Dusičnan hořečnatý: popis, reakce a vlastnosti použití

Dusičnan hořečnatý patří do skupiny solí. Tato sloučenina má praktickou aplikaci, proto si zaslouží zvláštní pozornost a studium. Například uhličitan hořečnatý, jeho chlorid, citrát se aktivně používají v potravinářském průmyslu jako potravinářské přídatné látky. Fluorid tohoto kovu je požadován jako prostředek k ochraně kovového povrchu před atmosférickou koroze používanou při výrobě keramiky a matného skla. Roztok dusičnanu hořečnatého se používá jako oxidační činidlo v pyrotechnických směsích.

Obecné charakteristiky hořčíku

Za účelem charakterizace sloučenin tohoto kovu identifikujeme jeho charakteristické rysy. Nachází se ve druhé skupině (hlavní podskupině) periodického systému prvků. Sekvenční číslo je 12, takže v atomu je dvanáct elektronů a protonů. Křišťálová mřížka má šestiúhelníkový vzhled.

V přírodě existuje kov ve formě tří stabilních izotopů. Tato jednoduchá látka je charakterizována určitými fyzikálními vlastnostmi. Má stříbřitě bílou barvu, má tvárnost, dobře vede elektřinu a je teplá. Kov je perfektně válcovaný, lisovaný, může být řezán. Vzhledem k přítomnosti kyslíku ve vzduchu dochází k rychlému získání hořčíku, který se mění na oxid kovu.

Vlastnosti příjmu

Na začátku devatenáctého století získal hořčík anglický Davy. Při míchání magnézie (síran hořečnatý) s oxidem rtuťovým, prochází elektrickým proudem, podařilo se mu dostat kovová slitina s rtutí (amalgám).

Mezi průmyslovými způsoby výroby tohoto kovu patří vedoucí pozice k elektrolýze roztavených solí. Kromě elektrolýzy se v průmyslovém měřítku získává také hořčík tepelnou redukcí oxidu za použití koksu nebo křemíku. Tento chemický proces se provádí v elektrických pecích při teplotě asi 2100 ° C

Chemické vlastnosti

Hořčík při interakci s kyselina dusičná, kyslík, tvoří dusičnan hořečnatý, oxid hořečnatý. V závislosti na koncentraci kyseliny dusičné odebrané pro reakci budou vedle odpovídající soli také reakční produkty různé oxidy dusíku nebo dusičnan amonný. Vzhledem k tomu, že hořčík vykazuje základní vlastnosti, jeho interakce s alkalemi nebyla odhalena.

Používání hořčíku a jeho sloučenin

Kov je základem pro výrobu ultralehkých slitin, je poptávka v metalotermii při výrobě zirkonia, vanadu, titanu a uranu. Slitiny, které jsou na něm založeny, se používají k zálohování výkonných elektrických baterií, stejně jako k výrobě suchých článků.

Chemické zdroje proudu vytvořené na bázi hořčíku mají vysoké specifické energetické charakteristiky, vysoké vypouštěcí napětí.

Oxid hořečnatý je vynikající žáruvzdorný materiál, který se používá při výrobě obkladů v metalurgických pecích pro výrobu kelímků.

Chloristan je potřebný pro vysoce kvalitní sušení plynných látek v chemických laboratořích ve formě elektrolytu při výrobě zdrojů chemického proudu.

Syntetické monokrystaly fluoridu hořečnatého jsou v poptávce v optice pro vytváření hranolů a čoček.

Bromid kovu je vynikající elektrolyt, proto se používá jako záložní chemický zdroj proudu.

Schopnost hořčíku spálit bílé oslnivé plameny nalezla uplatnění při výrobě signálních a osvětlovacích raket, zápalných bomby, projektilů a nábojů.

Hořčíkové soli a jeho oxid jsou nezbytné v neurologii, kardiologii, gastroenterologii.

Pokud se do práškového hořčíku přidávají oxidační přísady (dusičnany amonné, barium), směs se používá při fotografování.

Charakteristika dusičnanu hořečnatého

Dusičnan hořečnatý je hygroskopická krystalická látka, která má krychlovou mřížku. Látka je vysoce rozpustná ve vodě, ethylalkoholu. Jeho teplota tání je 426 ° C. Při překročení třiceti stupňů dusičnanu hořečnatého se rozkládá na oxidy dusíku a hořčíku. V přírodě je tato sloučenina ve formě dusičnanu vápenatého nebo nitromagneitu. Dusičnan hořečnatý je hygroskopická látka, sůl je schopna tvořit di-, hexa, nonahydrát.

Například, bezbarvé hexahydrátové krystaly mohou existovat ve třech stabilních modifikacích.

Výroba soli

Jaká je reakce? Dusičnan hořečnatý v průmyslových množstvích se získává z nitromagnesitu, který je přírodním minerálem. Mezi laboratorními způsoby výroby této soli, která je předmětem zájmu, je interakce oxidu hořečnatého nebo čistého kovu s roztokem kyseliny dusičné.

Mezi hlavní chemické vlastnosti charakteristické pro tuto sloučeninu vyberte interakci s kapalným amoniakem. Co jiného může interagovat dusičnan hořečnatý? Hydroxid hořečnatý se vysráží reakcí soli s alkalickými roztoky.

S fluoridem, uhlím, křemíkem, kyselina fosforečná tvoří se nerozpustné sraženiny.

Dusičnan hořečnatý je sůl, která je tvořena slabou (nerozpustnou) bází a silnou monobasovou kyselinou, takže snadno reaguje na hydrolýzu. V důsledku tohoto procesu se vytváří hlavní sůl, reakce média je kyselá, hydrolýza probíhá podél kationtu.

Vlastnosti použití soli

Nejenže má hořčík pouze průmyslový význam, dusičnan sodný je součástí složitých minerálních hnojiv. Díky své vynikající rozpustnosti a nízké elektrické vodivosti je tato sůl ideální pro podávání listů. To platí zejména při použití závlahové vody s významným obsahem soli.

Aplikujte hnojivo na kořenové potraviny z bobulí, ovoce, zeleninových kultur, bez kořenového vrchního obvazu hroznů. V kapalném dusičnanu hořečnatém dosahuje procento kovu deset procent a dusičnan hořečnatý v hnojivech - asi 98 procent.

V závislosti na výrobci, který vyrábí tuto sůl, jsou povoleny některé rozdíly v koncentraci. Například v granulované formě je dusičnan hořečnatý barevně podobný velké stolní soli.

V případě mletí krystalů této sloučeniny se objeví mírně šedý nebo nažloutlý odstín. Hořčík je složka chlorofylu, ovlivňuje jeho tvorbu, je odpovědný za intercelulární metabolismus v rostlinách. Chcete-li získat dobrou sklizeň, musíte použít asi 80 kilogramů této směsi na hektar. Nejen hořčík samotný, ale také jeho oxid, soli jsou důležité chemické sloučeniny, které jsou v poptávce v různých odvětvích moderního průmyslu.