Redox reakce (ORR): Příklady

Co je hej? Příklady takových reakcí lze nalézt nejen v anorganické, ale i v organické chemii. V článku uvádíme definice hlavních pojmů použitých při analýze těchto interakcí. Dále uvedeme některé ERI, příklady a řešení chemických rovnic, které pomohou porozumět algoritmu akcí.

Základní definice

Ale nejdříve si vzpomeňme na základní definice, které pomohou porozumět procesu:

• Oxidačním činidlem je atom nebo iont schopný přijímat elektrony v procesu interakce. Ve formě vážných oxidačních činidel jsou minerální kyseliny, manganistan draselný.
• Redukčním činidlem je ion nebo atom, který dodává valenční elektrony jiným prvkům.
• Proces uchycení volných elektronů se nazývá oxidace, zatímco zpětný odraz se nazývá redukce.

Akční algoritmus

Jak rozebrat rovnici i Příklady nabízené absolventům škol naznačují distribuci koeficientů elektronickou bilancí. Zde je postup:

1. Nejprve je nutné stanovit hodnoty oxidačních stavů pro všechny prvky v jednoduchých a komplexních látkách, které se podílejí na navrhované chemické transformaci.
2. Dále vyberte ty prvky, které změnily digitální hodnotu.
3. Znaky "+" a "-" označují přijaté a dané elektrony, jejich počet.
4. Dále, mezi nimi určit nejmenší společný násobek, určete koeficienty.
5. Výsledná čísla jsou uvedeny v reakční rovnici.

První příklad

Jak dokončit úkol týkající se IAD? Příklady nabízené při závěrečných zkouškách v platové třídě 9 neznamenají přidání formulací látek. Kluci zpravidla potřebují určit koeficienty a látky, které změnily hodnoty valence.

Zvažte ty IAD (reakce), jejichž příklady jsou nabízeny absolventům 11. ročníku. Školáci by měli nezávisle doplnit rovnici s látkami a teprve poté elektronickou rovnováhou uspořádat koeficienty:

H ₂ O ₂ + H ₂ SO ₄ + KMnO ₄ = Mn SO ₄ + O ₂ + ... + ...

Za prvé, zorganizujeme oxidační stavy v každé směsi. Takže v peroxidu vodíku v prvním prvku odpovídá +1 v kyslíku -1 . V kyselině sírové máme následující ukazatele: +1, +6, -2 (celkem máme nulu). Kyslík je jednoduchá látka, takže má nulovou rychlost oxidace.

In manganistan draselný, a také v síranu manganatém (2) získáme následující hodnoty:

K ⁺ Mn ⁺ 7O4-2, Mn ⁺ 2S ^{+ 6O4-2}

Při zadávání hodnot prvků navržených v úkolu musíte dokončit IAD. Příklady takových interakcí jsou podobné, takže řešení vyžaduje identifikaci atomů (iontů), které vykazují oxidační a redukční vlastnosti.

Protože jedním z chybějících produktů reakce bude sůl draslíku, totiž sulfát. Druhou látkou je voda, protože proces zahrnuje kyselinu sírovou s hygroskopickými vlastnostmi.

Dalším krokem bude příprava elektronické rovnováhy tohoto procesu:

• 20 ^- dává 2 elektrony = 0 ₂ ⁰ 5 (redukční činidlo);
• Mn ⁺⁷ přijímá 5 elektronů = Mn ⁺ 2 2 (oxidační činidlo).

Při procesu uspořádání koeficientů nutně součet atomů síry získáme připravenou rovnicí procesu:

5H 2O ₂ + 3H 2SO ₄ + 2KMnO ₄ = 2Mn SO ₄ + 5O ₂ + 8H 2O + K 2SO ₄

Obtížné momenty

Jaké potíže mají žáci při analýze IAD? Příklady nabízené v závěrečných zkouškách v chemii, chlapci musí dokončit sám, což jim způsobuje potíže.

