Hydroxid hlinitý - jasný představitel amfoterních hydroxidů

25. 3. 2019

Jednou z nejpoužívanějších průmyslových látek je hydroxid hlinitý. V tomto článku o něm a budou diskutovány.

Co je to hydroxid?

Jedná se o chemickou sloučeninu, která vzniká interakcí oxidu s vodou. Existují tři typy: kyselé, základní a amfoterní. První a druhá jsou rozdělena do skupin v závislosti na jejich chemické aktivitě, vlastnostech a vzorcích.

hydroxid hlinitý

Co jsou amfoterní látky?

Oxidy a hydroxidy mohou být amfoterní. Jedná se o látky, u kterých je charakteristické, že vykazují jak kyselé, tak i zásadité vlastnosti v závislosti na reakčních podmínkách, používaných činidlech apod. Amfoterní oxidy zahrnují dva typy oxidu železa, oxidu manganitého, olova, berylia, zinku a hliníku. . Druhá, mimochodem, se nejčastěji získává z hydroxidu. Stejným amfoterním hydroxidům lze připsat hydroxid berylia, železa a hydroxidu hlinitého, který uvažujeme dnes v našem článku.

Fyzikální vlastnosti hydroxidu hlinitého

Tato chemická sloučenina je bílá pevná látka. Neuvolává se ve vodě. hydroxid hlinitý

Hydroxid hlinitý - chemické vlastnosti

Jak bylo uvedeno výše, je to nejjasnější představitel skupiny amfoterních hydroxidů. V závislosti na reakčních podmínkách může vykazovat jak základní, tak kyselé vlastnosti. Tato látka se rozpouští v kyselinách a vytváří tak sůl a vodu. hydroxid hlinitý Například pokud je smícháte s kyselinou chloristou ve stejném množství, dostanete chlorid hlinitý s vodou ve stejném poměru. Další látkou, s níž reaguje hydroxid hlinitý, je hydroxid sodný. Jedná se o typický základní hydroxid. Pokud se ve stejném množství mísí uvažovaná látka a roztok hydroxidu sodného, ​​získáme sloučeninu nazvanou tetrahydroxaluminát sodný. Jeho chemická struktura obsahuje atom sodíku, atom hliníku, čtyři atomy kyslíku a vodíku. Nicméně, když jsou tyto látky roztavené, reakce jde poněkud jinak a není to taková sloučenina, která se tvoří. Výsledkem tohoto procesu je metaaluminát sodný (jeho vzorec obsahuje jeden atom sodíku a hliníku a dva atomy kyslíku) s vodou ve stejných poměrech, za předpokladu, že mícháte stejné množství suchých hydroxidů sodíku a hliníku a působíte na ně s vysokou teplotou. Pokud jej budete míchat s hydroxidem sodným v jiných poměrech, můžete získat hexahydroxaluminát sodný, který obsahuje tři atomy sodíku, jeden atom hliníku a šest oxygenátů a vodík. Abyste tuto látku vytvořili, musíte tuto látku smíchat a roztok hydroxidu sodného v poměru 1: 3. Podle výše popsaného principu je možno získat sloučeniny nazvané tetrahydrooxaluminát draselný a hexahydroxaluminát draselný. Uvažovaná látka je rovněž vystavena rozkladu při vystavení velmi vysokým teplotám. V důsledku tohoto druhu chemické reakce se vytváří oxid hlinitý, který má také amfotericitu a vodu. Pokud vezmete 200 g hydroxidu a zahřejete, dostanete 50 g oxidu a 150 g vody. Vedle zvláštních chemických vlastností vykazuje tato látka rovněž vlastnosti společné pro všechny hydroxidy. Spolupracuje s kovovými solemi, které mají nižší chemickou aktivitu než hliník. Například zvážit reakci mezi ním a chloridem mědi, pro který je třeba vzít v poměru 2: 3. Tím se uvolní ve vodě rozpustný chlorid hlinitý a sraženina ve formě hydroxidu měďnatého v poměru 2: 3. Uvažovaná látka také reaguje s oxidy podobných kovů, například může být použita sloučenina téže mědi. Při reakci se bude požadovat hydroxid hlinitý a oxid měďnatý v poměru 2: 3, což vede k získání oxidu hlinitého a hydroxidu měďnatého. Jiné amfoterní hydroxidy, jako je například železo nebo hydroxid berylia, mají také vlastnosti, které byly popsány výše.

