Jaká je molární hmotnost vodíku?
Úkoly z kurzu školní chemie často nabízejí nezávislé zmínky o referenčních knihách o konstantních hodnotách. Studenti získají dovednosti samostatné práce s referenčními knihami a naučí se přijímat informace z kombinovaných zdrojů. Takže studenti střední školy jsou vyzváni, aby zjistili, co vlastně je molární hmotnost vodíku, nebo se pokuste ji definovat sami. K vyřešení takových problémů je nutné jasně pochopit, co je molární hmotnost, jak je určena a proč je potřeba.
Definice
Poprvé se koncept molární hmotnosti zavedl do oběhu okamžitě po rozpoznání opatření "mol" jako míru množství látky Tato hodnota je měřena v [g / mol]. Molekulová hmotnost vodíku je tedy jeho specifická hmotnost, obsažená v jednom mólu daného prvku.
Vzhledem k tomu, že množství nejmenších částic testované látky se měří v molách, neexistuje rozdíl mezi molekulární a molární hmotností. tyto jednotky jsou totožné.
Molekulární a molární hmotnost vodíku
Absolutní hodnoty molekulové hmotnosti vzhledem k jejich extrémně malým rozměrům je velmi obtížné používat. Například absolutní hmotnost atomu vodíku vyjádřená v normách SI je 1,67 × 10-24 gramů.
Proto v chemii používají relativní atomovou hmotnost. Jeho hodnota je 1/12 hmotnosti atomu uhlíku. V tomto měřítku má vodík nejnižší molekulovou hmotnost, protože jeho atom je nejsvětlejší ze všech existujících prvků.
Stanovení molární hmotnosti
Molární hmotnost vodíku lze snadno stanovit pomocí periodické tabulky. V dolní části každého chemického prvku označuje hodnotu jeho relativní atomové hmotnosti. Hodnota vodíku je tedy 1,0079.
Samozřejmě anorganická chemie Je známo, že vodík v atomovém stavu v přírodních podmínkách prakticky není nalezen. Atomy tohoto prvku ve volném stavu mají tendenci se spojovat s molekulami. Vzhledem k tomu, že atom vodíku je 1, atom atomu H může připojit k sobě pouze jeden atom jiného prvku. Takto molekula vodíku vypadá takto: 
A v chemických dokumentech je vzorec molekuly vodíku H2. Znát vzorec prvku, je snadné vypočítat jeho relativní molekulární (a tedy i molární) hmotnost. Z získaných dat lze snadno vypočítat molární hmotnost vodíku:
1,00 x 2 = 2,00 g / mol. Přesné chemické vážení dává hodnotu 2,016 g / mol.