Oxid křemičitý (IV): vlastnosti, příprava a použití

Úvod

Váš byt je zrekonstruován a potřebujete koupit keramické dlaždice. V obchodě, při dlouhém třídění různých tvarů a barev, jste našli ten správný výrobek, který mířil k pokladně a zanalyzoval tu část obalu s dlaždicemi, kde bylo napsáno jeho složení. Téměř všechny ingredience jsou známé, ale jeden z nich vás překvapil - oxid křemíku. Samozřejmě budete chtít vědět více o něm. Dnes se budu snažit uspokojit váš zájem.

Definice

Křemík má proměnnou valenci a kvůli tomu v chemii jsou známé dvě sloučeniny s kyslíkem. Dnes se podíváme na vyšší obsah oxidu křemičitého, ve kterém má druhá mocenství IV.

Jméno

V různých zdrojích se může nazývat oxid křemičitý, oxid křemičitý nebo oxid křemičitý.

Vlastnosti

On je oxid kyseliny, což je inherentní tvrdost a pevnost. Pokud je ohříván a nějaký alkalický / zásaditý oxid, budou vzájemně spolupracovat. Tato křemíková sloučenina je skleněná látka, tzn. Může to mít za následek podchlazené tavné sklo. Také (ve své čisté podobě) to neprojde elektrického proudu (je dielektrikum). Oxid křemičitý má atomovou krystalovou mřížku. Je odolný vůči kyselinám, ale výjimkou je kyselina fluorovodíková a plynný fluorovodík. Reakčním produktem s posledně uvedeným je fluorid křemíku a voda. Pokud je druhým činidlem roztok fluorovodíku, pak jeho produkty budou kyselina hexafluorokřemičitá a stejná voda. Pokud je oxid křemičitý (IV) spojen alkalický / zásaditý oxid / karbonát z jakéhokoliv aktivního kovu, bude reakčním produktem sůl kyseliny křemičité - křemičitanu, z nichž jsou rozpustné pouze křemičitany draselné a sodné. Produkty interakcí kterékoli z nich s vodou se nazývají tekuté sklo. Mají silně zásadité prostředí, důvodem je hydrolýza. Hydrolyzované křemičitany netvoří pravdivé, ale koloidní roztoky. Pokud jsou roztoky křemičitanů draselného nebo sodíku mírně oxidovány, vznikne želatinová bílá sraženina, která se skládá z hydratované kyseliny křemičité.

Získání

V průmyslu se oxid křemíku získává topným křemíkem v prostředí kyslíku. Oxiduje a tvoří požadovaný produkt. To je také těženo tepelnou oxidací. V laboratoři se oxid křemíku získává účinkem libovolných kyselin na rozpustném křemičitanu, pro to je vhodná i slabá kyselina octová. Například pokud jej připojíte a křemičitan sodný reakční produkt bude octan sodný a kyselina křemičitá. Ten se okamžitě rozloží a jeho produkty a voda budou požadovaným oxidem.

Aplikace

Používají se oxid křemičitý, sklo, keramika, brusiva, betonové výrobky a samotný křemík. Slouží také jako plnivo v gumárenském průmyslu. Krystaly amorfní modifikace oxidu křemičitého - křemenné sklo - mají piezoelektrické vlastnosti a používají to tvůrci radiotechnika, ultrazvukových systémů a zapalovačů. Silikáty a křemičitany - téměř 90% hmotnosti litosféry. Oxid křemičitý je také znám jako potravinářská přísada E551. To je jeho amorfní neporézní odrůda. Zabraňuje koksování a hromadění potravin, v léčivech se používá jako pomocná látka a enterosorbentní léčivo. Filmy tohoto oxidu slouží jako izolátor při výrobě čipů a jiných elektronických součástek. Vytvářejí také optické kabely. A topné články elektronické cigarety by byly bez křemičitého vlákna nemožné.

Závěr

To je, jak široce se používá tento oxid. A abyste to viděli, nemusíte běžet do obchodu a zvědavost uvažovat o cementu a betonu. Přírodní křemík je pod nohama - to je obyčejný písek. Ukázalo se, že to může být užitečné.