Předpokládejme, že navrhovaná schéma: FeCl ₂ + HCl + K ₂ Cr ₂ O ₇ = FeCl ₃ + CrCl ₃ + ... + ...

Je nutné doplnit chybějící látky a zajistit rovnováhu potřebných stereochemických koeficientů. V navrhovaném zadání oxidační stav změny železa: od +2 do +3 , proto vykazuje snížení vlastností. Bichromát draselný působí jako oxidační činidlo, což snižuje hodnotu stupně oxidace z +6 na +3 .

Voda bude chybějícími reakčními produkty. chlorid draselný. Nepodílejí se na elektronické rovnováze, neboť prvky jejich složení nevykazují změnu jejich číselné hodnoty. Elektronická bilance pro tento proces bude následující:

• Fe ⁺² dává 1 elektron = Fe ⁺³ 6 (redukční činidlo);
• 2Cr ⁺⁶ trvá 6 e = 2Cr ⁺³ 1 (oxidační činidlo).

Při umístění koeficientů v tomto schématu shrnujeme atomy chloru:

6 FeCl ₂ + 14HCl + K ₂ Cr ₂ O ₇ = 6 FeCl ₃ + 2CrCl ₃ + 2KCl + 7H ₂ O

Dalším příkladem interakce

Pokračujeme v rozhovoru o tom, jak správně rozdělit IAD. Chemie (příklady takových reakcí v ní jsou běžné) vysvětluje nejen algoritmus akcí, ale také charakterizuje podstatu probíhajících procesů. Zvažte další příklad interakce, doprovázené tvorbou nových chemikálií:

KMnO ₄ + H ₂ SO ₄ + KI = MnSO ₄ + I ₂ + ... + ...

V tomto příkladu existují dva prvky, které mění stupeň oxidace: jód a mangan. Zjistěte, jaké látky budou tvořeny jako produkty této chemické reakce.

Od procesu se účastní kyselina sírová jednou z tvořených látek bude voda. Na pravé straně není žádná sloučenina v draslíku, proto druhým produktem bude síran alkalický kov.

Elektronická rovnováha pro tuto interakci je následující:

• Mn ⁺⁷ má 5 e = Mn ⁺² 2 , je oxidační činidlo;
• 2I ^- dává 2e = I ₂ ⁰ 5 , působí jako redukční činidlo.

V závěrečné fázi tohoto úkolu umístíme koeficienty do hotového schématu a získáme:

2KMnO ₄ + 8H 2SO ₄ + 10KI = 2MnSO ₄ + 5I ₂ + 6K 2SO ₄ + 8H 2O.

Závěr

Tyto procesy nalezly vážné použití v chemické analýze. S jejich pomocí můžete otevřít a oddělit různé ionty, provádět metodu oximetrie.

Různé fyzikální a chemické metody analýzy jsou založeny na IAD. Teorie kyselin a hlavní interakce vysvětluje kinetiku procesů, které se vyskytují, a umožňuje kvantitativní výpočty pomocí rovnic.

Aby žáci, kteří si zvolili chemii, kteří úspěšně absolvovali závěrečnou zkoušku, úspěšně absolvovali tyto testy, je nutné vypracovat algoritmus vyrovnání IHB založený na elektronické rovnováze. Učitelé pracují se svými studenty na způsobu uspořádání koeficientů pomocí různých příkladů anorganické a organické chemie.

Přiřazení týkající se stanovení oxidačních stavů chemických prvků v jednoduchých a složitých látkách, jakož i vyvážení rovnováhy mezi přijatými a danými elektrony jsou nepostradatelným prvkem zkouškových testů na základní, všeobecné úrovni výcviku. Pouze v případě úspěšného dokončení těchto úkolů můžeme mluvit o efektivním zvládnutí školního kurzu anorganické chemie a také očekávat, že dostaneme vysoké známky na OGE, USE.