Základní oxidy: co je to, s čím reagují?
V přírodě existují tři třídy anorganických chemických sloučenin: soli, hydroxidy a oxidy. První z nich jsou sloučeniny atomu kovu s kyselým zbytkem, například CI-. Druhá je rozdělena na kyseliny a báze. První molekuly sestávají z kationtů H + a zbytku kyseliny, například SO 4 -. Báze také obsahují kovový kation, například K +, a anion ve formě hydroxylové skupiny OH-. A oxidy, v závislosti na jejich vlastnostech, jsou rozděleny na kyselé a základní. Uvedeme poslední informace v tomto článku.
Definice
Hlavní oxidy jsou látky sestávající ze dvou chemických prvků, z nichž jeden je kyslíkatý a druhý je kov. Když se k látkám tohoto typu přidává voda, tvoří se základny. 
Chemické vlastnosti základních oxidů
Látky této třídy jsou primárně schopné reagovat s vodou, což vede k základně. Například následující rovnice: CaO + H 2 O = Ca (OH) 2 .
Reakce s kyselinami
Pokud jsou základní oxidy smíchány s kyselinami, můžete získat soli a vodu. Například, pokud se k oxidu draselnému přidá kyselina chlorovodíková, dostaneme chlorid draselný a vody. Reakční rovnice bude vypadat takto: K 2 O + 2CNI = 2KSI + H 2 O. 
Interakce s oxidy kyselin
Tento druh chemických reakcí vede k tvorbě solí. Například pokud přidáte oxid vápenatý oxid uhličitý dostane se uhličitan vápenatý. Tato reakce může být vyjádřena jako následující rovnice: CaO + C02 = CaC03. Tento druh chemické interakce se může objevit pouze pod vlivem vysoké teploty.
Amfoterní a zásadité oxidy
Tyto látky mohou vzájemně spolupracovat. K tomu dochází, protože první z nich má vlastnosti kyselých i zásaditých oxidů. V důsledku těchto chemických interakcí vzniká komplexní sůl. Například dáváme reakční rovnici, která nastává, když se oxid draselný (zásaditý) smísí s oxidem hlinitým (amfoterní): K 2 O + AI 2 O 3 = 2KAIO 2 . Takto získaná látka se nazývá hlinitanu draselného. Pokud smícháte stejné reagencie, ale také přidáte vodu, reakce bude probíhat následovně: K 2 O + AI 2 O 3 + 4H 2 O = 2K [Al (OH) 4 ]. Látka, která se tvoří, se nazývá tetrahydrooxaluminát draselný.
Fyzikální vlastnosti
Různé základní oxidy jsou ve fyzikálních vlastnostech poměrně odlišné, ale všechny, většinou za normálních podmínek, jsou v pevném stavu agregace, mají vysoká teplota tání.
Podívejme se na každou chemickou sloučeninu zvlášť. Oxid draselný vypadá jako světle žlutá pevná látka. Roztaví se při teplotě +740 stupňů Celsia. Oxid sodný je bezbarvé krystaly. Přeměnil se na kapalinu při teplotě +1132 stupňů. Oxid vápenatý je reprezentován bílými krystaly, které se taví při +2570 stupňů. Oxid železa vypadá jako černý prášek. Přijme kapalný stav agregace při teplotě +1377 stupňů Celsia. Oxid hořečnatý je podobný sloučenině vápníku - to jsou také bílé krystaly. Roztaví se na +2825 stupňů. Oxid lithný je průhledné krystaly o teplotě tání +1570 stupňů. Tato látka je vysoce hygroskopická. Oxid barnatý vypadá stejně jako předchozí chemická sloučenina, teplota, při které je kapalný, o něco vyšší - +1920 stupňů. Oxid rtuťnatý je oranžově červený prášek. Při teplotě +500 ° C se tato chemická látka rozkládá. Oxid chromitý je prášek tmavě červené barvy se stejným bodem tání jako sloučenina lithia. Oxid česný má stejnou barvu jako rtuť. Rozkládá se pod vlivem sluneční energie. Oxid niklu - zelené krystaly, přeměňte na kapalinu při teplotě + 1682 stupňů Celsia. Jak vidíte, fyzikální vlastnosti všech látek této skupiny mají mnoho společných rysů, i když mají určité rozdíly. Oxid měďnatý (měďnatý) vypadá jako černé krystaly. V kapalném stavu agregace jde o teplotu +1447 stupňů Celsia. 
Jak jsou chemikálie této třídy těženy?
Základní oxidy mohou být získány provedením reakce mezi kovem a kyslíkem při vysoké teplotě. Rovnice této interakce je následující: 4K + O2 = 2K2O. Druhým způsobem získání chemických sloučenin této třídy je rozklad nerozpustné báze. Rovnici lze zapsat jako: Ca (OH) 2 = CaO + H 2 O. Pro provedení tohoto druhu reakce jsou nezbytné zvláštní podmínky ve formě vysokých teplot. Kromě toho se při rozkladu určitých solí vytvářejí také zásadité oxidy. Příkladem je následující rovnice: CaCO 3 = CaO + CO 2 . Také se vytvořil kyselý oxid.
Použití základních oxidů
Chemické sloučeniny této skupiny jsou široce používány v různých průmyslových odvětvích. Dále zvažte využití každého z nich. Oxid hlinitý se používá ve zubním lékařství pro výrobu zubních protéz. Používá se také při výrobě keramiky. Oxid vápenatý je jednou ze složek, které se podílejí na výrobě silikátových cihel. Může také působit jako žáruvzdorný materiál. V potravinářském průmyslu se jedná o přísadu E529. Oxid draselný - jedna ze složek minerálních hnojiv pro rostliny, sodík - se používá v chemickém průmyslu, zejména při přípravě hydroxidu stejného kovu. Oxid hořečnatý se také používá v potravinářském průmyslu jako přísada pod číslem E530. Navíc je to prostředek proti zvyšování kyselosti žaludeční šťávy. Oxid barnatý se používá v chemických reakcích jako katalyzátor. Oxid železitý se používá při výrobě železa, keramiky, barvy. On je také barvení potravin číslem E172. Oxid niklu dodává sklu zelenou barvu. Kromě toho se používá při syntéze solí a katalyzátorů. Oxid lithný je jednou ze složek při výrobě určitých typů skla, zvyšuje pevnost materiálu. Cesiová sloučenina působí jako katalyzátor pro provádění některých chemických reakcí. Oxid měďnatý, podobně jako některé jiné, najde jeho použití ve výrobě speciálních druhů skla, stejně jako získání čisté mědi. Při výrobě barev a smaltu se používá jako pigment, který dává modrou barvu.
Látky této třídy v přírodě
V přírodním prostředí se chemické sloučeniny této skupiny nacházejí ve formě minerálů. Jedná se převážně o kyslé oxidy, ale mimo jiné jsou také nalezeny. Například sloučenina hliníku - korund. 
V závislosti na nečistotách, které jsou v něm obsaženy, může mít jinou barvu. Mezi varianty založené na AI 2 O 3 lze rozlišit ruby, který má červenou barvu, a safír, minerál s modrou barvou. Stejná chemická látka se nachází v přírodě a ve formě oxidu hlinitého. Kombinace mědi s kyslíkem se nachází v přírodě ve formě tenoritového minerálu.
Závěr
Jako závěr lze říci, že všechny látky, které jsou v tomto článku považovány, mají podobné fyzikální a podobné chemické vlastnosti. Jejich použití se nachází v mnoha odvětvích - od farmaceutických až po potraviny.