Dusičnan draselný: vlastnosti, příprava a použití

Úvod

Chtěli jste provést vlastní chemickou zkušenost. Dobrá touha, ale pro to musíte mít konkrétní cíl, a co je nejdůležitější - přísady. Proto sedíte u počítače a hledáte zajímavé recepty. Zdá se, že našli to, co potřebují - "Vytvoření kouřových bomb". Přečtěte si seznam složek: "Cukr, soda, že ... Dusičnan draselný? Jaké zvíře je tohle?" - Standardní myšlení při čtení tohoto receptu. Obvykle tímto způsobem a dozvíte se o existenci dusičnanu draselného. Přirozeně je touha najít více informací o ní. Dnes se budu snažit uspokojit váš zájem.

Původ názvu

Zaprvé promluvme o jeho jménu. Saltpeter je jakákoliv sůl, která má kyselý zbytek NO3 odebraný z kyseliny dusičné, tj. je dusičnan. Chemický vzorec projednávaného nitrátu je KNO3, což znamená, že k jeho názvu musí být přidáno přídavné jméno "draslík". Existují však i další možnosti pro psaní. V různých zdrojích se může nazývat dusičnan draselný / dusičnan, dusičnan draselný, dusičnan draselný atd. Všechna tato jména budou správná.

Vlastnosti

Tento ledovec je za normálních podmínek bezbarvé krystaly, ale když se rozdrtí, připomíná bílý prášek. Má také iontovou strukturu a hexagonální nebo kosočtverečnou křišťálovou mřížku. Dusičnan draselný je mírně hygroskopický, má tendenci jemně míchat po nějakou dobu. Je také neprchavý a bez zápachu. Je dobře rozpuštěn ve vodě, v mírném stupni - v kapalném amoniaku, glycerinu, hydrazinu, nerozpouští se v čistém etheru a ethanolu (může se v nich špatně rozpustit pouze v případě, že se ředí vodou). Při pomalé krystalizaci mohou z nitrátu draselného růst jehlicovité a velmi dlouhé krystaly. Při teplotě 400-520 oC dochází k jeho rozkladu, při kterém se vytváří dusitan draselný a kyslík. Je to také silné oxidační činidlo, které reaguje s redukčními činidly a hořlavými materiály, a pokud je navíc rozdrceno, reakce probíhá velmi aktivně a často je doprovázena výbuchem (foto). Dusičnan draselný může nezávisle vznítit některé organické materiály, pokud jsou ve stejné směsi s ním. Dusičnan draselný v tavenině může být použit k získání draslíku elektrolýzou, ale protože má v tomto stavu vysoké oxidační schopnosti, pro provedení tohoto experimentu je lepší užívat hydroxid draselný.

Získání

Ve středověku a Novoye Vremya (tj. V době, kdy byl prášek často používán) byl dusičnan draselný těžen ze solných hromad, skládající se z vápencových materiálů, hnoje a dalších hnilobných složek, které měly vrstvy křoviny nebo slámy. Byly pokryty trávníkem, které držely výsledné plyny. Amoniak, který vznikl kvůli rozpadu hnoje, nahromaděný v mezivrstev, byl nitrifikován a stal se nejprve dusíkatým a potom kyselinou dusičnou. Ta druhá, když interaguje s vápencem, tvořila dusičnan vápenatý a pak ho vylil vodou. Když byl k této směsi přidán dřevěný popel, uhličitan vápenatý být v první, usadil se. Výsledkem byl roztok dusičnanu draselného. Interakce potaše a dusičnanu vápenatého je nejstarší metodou získání dusičnanu draselného, ​​který je stále populární. Ačkoli potaš může být nahrazen a síranu draselného. Dusičnan draselný lze získat v laboratoři s takovými reakcemi:

• Chlorid draselný a dusičnan sodný.
• Dusičnan amonný a chloridem draselným.
• Hydroxid draselný a kyselina dusičná.
• Draslík a kyselina dusičná.
• Odpovídající alkalický oxid draselný (K2O) a odpovídající kyselina (dusičná).
• Hydroxid draselný a oxid dusný (5).
• Dusičnan amonný a hydroxid draselný.
• Uhličitan draselný a kyselina dusičná.

Být v přírodě

V přírodě je dusičnan draselný znám jako minerální nitrokalit. Místa s největšími ložisky jsou Chile a východní Indie (proto je dusičnan draselný často nazýván indickým). Přírodní dusičnan draselný je azotobakteria spojená s amoniakem, který se uvolňuje během rozkladu dusíkatých látek. Vlhkost a teplo přispívají k tomuto spojení, a proto největší ložiska dusičnanu draselného se nacházejí v horkých zemích. Také ve velmi malých množstvích se vyskytuje u zvířat a rostlin.

Dusičnan draselný: použití

V podstatě se používá jako cenné hnojivo pro rostliny (foto). Je také velmi důležitou složkou složení černého prášku ("kouřovody", kouřové bomby). Tento lepek je také výhodný při optickém sklářství bělováním a rozjasněním technických křišťálových skel a tím, že sklo dodává sílu. V potravinářském průmyslu je tento dusičnan označován jako konzervační látka E252.

Závěr

Dusičnan draselný (vzorec KNO3) lze použít nejen v chemii, ale i v mnoha dalších průmyslových odvětvích. Může být pro člověka užitečné i velmi škodlivé.