Hydroxid sodný: vlastnosti, příprava a použití
Úvod
Přišel jsi do obchodu a snažil ses koupit mýdlo bez zápachu. Samozřejmě, abyste pochopili, které výrobky z tohoto sortimentu voní a které ne, vezměte každou lahvičku mýdla do ruky a přečtěte si její složení a vlastnosti. Nakonec jsme si vybrali ten správný, ale při sledování různých mýdlových kompozic jsme si všimli podivné tendence - na téměř všech lahvích bylo napsáno: "Hydroxid sodný je součástí struktury mýdla." To je standardní příběh většiny lidí, kteří se seznámí s hydroxidem sodným. Nějaká polovina lidí "plivne a zapomene", a někteří budou chtít vědět více o něm. Zde jim dnes řeknu, jaká látka.
Definice
Hydroxid sodný (vzorec NaOH) je nejběžnější alkalická látka na světě. Jako reference: alkálie jsou velmi rozpustné báze.
Jméno
V různých zdrojích se může nazývat hydroxid sodný, louh sodný, hydroxid sodný, louh sodný nebo žíravina. Ačkoli název "žíravé alkálie" může být aplikován na všechny látky této skupiny. Teprve v 18. století dostaly jména. Existuje také "invertovaný" název látky, která je nyní popsána - hydroxid sodný, běžně používaný v ukrajinských překladech.
Vlastnosti
Jak jsem již řekl, hydroxid sodný je vysoce rozpustný ve vodě. Pokud dokonce dáte malý kus do sklenice vody, po několika vteřinách se vznítí a "povede" a "skáče" podél povrchu soushem (foto). A to bude pokračovat až do úplného rozpuštění. Pokud po dokončení reakce položíte ruku do výsledného roztoku, bude mýdlem na dotek. Chcete-li zjistit, jak silná je louha, do něj se snižují indikátory, fenolftalein nebo methyl-oranž. Fenolftalein se v něm stává karmínově a methyl oranžově žlutý. V hydroxidu sodném, stejně jako u všech zásad, jsou přítomny hydroxidové ionty. Čím více je v řešení, tím jasnější je barva indikátorů a tím silnější je alkálie.
Získání
Existují dva způsoby, jak získat hydroxid sodný: chemický a elektrochemický. Zvažme podrobněji každou z nich.
- Chemicky lze hydroxid sodný získat za použití vápence a feritických metod. Vápenná metoda se získává interakcí roztoku hydrogenuhličitanu sodného a uhličitanu sodného hydroxid vápenatý. Teplota v tomto procesu by neměla být nižší než 80 o C. Výsledkem této reakce je roztok hydroxidu sodného a uhličitan vápenatý. Ty lze snadno oddělit od roztoku. Pak se odpaří, čímž se získá roztavený produkt, který obsahuje 92% hydroxidu sodného. Pak se roztaví a pak se nalije do speciálních forem, kde zmrzne. Feritická metoda spočívá v slinování uhličitanu sodného a oxidu železa (III). Produkt této reakce je ferit sodný a plynný. oxid uhelnatý (Iv) Potom se provádí vyluhování tohoto feritu, při kterém se získá roztok hydroxidu sodného a sediment (oxid železitý (III) * voda). Sraženina je poměrně snadno oddělitelná. Roztok se odpaří, čímž se získá produkt, který obsahuje 92% hydroxidu sodného. Pak se ztuhne a vypadá jako vločky nebo granule.
Elektrochemicky se hydroxid sodný získá elektrolýzou roztoku halitu. Existují pouze tři způsoby, jak získat takovou cestu: dvě z nich (membrána a membrána) spočívají v použití pevné látky během elektrolýzy a třetí (rtuťové) kapalné katodě rtuti. Více se o nich můžete dozvědět studiem fyziky. A teď budeme hovořit o úloze hydroxidu sodného v lidském životě.
Aplikace
Delignifikace celulózy, výroba kartonu, papíru, dřevovláknitých desek a umělých vláken nejsou úplné bez hydroxidu sodného. A když reaguje s tuky, mýdlem, šampony a dalšími detergenty. V chemii se používá jako činidlo nebo katalyzátor v mnoha reakcích. Hydroxid sodný je také znám jako potravinářská přísada E524. A to nejsou všechny oblasti její aplikace.
Závěr
Teď víš všechno o hydroxidu sodném. Jak můžete vidět, přináší člověku velkou výhodu jak v průmyslu, tak v každodenním životě.