Co je nejlehčí kov? Jeho vlastnosti a vlastnosti

Slovo "kov" je často spojeno s těžkostí. Daleko od toho. Všechny kovy mají velmi odlišné vlastnosti. Některé z nich jsou tak lehké, že se ani netopí ve vodě. Co je nejlehčí kov? Jaké jsou jeho vlastnosti? Zjistíme to.

Nejlehčí kovy na světě

Lehké kovy jsou ty, které mají nízkou hustotu. To není vzácný výskyt. Látky s takovými vlastnostmi tvoří přibližně 20% hmotnosti zemské kůry. Aktivně jsou těženy a široce využívány v průmyslu.

Nejlehčí kov je lithium. Kromě nejnižší atomové hmotnosti má také nejnižší hustotu, která je dvakrát nižší než hustota vody. Draslík, sodík, hliník, rubidium, cesium, stroncium, atd. Jdou po lithiu, mezi něž patří titan, který má nejvyšší pevnost mezi kovy.

Hliník je také lehký a odolný. V kůře je to třetí nejčastější. Dokud se lidé nenaučili, jak se dostat průmyslově, kov byl dražší než zlato. Nyní můžete koupit kilogram hliníku za přibližně 2 dolary. Používá se jak v raketové technologii, tak ve vojenském průmyslu, při výrobě potravinových fólií a kuchyňských potřeb.

Lithium

Lithium je v první skupině periodické tabulky prvků. Stojí na čísle 3 po vodíku a héliu a má nejmenší atomovou hmotnost u všech kovů. Jednoduchá látka - lithium, za normálních podmínek, má stříbřitě bílou barvu.

To je nejjednodušší alkalický kov s hustotou 0,534 g / cm3. Z tohoto důvodu se vznáší nejen ve vodě, ale také v kerosenu. Parafín, benzin, minerální olej nebo petrolether jsou běžně používány k jeho skladování. Lítium je velmi měkké a plastové, snadno řezané nožem. K roztavení tohoto kovu se musí zahřát na teplotu 180,54 ° C. Smaží pouze při 1340 ° C.

V přírodě existují pouze dva stabilní kovové izotopy: Lithium-6 a Lithium-7. Kromě nich existuje 7 umělých izotopů a 2 jaderné izomery. Lithium je meziprodukt při reakci vodíku s heliem, a proto se podílí na tvorbě hvězdné energie.

Reakce s lithiem

Vzhledem k její zásadité povaze lze předpokládat, že je velmi aktivní. Nicméně kov je nejklidnějším představitelem jeho skupiny. Při normální pokojové teplotě reaguje lithium slabě s kyslíkem a mnoha dalšími látkami. Ukazuje svou "temperu" po zahřátí, pak reaguje s kyselinami, různými plyny a základy.

Na rozdíl od jiných alkalických kovů reaguje jemně s vodou za vzniku hydroxidu a vodíku. Neexistuje téměř žádná reakce se suchým vzduchem. Ale pokud je mokrý, pak lithium pomalu reaguje s jeho plyny, tvoří nitrid, uhličitan a hydroxid.

Při určitých teplotách je nejsvětlejší kov aktivní s amoniakem, ethylalkoholem, halogeny, vodíkem, uhlíkem, křemíkem, sírou.

Slitiny lithia

Vlastnosti lithia zvyšují jednotlivé vlastnosti kovů, kvůli nimž se často používají ve slitinách. Jeho reakce s oxidy, vodíkem, sulfidy je užitečná. Když je zahřívá, vytváří s nimi nerozpustné sloučeniny, které se snadno extrahují z roztavených kovů a čistí je z těchto látek.

Pro dosažení odolnosti slitiny vůči korozi a plasticitě se smíchá s hořčíkem a hliníkem. Měď v slitině se stává hustší a méně porézní, vede elektřinu lépe. Nejlehčí kov zvyšuje tvrdost a plasticitu olova. Současně zvyšuje teplotu tání mnoha látek.

Díky lithiu se kov stává odolný a odolný vůči poškození. Nicméně je neváží. Proto se slitiny na něm používané používají ve vesmírném inženýrství a letectví. Používá se hlavně ve směsích s kadmiem, mědí, skandiem a hořčíkem.

Být v přírodě a významu

Nejlehčí kov má asi 30 vlastních minerálů, ale pouze 5 z nich se používá v průmyslu: pentalit, amblygonit, lepidolit, zinnwaldit a spodumen. Navíc se nachází ve slaných jezerech. Celková zemská kůra obsahuje 0,005% tohoto kovu.

Velké průmyslové zásoby lithia se nacházejí na všech kontinentech. To je těženo v Brazílii, Austrálii, Jižní Africe, Kanadě, USA a dalších zemích. Pak se používá v elektronice, metalurgii, laserových materiálech, jaderné energii a dokonce i v medicíně.

Vysoký obsah lithia je v humusu, což naznačuje jeho účast v cyklu přírodních látek. Kov je přítomna v těle zvířat, stejně jako v mnoha rostlinách. Líty jsou bohaté na broskve, houby, ředkvičky, brambory, mrkev.

V našem těle se nachází v játrech, krvi, plicích, kostech a dalších orgánech. Nedostatek lithia vede k narušení nervového systému a mozku. Zvyšuje odolnost těla před onemocněním, aktivuje aktivitu enzymů. S tím bojují proti Alzheimerově chorobě, duševním poruchám, skleróze a různým závislostem.

Toxicita

I přes důležitou biologickou úlohu lithia v našem těle může být nebezpečné. Nejlehčí kov je docela toxický a může způsobit otravu. Při hoření vyvolává podráždění a otoky sliznic. Pokud na ně padne kus celého kovu, stane se to samé.

Lithium nelze zachytit bez rukavic. Interakce s vlhkostí ve vzduchu nebo vlhkostí na pokožce snadno způsobí popáleniny. S roztaveným kovem musíte být ještě opatrnější, protože jeho aktivita se významně zvyšuje. Při práci s ním si musíte pamatovat, že to je alkalické. Snížit jeho účinek na kůži může být obyčejný ocet.

V těle lithium zvyšuje stabilitu imunitního systému a zlepšuje funkci nervového systému. Jeho nadměrné zásobování je doprovázeno závratě, ospalostí, ztrátou chuti k jídlu. Otravy kovem vedou ke snížení libida, slabosti svalů, zvýšení hmotnosti. Současně se může zhoršit vidění, paměť a koma. Vždy byste měli pracovat s lithiem v rukavicích, ochranném obleku a brýlích.