Bertoletová sůl: chemické vlastnosti, příprava a použití

Úvod

Studium kyslíku v chemii jste přišli do části "Získávání kyslíku v laboratoři rozkladem anorganických látek". "Rozklad vody, manganistanu draselného, ​​peroxidu vodíku, těžkých oxidů a dusičnanů aktivních kovů ... takže se zdá, že všechno je jasné." Získání kyslíku z chloridu draselného? - standardní myšlenkový směr každého studenta, který se dívá na tento odstavec v učebnici. Škola nenaučuje Bertoletovu sůl, takže se o to musíte sám informovat. Dnes v tomto článku se pokusím co nejvíce odpovědět na otázku, jaká je bertoletová sůl.

Původ názvu

Zaprvé promluvme o jeho jménu. Sůl je samostatná třída anorganických látek, v chemickém vzorci je následující uspořádání prvků: Me-n je kyselina kyselina, kde Me je kov, kyselá kyselina je kyselý zbytek, n ​​je počet atomů (nemusí být přítomen, pokud je valence kovu a kyselý zbytek je stejný). Kyselinový zbytek se odebírá z jakékoli anorganické kyseliny. Chemický vzorec této soli je KClO3. Kov, který je v něm přítomen, je draslík, což znamená, že je to draslík. Zdrojem zbytku ClO3 je kyselina chlorovodíková HClO3. Celková sůl bertolet je draselná sůl kyseliny chlorovodíkové. To je také nazýváno chlorečnan draselný, a přídavné jméno "bertoletov" je připsáno jemu kvůli jemu jméno objevitel.

Historie objevů

Nejprve získal v roce 1786 francouzský chemik Claude Berthollet. Chyběl chlórem přes horký koncentrovaný roztok hydroxidu draselného (foto).

Bertoletova sůl: dostat

Průmyslová výroba chlorečnanů (včetně solí bertonů) je založena na disproporcionaci chlórnanů, které se získají interakcí chloru s alkalickými roztoky. Návrh procesu může být odlišný: vzhledem k tomu, že výrobek nejvíce velkého tonáže - chlornan vápenatý, z nichž se bělící látka skládá, nejběžnějším způsobem je provedení výměnné reakce mezi chlorečnanem vápenatým (získává se zahřátím chlornanem vápenatým) a chloridem draselným (krystaluje z matečného louhu). Další chlorečnan draselný lze získat díky modifikované metodě Berthollet za použití membránové elektrolýzy chloridu draselného. Výsledný chlor a hydroxid draselný okamžitě reagují. Produktem jejich reakce je chlórnan draselný, který je dále disproporcionován k počátečnímu chlorid draselný a chlorečnan draselný.

Chemické vlastnosti

Pokud teplota ohřevu dosáhne 400 ° C, dochází k rozkladu draselné soli, při kterém se uvolňuje kyslík a vzniká chloristan draselný. S katalyzátory (oxid manganičitý (4), oxid železitý (3), oxid mědi atd.), teplota, při které probíhá tento proces, je mnohem nižší. Bertoletová sůl a síran amonný mohou reagovat ve vodně-alkoholovém roztoku s tímto chlorečnanem amonným.

Aplikace

Směsi redukčních činidel (fosfor, síra, organické sloučeniny) a chlorečnan draselný jsou výbušné a citlivé na otřesy a tření (viz výše). Citlivost se zvyšuje, pokud jsou přítomny bromáty a amonné soli. Vzhledem k vysoké citlivosti jsou kompozice, ve kterých je bertonová sůl, téměř nikdy používány při výrobě vojenských a průmyslových trhavin. Někdy se používá v pyrotechnice jako zdroj chlóru pro formulace s barevným plamenem. To je také obsaženo v hlavách zápasů a velmi zřídka může být iniciační výbušnina (chlorátový prášek odpálil šňůru a byl větší složení ručních granátů Wehrmachtu). A v SSSR je chlorát draselný součástí pojistky koktejlu Molotov, připraveného podle zvláštního receptu. Roztoky bertoletové soli byly někdy používány jako slabé antiseptiky, externí lék na kloktání. Na počátku dvacátého století byla k výrobě kyslíku v laboratoři používána bertoletová sůl. Nicméně kvůli vysokému riziku, že přestane platit. Při použití v laboratorních podmínkách se získá oxid chloričitý (redukční reakce chloralátu oxalátu draselného a kyselina sírová).

Závěr

Teď víš o bertoletově soli. To může být jak prospěšné, tak extrémně nebezpečné pro lidi. Pokud máte zápasy doma, pak každý den pozorujete jednu z větví použití berlínské soli v každodenním životě.