Jednou z nejpoužívanějších průmyslových látek je hydroxid hlinitý. V tomto článku o něm a budou diskutovány.
Jedná se o chemickou sloučeninu, která vzniká interakcí oxidu s vodou. Existují tři typy: kyselé, základní a amfoterní. První a druhá jsou rozdělena do skupin v závislosti na jejich chemické aktivitě, vlastnostech a vzorcích.
Oxidy a hydroxidy mohou být amfoterní. Jedná se o látky, u kterých je charakteristické, že vykazují jak kyselé, tak i zásadité vlastnosti v závislosti na reakčních podmínkách, používaných činidlech apod. Amfoterní oxidy zahrnují dva typy oxidu železa, oxidu manganitého, olova, berylia, zinku a hliníku. . Druhá, mimochodem, se nejčastěji získává z hydroxidu. Stejným amfoterním hydroxidům lze připsat hydroxid berylia, železa a hydroxidu hlinitého, který uvažujeme dnes v našem článku.
Tato chemická sloučenina je bílá pevná látka. Neuvolává se ve vodě.
Jak bylo uvedeno výše, je to nejjasnější představitel skupiny amfoterních hydroxidů. V závislosti na reakčních podmínkách může vykazovat jak základní, tak kyselé vlastnosti. Tato látka se rozpouští v kyselinách a vytváří tak sůl a vodu. Například pokud je smícháte s kyselinou chloristou ve stejném množství, dostanete chlorid hlinitý s vodou ve stejném poměru. Další látkou, s níž reaguje hydroxid hlinitý, je hydroxid sodný. Jedná se o typický základní hydroxid. Pokud se ve stejném množství mísí uvažovaná látka a roztok hydroxidu sodného, získáme sloučeninu nazvanou tetrahydroxaluminát sodný. Jeho chemická struktura obsahuje atom sodíku, atom hliníku, čtyři atomy kyslíku a vodíku. Nicméně, když jsou tyto látky roztavené, reakce jde poněkud jinak a není to taková sloučenina, která se tvoří. Výsledkem tohoto procesu je metaaluminát sodný (jeho vzorec obsahuje jeden atom sodíku a hliníku a dva atomy kyslíku) s vodou ve stejných poměrech, za předpokladu, že mícháte stejné množství suchých hydroxidů sodíku a hliníku a působíte na ně s vysokou teplotou. Pokud jej budete míchat s hydroxidem sodným v jiných poměrech, můžete získat hexahydroxaluminát sodný, který obsahuje tři atomy sodíku, jeden atom hliníku a šest oxygenátů a vodík. Abyste tuto látku vytvořili, musíte tuto látku smíchat a roztok hydroxidu sodného v poměru 1: 3. Podle výše popsaného principu je možno získat sloučeniny nazvané tetrahydrooxaluminát draselný a hexahydroxaluminát draselný. Uvažovaná látka je rovněž vystavena rozkladu při vystavení velmi vysokým teplotám. V důsledku tohoto druhu chemické reakce se vytváří oxid hlinitý, který má také amfotericitu a vodu. Pokud vezmete 200 g hydroxidu a zahřejete, dostanete 50 g oxidu a 150 g vody. Vedle zvláštních chemických vlastností vykazuje tato látka rovněž vlastnosti společné pro všechny hydroxidy. Spolupracuje s kovovými solemi, které mají nižší chemickou aktivitu než hliník. Například zvážit reakci mezi ním a chloridem mědi, pro který je třeba vzít v poměru 2: 3. Tím se uvolní ve vodě rozpustný chlorid hlinitý a sraženina ve formě hydroxidu měďnatého v poměru 2: 3. Uvažovaná látka také reaguje s oxidy podobných kovů, například může být použita sloučenina téže mědi. Při reakci se bude požadovat hydroxid hlinitý a oxid měďnatý v poměru 2: 3, což vede k získání oxidu hlinitého a hydroxidu měďnatého. Jiné amfoterní hydroxidy, jako je například železo nebo hydroxid berylia, mají také vlastnosti, které byly popsány výše.
Jak je vidět výše, existuje mnoho změn v chemických reakcích hydroxidu hlinitého s hydroxidem sodným. Co je to s touto látkou? Jedná se o typický základní hydroxid, tj. Chemicky aktivní, vodorozpustnou bázi. Má všechny chemické vlastnosti, které jsou charakteristické pro základní hydroxidy. To znamená, že může být rozpuštěn v kyselinách, například smícháním hydroxidu sodného s kyselinou chloristou ve stejném množství, můžete získat jedlý sůl (chlorid sodný) a vodu v poměru 1: 1. Také tento hydroxid reaguje s kovovými solemi, které mají nižší chemickou aktivitu než sodík, a jejich oxidy. V prvním případě dochází k standardní výměnné reakci. Když se k němu přidá, například se vytvoří chlorid stříbrný chlorid sodný a hydroxid stříbrný, který se vysráží (výměnná reakce je proveditelná pouze v případě, že jedna z látek, které jsou výsledkem, se vysráží, plyn nebo voda). Když je přidáván například do hydroxidu sodného, oxid zinečnatý, dostaneme poslední hydroxid a vodu. Reakce tohoto hydroxidu hlinitého, které byly popsány výše, jsou však mnohem specifičtější.
Když jsme již uvažovali o svých základních chemických vlastnostech, můžeme mluvit o tom, jak se těží. Hlavním způsobem, jak tuto látku získat, je provést chemickou reakci mezi hliníkovou solí a hydroxidem sodným (může se také použít hydroxid draselný). Při tomto druhu reakce se sám vytváří AlOH, vysráží se do bílé sraženiny, stejně jako nová sůl. Například pokud užíváte chlorid hlinitý a přidáte k němu třikrát více hydroxidu draselného, výsledné látky budou chemickou sloučeninou uvažovanou v předmětu a třikrát více chlorid draselný. Existuje také způsob získání AOH, který zahrnuje chemickou reakci mezi roztokem soli hliníku a uhličitanem základního kovu, například sodíku. Získání hydroxidu hlinitého, stolní soli a oxid uhličitý v poměru 2: 6: 3 je nutné míchat chlorid hlinitý, uhličitan sodný (soda) a vody v poměru 2: 3: 3.
Hydroxid hlinitý se uplatňuje v medicíně. Díky své schopnosti neutralizovat kyseliny se doporučují přípravky s jejich obsahem pro pálení žáhy. To je také předepsáno pro vředy, akutní a chronické zánětlivé onemocnění střev. Kromě toho se používá hydroxid hlinitý při výrobě elastomerů. Je také široce používán v chemickém průmyslu pro syntézu oxidu hlinitého, hlinitanu sodného - tyto procesy byly diskutovány výše. Kromě toho se často používá při čištění vody z nečistot. Tato látka je také široce používána při výrobě kosmetiky.
Oxid hlinitý, který lze získat v důsledku tepelného rozkladu hydroxidu, se používá při výrobě keramiky, je používán jako katalyzátor pro různé chemické reakce. Tetrahydroxaluminát sodný se používá v technologii barvení tkání.