Endotermická reakce je reakcí s absorpcí tepla.

Exotermické a endotermické reakce spojené s uvolněním nebo absorpcí energie v průběhu určitého procesu. Podívejme se podrobněji na otázky chemické kinetiky.

Vlastnosti exotermických procesů

V interakci nehaseného vápna (oxid vápenatý) s vodou se tvoří hydrát vápna (hydroxid vápenatý). Tento proces je doprovázen uvolněním významného množství energie. Toto je příklad exotermní reakce. Také s uvolněním energie, proces zředění kyseliny sírové. Vzhledem k tomu, že v reakci je uvolněno dostatečně vysoké množství tepla, je nezbytné, aby byla kyselina ředitelná ve vodě v tenkém proudu. Když jsou všechny organické látky spálené, uvolní se energie, proto jsou to exotermní procesy.

Specifičnost endotermických procesů

Jakákoli endotermická reakce je proces, který vyžaduje předběžné zahřívání původní směsi. Například v průmyslovém měřítku proces obrábění vápence (uhličitan vápenatý) v nehaseném vápníku (oxid vápenatý) a vodní páry. Taková endotermická reakce je typická varianta rozkladu, která musí být předehřátá. Navzdory dodatečným nákladům je proces ekonomicky opodstatněný, a proto se používá k výrobě oxidu vápenatého, což je důležitá chemická surovina.

Kromě toho endotermická reakce rozkladu manganistan draselný. Při konstantním zahřívání se výchozí materiál převede na manganat draselný, oxid manganičitý (4). Nejdůležitější z produktů této interakce je kyslík.

Endotermická reakce je proces, který probíhá s absorpcí významného množství tepla.

Označení tepelného účinku

Tyto chemické interakce, které jsou spojeny s uvolněním reakce, naznačují označení znaménka "+". Endotermická reakce je proces znázorněný v rovnici "-". V moderní chemii existuje speciální větev, která studuje všechny tepelné reakce, to je termochemie. Aby bylo možné ukázat množství tepla absorbovaného nebo emitovaného během interakce různých složek, je představen termín tepelného účinku. Má opačný znak množství tepla.

Vědci v průběhu mnoha experimentů dokázali, že absolutně všechna interakce jsou spojena s tepelným účinkem. Je-li jeho index nevýznamný, je téměř nemožné ho vidět, což je nejčastěji charakteristické pro exotermní interakce. V tomto případě není možné vidět endotermické reakce. Příklady takových procesů, uvedené výše, potvrzují potřebu předběžných nákladů na vytápění.

Chemická kinetika

Je to doktrína těch jevů, které se týkají interakce látek. V této oblasti chemie je vysvětlen mechanismus procesu, rychlost interakce a podmínky pro realizaci dané reakce. Chemická termodynamika umožňuje provádět různé matematické výpočty týkající se identifikace možnosti nezávislého procesu. K tomu použijte parametry počátečního a konečného stavu systému, použijte Hessův zákon. Studium kinetiky reakcí nám umožňuje rozvíjet moderní chemický průmysl, který racionálně využívá energii uvolněné během interakce.

Koncepce tepelného účinku procesu využívají výzkumní pracovníci k vývoji inovativních metod výroby přípravků a součástí. Například se jedná o endotermické procesy, které pomáhají zachovat určité činidla používaná v moderní kosmetologii. Bez exotermických přeměn je nemožné vytápění obytných prostor a průmyslových podniků. Za účelem vyhodnocení účinnosti tepelného procesu jsou prováděny speciální výpočty v chemické kinetice, jsou založeny na principu zákony termodynamiky.