Co jsou halogeny v chemii?

Promluvme si o tom, jaké jsou halogeny. Jsou v sedmé skupině (hlavní podskupina) periodické tabulky. Přeloženo z řečtiny, "halogen" znamená "zrození soli". Článek bude hovořit o tom, co představuje chemický halogen, které látky jsou v tomto termínu kombinovány, jaké jsou jejich vlastnosti a vlastnosti výroby.

Zvláštní funkce

Když hádáme, jaké jsou halogeny, poznamenáváme specifičnost struktury jejich atomů. Všechny prvky na vnější energetické úrovni mají sedm elektronů a jeden z nich je nepárový (volný). Proto se vyskytují oxidační vlastnosti halogenů, to znamená přidání jednoho elektronu během interakce s různými látkami, což vede k úplnému dokončení vnější energetické hladiny, k vytvoření stabilních konfigurací halogenidů. S kovy tvoří pevnou látku iontová vazba znak

Halogenové zástupce

Patří sem následující prvky: fluor, chlor, brom, jod. Astatis a tennesin mají formální vztah k nim. Abychom pochopili, jaké jsou halogeny, je třeba poznamenat, že chlor, brom a jod mají volnou orbitální. Právě ona vysvětluje různé oxidačních stavů pro tyto položky. Chlor má například následující hodnoty: -1, + 1, + 3, +5, +7. Když je atomu chloru dodávána dodatečná energie, dochází k postupnému přechodu elektronů, což vysvětluje změny ve stupních oxidace. Mezi nejstabilnější konfigurace chloru patří jeho sloučeniny, v nichž stupeň oxidace je -1, stejně jako +7.

Být v přírodě

Vlastnosti struktury vysvětlují jejich prevalenci v přírodě. Halogenové sloučeniny v přírodě jsou reprezentovány jako halogenidy, vysoce rozpustné ve vodě. S nárůstem atomového poloměru halogenu klesá jejich kvantitativní obsah v zemské kůře. Například některé sloučeniny bromu, chloru a fluoru se používají v průmyslových objemech.

Fluorid vápenatý (fluorit) může být zmíněn jako hlavní sloučenina fluoru přítomná v přírodě.

Vlastnosti příjmu

Abychom pochopili, jaké jsou halogeny, je nutné zjistit, jak je získat. Hlavní možností izolace čistých halogenů ze solí je elektrolýza roztavených solí. Například při vystavení chlorid sodný přímý elektrický proud, protože reakční produkty mohou být považovány nejen za plynný chlor, ale také za kovový sodík. Kov je redukován na katodě a na anodě se vytváří halogen. Získání bromu pomocí mořské vody, provádějící elektrolýzu tohoto roztoku.

Fyzikální vlastnosti

Pojďme se zabývat fyzickými vlastnostmi zástupců sedmé skupiny hlavní podskupiny. Fluor za normálních podmínek je plynná látka, která má světle žlutou barvu, ostrý a dráždivý zápach. Plynný a žlutozelený chlor, s ostrým dusivým jantar. Brom je hnědá těžká kapalina. Ze všech halogenů je pouze jód fialová krystalická látka.

Fluor je nejsilnější oxidační činidlo. Ve skupině se schopnost připojit elektron během chemické reakce postupně snižuje od fluoru k atstatinu. Důvodem oslabení této vlastnosti je zvýšení atomového poloměru.

Vlastnosti chemických vlastností

Fluor, který je nejsilnějším oxidačním činidlem, je schopen reagovat bez dalšího ohřevu téměř všemi nekovy. Proces je doprovázen uvolněním velkého množství tepla. U kovů je proces charakterizován samozápalností fluoru.

Vzhledem k tomu, že tento halogen je charakterizován vysokou chemickou aktivitou, je schopen reagovat při vystavení vzácným plynům.

Fluor interaguje s komplexními látkami. Aktivita bromu je výrazně nižší. Používá se hlavně v organické chemii k provádění kvalitativních reakcí na nenasycené sloučeniny.

Jod reaguje s kovy pouze při zahřátí a proces je charakterizován absorpcí energie (exotermická reakce).

Vlastnosti použití

Jaká je hodnota halogenů? Chcete-li odpovědět na tuto otázku, zvažte hlavní oblasti jejich použití. Například přírodní minerální kryolit, který je sloučeninou hliníku, fluoru, sodíku, se používá jako přísada v zubní pastě, která pomáhá předcházet zubnímu kazu.

Chlór ve velkém množství používaný při výrobě kyseliny chlorovodíkové. Kromě toho je tento halogen požadován při výrobě plastů, rozpouštědel, barviv, kaučuků, syntetických vláken. Velké množství sloučenin obsahujících chlor se používá k účinnému boji proti různým škůdcům zemědělských plodin. Chlor, stejně jako jeho sloučeniny, jsou také nezbytné pro bělení bavlny a lnu, papíru a dezinfekci pitné vody. Brom a jod se používají v chemickém a farmaceutickém průmyslu.

V poslední době se namísto chloru používal ozon pro čištění pitné vody.

Biologický účinek

Vysoká reaktivita halogenů vysvětluje skutečnost, že všechny tyto sloučeniny jsou jedy, které mají dusivý účinek a jsou schopné poškozovat organické tkáně. Navzdory těmto vlastnostem jsou tyto prvky nezbytné pro životně důležité procesy lidského těla.

Například fluor se podílí na metabolických procesech v nervových buňkách, svalů a žlázách. V každodenním životě jsou teflonové nádobí stále častější, přičemž jedním z jeho složek je fluor.

Chlór podporuje růst vlasů, stimuluje metabolické procesy, dává tělu sílu a sílu. Jeho maximální množství ve formě chloridu sodného je součástí krevní plazmy. Mezi sloučeniny tohoto prvku, které jsou předmětem zvláštního zájmu z biologického hlediska, patří kyselina chlorovodíková.

To, že je základem žaludeční šťávy, se podílí na procesech dělení potravin. Aby organismus fungoval normálně, musí člověk spotřebovat nejméně dvacet gramů denně. sůl.

Všechny halogeny jsou pro člověka nezbytné pro životně důležité činnosti a také jsou používány v různých oblastech činnosti.