Hydroxid draselný: vlastnosti, příprava a použití

Celkově existují tři třídy anorganických sloučenin v přírodě: soli, oxidy a hydroxidy. Takové látky jako Cl2, I2 a podobně, které se skládají pouze z jednoho chemického prvku, jsou také rozlišeny v samostatné třídě.

Klasifikace hydroxidu

Jedná se o jeden ze tří existujících třídy anorganických sloučenin. Jsou rozděleny na kyseliny, báze a amfoterní látky. První se skládá z kationtu H + a aniontu ve formě kyselého zbytku, například CI-. Struktura druhé zahrnuje kation kovu, například Ca +, stejně jako anion ve formě hydroxylové skupiny OH-. Ty jsou charakterizovány skutečností, že současně mají chemické vlastnosti spojené s kyselinami a bázemi. Tyto hydroxidy zahrnují sloučeniny hliníku a železa. Podklady, stejně jako jiné anorganické látky, lze rozdělit do skupin v závislosti na jejich chemické aktivitě. Nejsilnější v tomto ohledu jsou hydroxid draselný a sodík, které se také nazývají alkálie. Rychle reagují s různými látkami.

Fyzikální vlastnosti

Tato látka za normálních podmínek (při pokojové teplotě a nízkém tlaku) je v agregaci v tuhém stavu. Vypadá to jako malé krystaly, které jsou bezbarvé a bez zápachu, dobře rozpustné ve vodě. Tyto krystaly jsou extrémně hygroskopické. Dlouho zůstávají na volném prostranství, rozmazávají se a stávají se roztokem, který absorbuje vlhkost z atmosféry. Stejný jev je pozorován u hydroxid sodný, hygroskopicitu, která je ještě vyšší.

Další názvy hydroxid draselný

V běžném jazyce je tato látka nazývána draselným draslíkem, stejně jako žíravým draslíkem a alkalickým draslíkem.

Chemické vlastnosti

Uvažovaná látka má všechny znaky, které jsou charakteristické pro důvody. Jeho alkalické vlastnosti jsou velmi výrazné, jako je hydroxid sodný. Při spalování hydroxidu draselného se uvolňuje oxid tohoto kovu a vody. K2O má světle žlutou barvu.

Interakce se solemi

Soli jsou látky sestávající z kationu kovu a aniontu představovaného kyselým zbytkem. Jsou tvořeny především interakcí aktivních kovů s kyselinami. Dochází k substituční reakci, při níž se vedle soli vyrábí vodík, který se uvolňuje jako plyn. Při reakci s látkami této třídy se vytváří další sůl s obsahem draslíku a hydroxidem kovu. Například interakce této látky s chloridem měďnatým vytváří hydroxid měďnatý a chlorid draselný, který se vysráží. Za účelem provedení takové reakce je nutné užít chlorid alkalického kovu a chloridu měďnatého v takových poměrech, že dvě molekuly první látky představují jednu sekundu, to znamená, že poměr získaných látek bude pro jednu molekulu hydroxidu měďnatého dva chloridy draslíku. Taková interakce se nazývají výměnné reakce. K tomu, aby byly provedeny, musí být splněny následující podmínky: jeden z produktů interakce se musí buď srážet, odpařit jako plyn, nebo stát vodou. Kov, který tvoří sůl, by měl být méně chemicky aktivní než draslík (všechny kromě lithia).

Reakce s kyselinami

Všechny zásady, včetně hydroxidu draselného, ​​jsou schopny interagovat s kyselinami. Nejčastější a nejčastěji používanou reakcí je reakce, ve které se daná látka účastní kyselina sírová. V tomto případě je nutný hydroxid draselný v takovém množství, že existují dvě sloučeniny na molekulu kyseliny. Při tomto druhu reakce se látky jako síran draselný a voda tvoří v molárním poměru 1: 2. Podobný chemický proces je v průmyslu široce používán, protože získaný produkt je všude používán.

Co se stane, když přidáte oxid?

V takovém případě dochází také k výměnné reakci. Například pokud smícháte hydroxid draselný a oxid železitý v molárním poměru dva na jeden, můžete získat hydroxid (II) ferum, který spadá do tmavě zelené sraženiny, a oxid draselný v takových poměrech, že jedna molekula první látky bude mít jednu vteřinu .

Hlavní metody výroby hydroxidu draselného

V průmyslu je nejčastěji těžen elektrolýzou roztoku chloridu draselného. Produkce hydroxidu draselného je proces, při kterém se vedle vyráběné látky vytvářejí H2 a C2.

Použití v průmyslu

Tato látka se používá hlavně při výrobě mýdla a jiných čistících prostředků. Tento postup využívá reakci dané sloučeniny s jakýmkoliv tukem. Na stejný účel lze použít hydroxid sodný. Látka, která je rovněž zvažována v tomto článku, je v chemickém průmyslu široce používána k výrobě různých draselných sloučenin, především jejich sulfátu.

Reakce, kterou je tvořena, byla shora uvedena. V téže sféře se používá jako sloučenina, která absorbuje plyny, jako je sirovodík, oxid siřičitý, oxid uhličitý. Působí také jako odvlhčovač díky vysokým hygroskopickým vlastnostem. Může se použít k určení koncentrace kyseliny v roztoku. Kromě toho se hydroxid používá v potravinářském průmyslu. Zde se používá jako potravinářská přísada E525. Působí jako regulátor kyselosti. Můžete se s ním seznámit ve složení kakaa, čokolády a dalších podobných výrobků. Hydroxid draselný se používá při zpracování celulózy, za účelem získání viskózy používaného v alkalických bateriích, který se přidává ke složení prostředků pro mytí nádobí nebo čištění různých povrchů, pro zpracování bavlněné tkaniny a jeho zvýšení hygroskopie.

Sloučeniny draslíku odvozené od jeho hydroxidu a jejich použití

Nejčastěji zvažovaná látka se používá k extrakci síranu draselného, ​​který se používá jako hnojivo. Jsou krmené rostliny během vegetačního období. Používá se také jako emulgátor v potravinářském průmyslu - umožňuje získání homogenní hmoty složené ze složek, které se za normálních podmínek nemísí. Pro označení označením E515. Také může, stejně jako hydroxid draselný, působit jako regulátor kyselosti. Síran se často používá jako náhražka soli. Kromě toho se tato látka používá ve farmakologii při výrobě potravinových doplňků, stejně jako při výrobě barviv. Kromě toho se používá ve sklářském průmyslu.

Hydroxid draselný a lidské tělo

Ve formě koncentrovaného roztoku je tato chemická sloučenina nebezpečná pro živé organismy. Kontakt s kůží nebo sliznicemi může způsobit vážné poškození. Koncentrovaný roztok hydroxidu draselného způsobuje tvrdší popáleniny než kyseliny. Může také mnoho rozpustit organických sloučenin. Tato látka patří do druhé třídy nebezpečí, tj. Při práci s ní musíte dodržovat zvláštní pravidla. Nadměrné množství hydroxidu draselného v těle vede k vzniku nových kožních onemocnění nebo exacerbace chronických.