Chlor: valenční vlastnosti, chemické vlastnosti

Valency určuje schopnost chlóru připoutat k sobě atomy jiných chemických prvků.

Chlor, jehož valencí má jiný význam, se nachází v sedmé skupině, v hlavní podskupině tabulky prvků. Zjistíme strukturní vlastnosti atomu tohoto halogenu.

Chlor v dobrém stavu

Valence atomů chloru je určena strukturními vlastnostmi jeho vnější úrovně. Tento prvek je v 7 (A) skupině, má sedmnácté pořadové číslo. Vzhledem k tomu, že prvek je reprezentativní pro čtvrté období, má nejen s-, p-, ale i d-orbitals.

Elektronová konfigurace atomu

Jaký elektronický vzorec má chlor? Valence je spojena s charakteristikami vnějšího úroveň energie proto zapisujeme konfiguraci tohoto prvku.

V nekomprimovaném stavu jsou na první úrovni chlóru umístěny pouze dva elektrony, druhý je obsazen osmi, na třetím stupni je 10. Všimněte si, že na poslední úrovni je prázdný d-orbitál, který charakterizuje možnosti valence tohoto halogenu.

• 1s22s22p63s23p53d0.

V tomto případě je míra chloru rovna I. To je typické při interakci s kovy (tvoří se chloridy). Vyšší valence VII je chlor v sloučeninách s nekovy, například v oxidu chloru (7), stejně jako v kyselině chloristé.

Jako příklady uvádíme vzorce sloučenin chlóru, ve kterých vykazuje následující valence: HClO ₄ , Cl 2O ₇ .

Poslední elektronické úrovni v anorganické chemii se nazývá valence, neboť to je on, kdo vysvětluje schopnost prvku vstoupit do chemických interakcí s jinými atomy.

Vzrušený stav

Jak se při zahřátí chova chová? Jeho valence se změní, jestliže je atom ve vzrušeném stavu.

Vzhledem k tomu, že každá úroveň energie má určité množství energie, elektrony prvních dvou úrovní nemění původní polohu. Je pozorován přechod jednoho p-elektronu z úrovně 3p energie na 3d-podklad. Jak to změní jejich účast na chemických reakcích chlóru? Jeho valence se změní, bude se rovnat třem.

Zvažte elektronovou konfiguraci, kterou chlór získá v tomto případě.

• 1s22s22p63s23p43d1.

Tato konfigurace není stabilní, takže sloučeniny chlóru, ve kterých vykazuje stupeň oxidace +3, se rychle rozkládají.

Vzhledem k tomu, že na 3D orbitálech jsou další čtyři volné kvantové buňky, je možný následný přechod elektronu z podsouboru 3p, což vede k vytvoření další konfigurace atomu chloru.

• 1s22s22p63s23p33d2.

V tomto případě existuje pět nepárových elektronů, takže chlor je schopen vykazovat valence V, oxidační stav +5.

Při maximálním zahřátí atomu chloru se elektron přenáší z 3s-podkladu na 3D orbitál. V tomto případě má chlor maximálně sedm.

• 1s22s22p63s13p33d3.

Na vnější energetické úrovni má sedm nepálených elektronů, takže míra chlóru ve sloučeninách je 7.

Distribuce elektronů podle úrovní, podúrovňů, jejich přechod se provádí v souladu s pravidly Hund a Pauliho principu.

Jak je v tomto případě indikován chlor? Valence prvku je obvykle označena v římských číslicích a vzrušený stav atomu je označen hvězdičkou.

Závěr

Všechny náklady vnitřní energie které přicházejí do procesu excitace atomu chloru, jsou plně kompenzovány energií, která se uvolňuje během tvorby kovalentních vazeb. To vysvětluje zvýšenou chemickou aktivitu chlóru v excitovaném stavu. Maximálně oxidačních stavů (+7) vykazuje vlastnosti silného oxidačního činidla.

Valenční schopnosti atomu chemického prvku nejsou omezeny pouze počtem nepárových elektronů v stacionární a excitované podobě. Například při tvorbě vazeb v molekulách mechanismem dárce-akceptoru se předpokládá použití volných orbitálů.

Jaké faktory ovlivňují valenční kapacitu atomu chloru? Shrnutí, řekněme, že je třeba nejdříve zaznamenat počet nepárových elektronů (prázdné orbitály). Kromě toho musí mít atom volný kruh, ke kterému se při zahřátí přenášejí elektrony.