Co je to hydroxid sodný?

Jak je vidět výše, existuje mnoho změn v chemických reakcích hydroxidu hlinitého s hydroxidem sodným. Co je to s touto látkou? Jedná se o typický základní hydroxid, tj. Chemicky aktivní, vodorozpustnou bázi. Má všechny chemické vlastnosti, které jsou charakteristické pro základní hydroxidy. hydroxid hlinitý hydroxid sodný To znamená, že může být rozpuštěn v kyselinách, například smícháním hydroxidu sodného s kyselinou chloristou ve stejném množství, můžete získat jedlý sůl (chlorid sodný) a vodu v poměru 1: 1. Také tento hydroxid reaguje s kovovými solemi, které mají nižší chemickou aktivitu než sodík, a jejich oxidy. V prvním případě dochází k standardní výměnné reakci. Když se k němu přidá, například se vytvoří chlorid stříbrný chlorid sodný a hydroxid stříbrný, který se vysráží (výměnná reakce je proveditelná pouze v případě, že jedna z látek, které jsou výsledkem, se vysráží, plyn nebo voda). Když je přidáván například do hydroxidu sodného, oxid zinečnatý, dostaneme poslední hydroxid a vodu. Reakce tohoto hydroxidu hlinitého, které byly popsány výše, jsou však mnohem specifičtější.

Získání AlOH

Když jsme již uvažovali o svých základních chemických vlastnostech, můžeme mluvit o tom, jak se těží. Hlavním způsobem, jak tuto látku získat, je provést chemickou reakci mezi hliníkovou solí a hydroxidem sodným (může se také použít hydroxid draselný). chemické vlastnosti hydroxidu hlinitého Při tomto druhu reakce se sám vytváří AlOH, vysráží se do bílé sraženiny, stejně jako nová sůl. Například pokud užíváte chlorid hlinitý a přidáte k němu třikrát více hydroxidu draselného, ​​výsledné látky budou chemickou sloučeninou uvažovanou v předmětu a třikrát více chlorid draselný. Existuje také způsob získání AOH, který zahrnuje chemickou reakci mezi roztokem soli hliníku a uhličitanem základního kovu, například sodíku. Získání hydroxidu hlinitého, stolní soli a oxid uhličitý v poměru 2: 6: 3 je nutné míchat chlorid hlinitý, uhličitan sodný (soda) a vody v poměru 2: 3: 3.

Kde se používá hydroxid hlinitý?

Hydroxid hlinitý se uplatňuje v medicíně. hydroxid hlinitý Díky své schopnosti neutralizovat kyseliny se doporučují přípravky s jejich obsahem pro pálení žáhy. To je také předepsáno pro vředy, akutní a chronické zánětlivé onemocnění střev. Kromě toho se používá hydroxid hlinitý při výrobě elastomerů. Je také široce používán v chemickém průmyslu pro syntézu oxidu hlinitého, hlinitanu sodného - tyto procesy byly diskutovány výše. Kromě toho se často používá při čištění vody z nečistot. Tato látka je také široce používána při výrobě kosmetiky.

Kde jsou látky, které lze s ním získat?

Oxid hlinitý, který lze získat v důsledku tepelného rozkladu hydroxidu, se používá při výrobě keramiky, je používán jako katalyzátor pro různé chemické reakce. Tetrahydroxaluminát sodný se používá v technologii barvení tkání.