Bromová voda: její vlastnosti a vlastnosti

Brom je látka, která je jako rtuť v tekutém stavu při pokojové teplotě. Je velmi toxický, ale je široce používán v chemickém průmyslu a laboratořích. Vztahuje se k halogenové skupině, ale je slabší než chlor. Při průchodu vodou vytváří roztok nazývaný brómová voda.

Příprava brómu a bromové vody

Element samotný je červenohnědá kapalina se silným nepříjemným zápachem. Dýchat, že to nestojí za to, protože se můžete otrávit a tato touha je pro někoho nepravděpodobná. Samotné jméno hovoří o této vlastnostech, protože v překladu z řečtiny brómu znamená "stinker", "stinky".

Molekula je diatomická a její vzorec je Br2. Samotný prvek byl nalezen v roce 1826 a přinesl slávu jeho objeviteli - mladému učiteli Antoine Balarovi. Brom je společný v celém, ale většině mořská voda a slané jezera. Použitá ve výrobních a laboratorních laboratořích není samotná látka, ale její řešení, které se snadno připravuje.

Připravte roztok bromové vody pouze v digestoři kvůli toxicitě par. K tomu je třeba vzít brom v množství 1 mililitr a vylit do voda (destilovaná, jinak dostanete spoustu zbytečných nečistot) o objemu 250 mililitrů intenzivně mícháním se skleněnou tyčí. Bromová voda je připravená. Uchovávejte pouze v tmavém skle, těsně uzavřeném. Buďte opatrní, protože v kontaktu s pokožkou působí bróm těžké a bolestivé popáleniny. Při kontaktu s vodou okamžitě vypláchněte postiženou oblast.

Složení brómové vody

V této kapalině jsou obsaženy nejen bromové (Br ₂ ) molekuly, ale také bromové kyseliny HBrO a HBr. Jedná se o přítomnost první (hypobromové kyseliny), která činí roztok uložený v tmavém skle, protože se rozkládá ve světle a uvolňuje kyslík.

Chemické a fyzikální vlastnosti

Ve vzhledu je brómová voda oranžově žlutá tekutina, která zažívá nepříjemný zápach z hlavní látky. Teplota, při které roztok zmrzne, je poměrně nízký. Dokonce i při -20 ° C je kapalina.

Stejně jako všechny halogenové roztoky je brómová voda vynikající oxidační činidlo, ale je slabší než roztok chloru. Oxiduje kovy a mnoho organických sloučenin včetně fenolů. A přidání dalšího bromu vede k poklesu pH.

Aplikace

V průmyslových laboratořích se používá bromová voda. Jeden z kvalitativní reakce pro nenasycené uhlovodíky je přesně interakce alkenů a alkynů s roztokem bromové vody. V důsledku toho se kompozice stává bezbarvá. Rozbíjení dvojných a trojných vazeb, spojení bromu, vytváření bromidových sloučenin.

Brominová voda se také změní barvou reakcí s nenasycenými oleji. Mají také dvojité a trojité vazby. Interakce s bromovou vodou jodid draselný vede k odbarvení prvního a postupného uvolňování volných molekul jodu (I ₂ ). Je možné provést kvalitativní reakci s přítomností CuCl s bromovou vodou, načež dochází ke zčervenání, když se přidá malé množství roztoku amoniaku.

V medicíně se brómová voda používá při výrobě léků. Tam byla legenda, že se vojákům přidává brom, aby se snížila jejich síla. Neexistují však žádné důvody pro toto tvrzení, protože látky obsahující brom nemají žádný vliv na mužskou moc. Jednoduše působí na nervový systém jako uklidňující a lehkou spací pilulku.

Ale s použitím léčivých látek obsahujících brom, měli byste být velmi opatrní, protože dlouhodobé užívání může způsobit takové onemocnění, jako je bromizm. Hlavní příznaky onemocnění - celková porucha, doprovázená vyrážkou na kůži a nedostatkem chuti k jídlu. K normalizaci stavu musí být aktivní látka okamžitě odstraněna z těla. Chcete-li to provést, předepište velké množství tekutiny a potraviny s vysokým obsahem solí.

Bromová voda se také používá ve stavebnictví - v různých fázích výroby látek, které chrání tkaniny, dřevo a stavební materiály před plamenem. Tyto látky se také nazývají zpomalovače hoření. Brominová voda a bromidy se používají při letu, při oxidaci raketového paliva, při výrobě ropy, v zemědělství (výroba pesticidů a insekticidů).