Dusík je typický nekovový.

6. 3. 2020

Dusík je zástupcem páté skupiny (hlavní podskupiny) periodické tabulky. Popisujeme některé prvky tohoto prvku, stejně jako jeho význam pro divokou zvěř a lidskou činnost.

Poloha v PS

Dusík je typický nekovový mající 7. sériové číslo, relativní atomovou hmotnost 14. Jeho jádro obsahuje sedm protonů a stejný počet neutronů, sedm elektronů se pohybuje ve dvou oběžných drahách. Za normálních podmínek je dusík plynem bez barvy, chuti nebo zápachu. Jeho rozpustnost se zvyšuje v organických sloučeninách. dusík je

Historické informace

Amoniak, kyselina dusičná, a také soli dusíku (dusičnanů) byly známy mnohem dříve než samotný plyn. Ve svobodném stavu byla tato jednoduchá látka na konci osmnáctého století izolována D. Rutherfordem. Během experimentu spojeného se spalováním různých látek pod kopulí byl vědec schopen dokázat, že uvnitř zůstává plyn, který nepodporuje spalování. Rutherford to nazval "dusivým vzduchem".

Lavoisier naznačil, že se nazývá dusík, ale teprve počátkem 19. století studie potvrdily setrvačnost této jednoduché látky.

oxidace dusíku

Být v přírodě

Dusík je nejběžnějším prvkem na Zemi. Ve volné formě je ve vzduchu (asi 78 procent objemových), je součástí složení oxidů, nitrátů v litosféře. V malých množstvích se nachází v oleji, černého uhlí živých organismů.

Navzdory skutečnosti, že název se odkazuje na "bez života", je to dusík, který je nejdůležitějším prvkem, který je nezbytný pro plnohodnotný život. V živých organizmech se dusík nachází v proteinových molekulách a podílí se na syntéze bílkovin specifických pro každý jedinec z aminokyselin.

Dusík se účastní přirozeného cyklu, kde hlavní roli hrají nitrifikační, denitrifikační, dusíkatící mikroorganismy. Pokud je z půdy odstraněn, rostliny se vyvíjejí špatně a rychle zemřou.

Atomová struktura

Přírodní dusík obsahuje dva stabilní izotopy: 14N (asi 99%) a 15N (méně než 1%). Druhý izotop se používá v biochemických a chemických studiích ve formě značeného atomu.

Vnější elektronový obal atomu obsahuje pět valenčních elektronů: 2s22p3. Při chemických reakcích vykazuje oxidační vlastnosti, přičemž má tři elektrony.

Vzhledem k tomu, že na vnější úrovni existuje osamělý pár elektronů, je možné nejen oxidaci dusíku, ale i jeho účast jako dárce při tvorbě amoniového kationtu.

sloučenina dusíku

Fyzikální a chemické vlastnosti

, небольшую растворимость в воде ( 2,3 мл/100 г при 0 °C) . Dusík je lehce lehčí než vzduch, má nízkou teplotu varu ( -195,8 ° C) , má malou rozpustnost ve vodě ( 2,3 ml / 100 g při 0 ° C) . Tato nekovová látka je inertní chemická látka, proto je možné kombinovat pouze dusík s aktivními kovy a také reakci s kyslíkem. Ve vzduchu se jeho oxidy tvoří při výboji bouře.

Závěr

Dusík je důležitým prvkem pro život a činnost biologických organismů. Většina z nich, extrahovaná z atmosférického vzduchu, se používá v průmyslové výrobě amoniaku a kyseliny dusičné. Kromě toho je tento nekovový materiál nárokován jako inertní médium při provádění metalurgických a chemických procesů. Dusík je naplněn volným prostorem v teploměrech, je v chladu požadován.

Dusík je hlavní živiny, který je součástí nukleových kyselin a proteinové molekuly. Základní rezervy tohoto prvku jsou koncentrovány do půdy ve formě minerální soli (dusičnany) a organické látky. Při syntéze aminokyselin je enzymatická syntéza. Výsledné kyseliny se podílejí na tvorbě primární struktury proteinových molekul.