roztok tedy může být reprezentován jako komplex pozitivních negativních iontů, přičemž první není atomy vodíku H ⁺ a druhý není atomy hydroxylové skupiny OH. Iony, které by byly přítomny ve všech typech solných roztoků, neexistují, a proto nemají žádné společné vlastnosti. Čím nižší jsou náboje iontů tvořících solný roztok, tím lépe disociují, tím lepší je vodivost takové kapalné směsi.

Roztoky kyselých solí

Soli kyselin v roztoku se rozkládají na komplexní negativní ionty, které jsou kyselými zbytky, a jednoduché anionty, které jsou kladně nabité kovové částice. Například reakce rozpouštění hydrogenuhličitanu sodného vede k rozkladu soli na sodné ionty a zbytek HCO3-.

Celý vzorec vypadá takto: NaHCO ₃ = Na ⁺ + HCO ₃ ^- , HCO3 ^- = H ⁺ + C03 ^2- .

Roztoky hlavních solí

Disociace základních solí vede k tvorbě kyselých aniontů a komplexních kationtů sestávajících z kovů a hydroxoskupin. Tyto složité kationty se mohou také rozpadat v procesu disociace. Proto v jakémkoli roztoku soli hlavní skupiny existují ionty OH. Například disociace hydroxomagnesiumchloridu probíhá následovně:

Rozdělení soli

Co je sůl? Tento prvek je jednou z nejběžnějších chemických sloučenin. Každý ví sůl, křída (uhličitan vápenatý) a tak dále. Mezi uhličitanovými solemi je nejběžnějším uhličitanem vápenatým. Je nedílnou součástí mramoru, vápence, dolomitu. Uhličitan vápenatý je také základem pro tvorbu perel a korálů. Tato chemická sloučenina je integrální složkou pro tvorbu pevných integrití v hmyzu a kostřech v chordátech.

Sůl je známa od dětství. Lékaři varují před nadměrným užíváním, avšak v mírných množstvích jsou nezbytné pro realizaci životně důležitých procesů v těle. A je třeba zachovat správné složení krve a tvorbu žaludeční šťávy. Saline, která je nedílnou součástí injekcí a kapátků, není nic podobného roztoku soli.