Fyzikální a chemické vlastnosti jódu

Jód je dobře známý chemický prvek. Ale většina lidí je známa pouze svým alkoholovým roztokem, který se používá v medicíně. Nedávno také často mluví o nedostatku těla v případě onemocnění štítné žlázy. Zřídka známé fyzikální a chemické vlastnosti jódu. A to je spíše zvláštní vlastnost, která je v přírodě široce rozdělena a důležitá pro lidský život.

I v každodenním životě můžete například použít chemické vlastnosti jódu, abyste zjistili přítomnost škrobu v potravinách. Kromě toho byly v poslední době zveřejněny mnohé oblíbené metody používání tohoto stopového prvku pro léčbu mnoha onemocnění. Proto musí každý vědět, jaké vlastnosti má.

Obecné vlastnosti jódu

Toto je spíše aktivní stopový prvek, který se vztahuje k nekovům. V periodické tabulce se jedná o skupinu halogenů s chlorem, bromem a fluorem. Jod je označen symbolem I a má sériové číslo 53. Tato mikročlánek získala své jméno v 19. století kvůli fialové barvě par. Koneckonců, v řeckém jódu je přeložen jako "fialová, fialová".

Takto byl detekován jód. Lékárník Bernard Courtois, který pracuje v továrně na výrobu dusičnanů, objevil tuto látku náhodou. Kočka otočila zkumavku kyselinou sírovou a dostala se na popel z řasy, ze které dostávalo ledek. Současně uvolněný plyn má purpurovou barvu. Tento zájem Bernard Courtois začal studovat nový prvek. Takže na počátku 19. století se stalo známým jódem. V polovině 20. století chemici začali nazývat tento prvek "jód", i když staré označení je ještě častější.

Chemické vlastnosti jódu

Rovnice ukazující aktivitu chemických reakcí tohoto prvku neříkají obyčejnému člověku nic. Pouze ti, kteří jsou obeznámeni s chemií, chápou, že jejich chemické vlastnosti jsou popsány s jejich pomocí. Toto je nejaktivnější prvek všech nekovů. Jod reaguje s mnoha dalšími látkami, tvořícími kyseliny, kapalné a těkavé sloučeniny. I když je mezi halogeny nejméně aktivní.

Stručně řečeno, chemické vlastnosti jódu mohou být vzaty v úvahu na příkladech jeho reakcí. U různých kovů reaguje jod i při mírném zahřátí s tvorbou jodidů. Nejslavnějšími jsou jodidy draslíku a sodíku. Reaguje pouze částečně s vodíkem a vůbec se neslučuje s některými jinými prvky. Je neslučitelný s dusíkem, kyslíkem, amoniakem nebo esenciálními oleji. Ale nejznámější chemická vlastnost jódu je jeho reakce se škrobem. Když jsou přidávány do látek obsahujících škrob, změní se na modré.

Fyzikální vlastnosti

Ze všech stopových prvků je jód považován za nejkontroverznější. Většina lidí o jeho vlastnostech neví. Fyzikální a chemické vlastnosti jódu jsou krátce studovány ve škole. Tento prvek je distribuován převážně ve formě izotopu o hmotnosti 127. Je to nejtěžší ze všech halogenů. Tam je také radioaktivní jód 125, který je získán rozpadem uranu. V lékařství se často používají umělé izotopy tohoto prvku o hmotnosti 131 a 133.

Ze všech halogenů je jediný jód, který je v přirozeném stavu pevný. Může být zastoupena tmavě fialovými nebo černými krystaly nebo deskami s kovovým leskem. Mají slabý zápach, dobře vedou elektřinu a jsou trochu jako grafit. V tomto stavu je tento stopový prvek špatně rozpustný ve vodě, ale velmi snadno přechází do plynného stavu. Může se proměnit v purpurovou páru již při pokojové teplotě. Tyto fyzikálně-chemické vlastnosti jódu se používají k jeho získání. Ohříváním stopového prvku pod tlakem a následným ochlazením se čistí nečistoty. Jod se rozpustí v alkoholu, glycerinu, benzenu, chloroformu nebo sírouhlíku za vzniku hnědých nebo purpurových kapalin.

Zdroje jódu

Navzdory důležitosti tohoto stopového prvku pro život mnoha organismů je jod těžko rozpoznatelný. Jeho kůra obsahuje méně než nejvzácnější prvky. Ale přesto se věří, že jod je v přírodě široce distribuován, protože je přítomen v malých množstvích téměř všude. Zaměřuje se především na mořskou vodu, řasy, půdu, některé rostlinné a živočišné organismy.

Chemické vlastnosti jódu vysvětlují, že se neobjevuje ve své čisté formě, pouze ve formě sloučenin. Nejčastěji se získává z popílku z mořských řas nebo z produkčního odpadu z dusičnanu sodného. Takže jod je těžen v Chile a Japonsku, které jsou lídry v těžbě tohoto prvku. Navíc je možné jej získat z vody některých solných jezer nebo olejových vod.

V lidském těle jod pochází z jídla. Je přítomen v půdách a rostlinách. Ale v naší zemi jsou půdy v jódu chudé. Proto se nejčastěji používají jódová hnojiva. Pro prevenci onemocnění spojených s nedostatkem jódu se prvek přidává do soli a některých běžných potravin.

Jeho role v životě těla

Jód je jedním z těch stopových prvků, které se podílejí na mnoha biologických procesech. V malých množstvích je přítomen v mnoha rostlinách. Ale v živých organismech je to velmi důležité. Jód se používá při výrobě thyroidních hormonů štítné žlázy. Regulují procesy životně důležité činnosti organismu. Při nedostatku jódu u lidí se zvyšuje štítná žláza, objevují se různé patologické stavy. Jsou charakterizovány snížením výkonu, slabostí, bolestem hlavy, sníženou pamětí a náladou.

Lékařské aplikace

Nejčastější 5% alkoholový roztok jódu. Používá se k dezinfekci kůže kolem lézí. Jedná se ovšem o poměrně agresivní antiseptikum, takže byly použity později jemnější roztoky jódu se škrobem, například Betadin, Yoks nebo Yodinol. Tepelné vlastnosti jódu se často používají k odstranění bolesti svalů nebo kloubních patologií a po injekci vytvářejí jódovou síť.

Jódové přípravky se také používají při radiografických a tomografických vyšetřovacích metodách. A některé izotopy jódu jsou účinné při léčbě onemocnění štítné žlázy. Nedávno se také objevily multivitamínové přípravky obsahující jód. Jsou předepsány, když je zjištěn nedostatek tohoto stopového prvku.

Průmyslové aplikace

Tento mikroelement má také velký význam v průmyslu. Speciální chemické vlastnosti jódu umožňují použití v různých průmyslových odvětvích. Například ve forenzní vědě se používá k identifikaci otisků prstů na papírových plochách. Jód je široce používán jako zdroj světla v halogenových lampách. Používá se ve fotografování, filmu, zpracování kovů. A v poslední době se tento mikroelement používá v displejích s tekutými krystaly, při vytváření brýlí se stmíváním, stejně jako v oblasti laserové fúze.

Nebezpečí pro člověka

Navzdory významu jódu v procesech životně důležité činnosti je ve velkém množství toxický pro člověka. Pouze 3 g této látky vede k vážnému poškození ledvin a kardiovaskulárního systému. Za prvé, člověk cítí slabost, bolesti hlavy, průjem se objeví a jeho srdeční tep se zrychluje. Pokud vdechujete páry jódu, dochází k podráždění sliznic, popálenin očí, plicního edému. Bez léčby je otravou jodem fatální.