Jak určit stupeň oxidace: periodická tabulka a algoritmus akce

Jak zjistit stupeň oxidace? Periodická tabulka vám umožňuje zaznamenat toto množství pro všechny chemické prvky.

Definice

Nejprve se pokuste pochopit, co je tento pojem. Oxidační stav podle periodické tabulky představuje počet elektronů, které jsou v procesu chemické interakce přijaty nebo dány pryč. Může mít negativní a pozitivní hodnotu.

Odkaz na tabulku

Jak je určen stupeň oxidace? Periodická tabulka sestává z osmi skupin uspořádaných vertikálně. V každé z nich existují dvě podskupiny: hlavní a sekundární. Aby bylo možné nastavit ukazatele pro prvky, je nutné použít některá pravidla.

Pokyn

Jak vypočítat stupeň oxidace prvků? Tabulka vám umožní plně vyřešit tento problém. Alkalické kovy které se nacházejí v první skupině (hlavní podskupina), stupeň oxidace se projevuje ve sloučeninách, odpovídá +, je roven jejich vyšší míře. Kovy druhé skupiny (podskupina A) +2 oxidačního stavu.

Tabulka umožňuje určit tuto hodnotu nejen u prvků s kovovými vlastnostmi, ale také u nekovů. Jejich maximální hodnota bude odpovídat nejvyššímu valence. Například pro síru bude +6, pro dusík +5. Jak je vypočtena minimální (nejnižší) hodnota? Tabulka odpovídá na tuto otázku. Je nutné odečíst číslo skupiny osmi. Například v kyslíku bude -2 v dusíku -3.

U jednoduchých látek, u nichž nedochází k chemické interakci s jinými látkami, je index určen jako nulový.

Pokusme se identifikovat hlavní akce týkající se uspořádání v binárních sloučeninách. Jak je třeba dát do nich stupeň oxidace? Periodická tabulka pomáhá vyřešit problém.

Přijměte například oxid vápenatý Cao. Pro vápník, který se nachází v hlavní podskupině druhé skupiny, bude hodnota konstantou rovnou +2. U kyslíku s nekovovými vlastnostmi bude tento indikátor zápornou hodnotou a odpovídá -2. Abychom ověřili správnost definice, shrnujeme získaná čísla. Výsledkem toho je, že jsme získali nulu, proto jsou výpočty správné.

Definujeme podobné ukazatele v jiné binární směsi CuO. Vzhledem k tomu, že měď je umístěna v sekundární podskupině (první skupina), studovaný indikátor může mít různé hodnoty. Proto je nutné nejprve určit indikátor kyslíku.

V nekově umístěné na konci binárního vzorce má stupeň oxidace zápornou hodnotu. Vzhledem k tomu, že tento prvek je umístěn v šesté skupině, odečteme od osmi šesti, že oxidační stav kyslíku odpovídá -2. Vzhledem k tomu, že ve sloučenině nejsou žádné indexy, oxidační index mědi bude pozitivní, což odpovídá +2.

Jak jinak se používá chemická tabulka? Stupeň oxidace prvků ve vzorcích sestávajících ze tří prvků je také vypočítán pomocí specifického algoritmu. Nejprve umístěte tyto indikátory do prvního a posledního prvku. Za prvé bude mít tento ukazatel pozitivní hodnotu, odpovídá valence. V extrémním prvku, který slouží jako nekovový, má tento indikátor zápornou hodnotu, je definován jako rozdíl (číslo skupiny je převzato z osmi). Při výpočtu stupně oxidace středového prvku pomocí matematické rovnice. Ve výpočtech zohledněte indexy, které jsou k dispozici pro každý prvek. Součet všech oxidačních stavů musí být nulový.

Příklad stanovení v kyselině sírové

Vzorec pro tuto sloučeninu je H2S04. Ve vodíku bude oxidační stav +1, v kyslíku je -2. Pro stanovení stupně oxidace v síre se učíme matematickou rovnicí: + 1 * 2 + X + 4 * (-2) = 0. Získáme, že stupeň oxidace v síře odpovídá +6.

Závěr

Při použití pravidel můžete uspořádat koeficienty v redox reakcích. Toto téma je řešeno v devátém ročníku předmětu chemie v učebních osnovách. Kromě toho informace o stupních oxidace umožňují provádět úkoly OGE a EGE.