Pravidelné právo chemických prvků Dmitrije Ivanovicha Mendelejeva

Zde čtenář najde informace o jednom z nejdůležitějších zákonů, které někdy objevil člověk ve vědecké oblasti - periodické zákony Mendelejevi Dmitrije Ivanoviče. Budete se seznámit s jeho hodnotou a vlivem na chemii, obecnými ustanoveními, charakteristikami a podrobnostmi pravidelného zákona, historie objevu a základní ustanovení.

Co je periodické právo?

Pravidelné právo je přirozený zákon základní podstaty, který poprvé objevil DI Mendeleev v roce 1869, a samotný objev byl způsoben porovnáním vlastností určitých chemických prvků a hodnotami atomové hmoty, které byly v té době známy.

Mendelejev argumentoval, že podle jeho zákona závisí jednoduchá a složitá těla a různé složky prvků na jejich závislosti periodického typu a na hmotnost jejich atomu.

Periodické právo je jedinečné svým vlastním způsobem a to je způsobeno skutečností, že to není vyjádřeno matematickými rovnicemi, na rozdíl od jiných základních zákonů přírody a vesmíru. Graficky najde svůj výraz v periodické tabulce chemických prvků.

Historie objevů

Objev pravidelného zákona se konal v roce 1869, ale pokusy o systematizaci všech známých prvků X začaly dávno předtím.

První pokus o vytvoření takového systému uskutečnil I. V. Debereiner v roce 1829. Všechny známé chemické prvky klasifikoval do triád, které se navzájem souvisejí, a to blízkostí poloviny součtu atomových hmot, které patří do této skupiny tří složek. V návaznosti na Debereiner byl učiněn pokus o vytvoření jedinečné tabulky klasifikace prvků A. de Chancourtois, nazýval jeho systém "pozemskou spirálou" a poté, co složil oktávu Newlands John Newlands. V roce 1864, téměř současně, William Alding a Lothar Meyer publikovali stoly vytvořené nezávisle na sobě.

Periodický zákon byl 8. březnu 1869 předložen vědeckému společenství a to se stalo během setkání ruské společnosti. Mendelejev Dmitrij Ivanovič pro všechny ohlásil svůj objev a ve stejném roce vyšla Mendelejev učebnice "Základy chemie", kde byla poprvé ukázána periodická tabulka, kterou vytvořil. O rok později, v roce 1870, napsal článek a vystavil ji v RCW, kde se poprvé použil pojem periodického práva. V roce 1871 Mendeleev dal vyčerpávající popis jeho z-in ve slavném článku o periodické legitimitě chemických prvků.

Neocenitelný příspěvek k rozvoji chemie

Význam pravidelného zákona je neuvěřitelně velký pro vědeckou komunitu celého světa. Je to způsobeno skutečností, že jeho objev dává silný impuls vývoji chemie i dalších přírodních věd, například fyziky a biologie. Vzájemná souvislost prvků s jejich kvalitativními chemickými a fyzikálními vlastnostmi byla otevřená, umožnila pochopit podstatu konstrukce všech prvků podle jednoho principu a dala vzniknout modernímu formulaci pojmů o chemických prvcích, konkretizovat znalosti o myšlenkách na látky složité a jednoduché struktury.

Použití pravidelného zákona umožnilo vyřešit problém chemické predikce, určit příčinu chování známých chemických prvků. Atomová fyzika, včetně jaderné energie, byla díky tomuto zákonu možná. Údaje vědy umožnily rozšiřovat obzory podstaty tohoto zákona a prohloubit jeho pochopení.

Chemické vlastnosti prvků periodického systému

V podstatě jsou chemické prvky navzájem propojeny vlastnostmi, které jsou jim ve volném stavu jak atomu, tak i iontu, solvatované nebo hydratované, v jednoduché látce a formě, kterou mohou vytvářet jejich četné sloučeniny. Vlastnosti x-cue se však obvykle skládají ze dvou jevů: vlastností charakteristických pro atom ve volném stavu a jednoduché látky. Do tohoto druhu nemovitostí patří mnoho druhů nemovitostí, ale nejdůležitější jsou:

1. Atomová ionizace a její energie, v závislosti na poloze prvku v tabulce, její pořadové číslo.
2. Energický vztah mezi atomem a elektronem, který stejně jako atomová ionizace závisí na umístění prvku v periodické tabulce.
3. Elektronegativita atomu, která nemá konstantní hodnotu, ale může se měnit v závislosti na různých druzích faktorů.
4. Poloměry atomů a iontů - zde se zpravidla používají empirická data, která je spojena s vlnovou povahou elektronů ve stavu pohybu.
5. Atomizace jednoduchých látek - popis reaktivity prvku.
6. Stupeň oxidace je formální vlastností, ale je to jedna z nejdůležitějších vlastností prvku.
7. Oxidačním potenciálem pro jednoduché látky je měření a indikace potenciálu látky vůči jejímu působení ve vodných roztocích, stejně jako úroveň projevů vlastností redoxní povahy.

Frekvence prvků vnitřního a sekundárního typu

Pravidelné právo dává pochopení další důležité kompozitní částice přírody - vnitřní a sekundární periodicitu. Výše uvedené oblasti studia atomových vlastností jsou ve skutečnosti mnohem obtížnější, než si myslíte. To je dáno skutečností, že prvky s, p, d tabulky mění své kvalitativní charakteristiky v závislosti na pozici v období (periodicita interního charakteru) a skupině (periodicita sekundárního znaku). Například vnitřní proces přechodu prvku s z první skupiny na osmou k p-prvku je doprovázen minimem a maximem na křivce energie ionizovaného atomu. Tento jev ukazuje vnitřní nestálost periodicity změn vlastností atomu podle jeho polohy v daném období.

Výsledky

Nyní má čtenář jasné pochopení a definici toho, co je Mendeleevův pravidelný zákon, si uvědomuje svůj význam pro člověka a rozvoj různých věd a má představu o svých současných pozicích a historii objevu.