Úvod

dusičnan amonný V obchodě, hledáte hnojivo pro vaše květiny a čtete své skladby, narazili jste na neznámé jméno - dusičnan amonný, který je součástí doplňku dusíku pro rostliny. Většina lidí je zvědavá, protože v životě nikdy neměli takovou látku. A mnozí po něm se snaží o něho dozvědět víc. Dnes budu uspokojovat váš zájem.

Definice

Dusičnan amonný (vzorec NH4N03) je amoniová sůl kyseliny dusičné. Jejich další názvy jsou dusičnan amonný nebo dusičnan amonný.

Vlastnosti

Má vzhled bílé krystalické látky. S teplota vyšší 170 o C dusičnan amonný se postupně rozkládá. Pokud by podmínky t o dosáhly úrovně 210 o C, pak to povede k úplnému rozkladu této látky. Dusičnan amonný je ve vodě velmi rozpustný a se zvyšující se teplotou v něm vzrůstá index rozpustnosti. Protože reakce je endotermická (probíhá při absorpci tepla), její vodné roztoky musí být připraveny za podmínek vysoké teploty. kvalitativní reakce na dusičnan amonný Také se diskutuje o sloučenině rozpustného amoniaku, pyridinu, ethanolu a methylalkoholu. Bylo by vhodné poznamenat, že ve skupině kyselých solí tvoří látku představující výjimku právě dusičnan amonný. Hydrolýza to může detekovat, protože reakce produkuje hydroxid amonný a kyselinu dusičnou. Při různých teplotách dochází k rozkladu této látky různými způsoby a produkty každé z reakcí se významně liší od sebe. Například pokud teplota podmínek během reakce nedosahuje 270 ° C, dusičnan amonný se rozkládá na vodu a plynný oxid dusnatý. Pokud teplota přesáhne 270 ° C, pak tento dusík detonuje a reakčními produkty budou dusík, kyslík a voda. Alkalické roztoky s ním spolupracují, amoniak je jedním z produktů těchto procesů. Pak říkají, že je to způsob, jak to dostat kvalitní odpověď na dusičnan amonný.

Získání

Vzhledem k rozšířenému použití průmyslu lidé našli dusičnan amonný různými způsoby:

  • Interakce bezvodého amoniaku s koncentrovanou kyselinou sírovou. Reakce je exotermní, to znamená, že během jejího toku se uvolňuje spousta tepla. Proto je nežádoucí provádět v drobných podmínkách, pokud nechcete být zraněni. Pokud jsou však obě činidla zředěna vodou, lze snadno získat dusičnan amonný. Potom se vytvoří tavenina, jejíž koncentrace činí 83%. Nadbytečnou vodu lze snadno odpařit, po níž bude obsah dusičnanu amonného 95 až 99,5%. Takový velký interval je způsoben různými odrůdami výsledného dusičnanu amonného.
  • Haberova cesta. Diskutovaná látka může být také získána metodou Haber. Průběh reakcí lze stručně popsat takto:

vodík + dusík -> amoniak + kyslík -> kyselina dusičná + amoniak -> dusičnan amonný.

  • Oddova cesta. Díky této metodě se dusičnan amonný získává z přírodních surovin. Nejčastěji se používá pro tento minerální apatit (fosforečnan vápenatý). Druhým činidlem je zředěná kyselina dusičná. hydrolýza dusičnanu amonného

Aplikace

Bez použití dusičnanu amonného (kvůli jeho výbušným vlastnostem) neruší těžbu. S její účastí je i výroba dusíkaté hnojiva ve kterém se k vyloučení detonace dusičnanu amonného přidává křída nebo jiné látky, které by ji neutralizovaly.

Závěr

Dusičnan amonný může být přítelem i nepřítelem člověka, vše závisí na účelu jeho použití. Musí být zacházeno s extrémní péčí, zejména při vysokých teplotách.