Jak získat ethan z metanu: rovnice, popis, vlastnosti průniku.

Promluvme si o tom, jak získat ethan z methanu. Abyste našli motivační odpověď na položenou otázku, zvážit charakteristiky nasycených uhlovodíků.

Stručný popis metanu

Prvním představitelem třídy nasycených uhlovodíků je plynná látka, která je špatně rozpustná ve vodě. V přírodě se tento parafin nachází v složení oleje. Metan je základem zemního plynu.

Würz Synthesis

Jak získat metan z methanu? Reakční rovnice předpokládá dvoustupňovou možnost syntézy. V prvním stupni jsou jeho halogenové deriváty vyráběny z methanu. Taková interakce probíhá při zvýšené teplotě (energie), která se považuje za radikální substituční reakci. Nevíte, jak získat ethan z methanu? Reakce halogenace je zvažována v průběhu školní organické chemie.

V druhé fázi takové interakce v průmyslu se provádí Würzova reakce. Syntéza byla objevena koncem devatenáctého století. Myslel chemickou interakci derivátu chlóru methanu (methylchloridu) s kovovým sodíkem.

Konečným produktem bude ethan, což je cenná surovina pro chemický průmysl. Od tohoto zástupce řady SpN2p + 2 získáte ethylalkohol, vinylacetát, kyselinu octovou.

Ethanové vlastnosti

Tento parafin je druhý v homologní série alkany. Má ve srovnání s ním vyšší bod varu. Obě tyto nasycené uhlovodíky jsou homology. Mají podobnou chemickou strukturu, podobné vlastnosti. Jediný rozdíl mezi nimi je skupina CH ₂ , která se nazývá homologní rozdíl.

Zvažte další možnost, jak získat ethan z methanu. Například je možné provádět částečnou oxidaci methanu na acetylen. Výsledný alkyn, mající v molekule trojnou vazbu, podrobí katalytické hydrogenaci. Produkt interakce bude ethan. Hydrogenace se provádí pomocí radikálního mechanismu. Přes rozmanitost možností, aby bylo možné určit, jak získat etan z methanu, je nutné analyzovat podmínky toku jednotlivých procesů.

V současné době je odpověď na otázku, jak získat etan z methanu, částečnou oxidaci a následnou hydrogenací.

Závěr

Mluvili jsme o tom, jak získat ethan z jiného nasyceného uhlovodíku. Nyní zjišťujeme hlavní oblasti použití těchto sloučenin. První látka je nejvíce fyziologicky neškodná plynná látka homologní řady parafínových uhlovodíků. Není jedovatý, protože má malou rozpustnost ve vodě.

Důvodem úmrtí osoby v místnosti s methanem může být pouze nedostatečné množství kyslíku v atmosféře a také vdechování vysokých koncentrací methanu. Například v přítomnosti 25 až 30 procent tohoto parafínu ve vzduchu se objevují známky udušení. U lidí se puls zvyšuje, objem dýchání se zvyšuje, koordinace svalových akcí je narušena. Se zvyšující se koncentrací metanu dochází k hladovění kyslíkem, dušnosti a bolesti hlavy.

Lidé, kteří neustále pracují v dolech, kde jsou ve vzduchu přítomni zástupci nasycených uhlovodíků, mají vážné problémy s vegetativním nervovým systémem. Kratký narkotický účinek parafinů je podobný jako u diethyletheru.

Metan je zvažován skleníkový plyn vynikající v oxidu uhličitém. Ethan, získaný od prvního zástupce třídy nasycených uhlovodíků, je poptávka v chemickém průmyslu.