Octan sodný (vlastnosti a použití)
Tato chemická látka je obecně známá pod názvem "horký led". Ve skutečnosti je octan sodný (C2H3O2Na) umělé krystaly těch solí, které jsou součástí kyseliny octové. Tato látka je v přírodě široce rozšířena. Je součástí mnoha rostlinné buňky a živočišného původu, takže octan sodný lze nalézt u mnoha druhů ovoce a bobulí. Také jeho tvorba nastává během bakteriální fermentace, která vede k jejímu vzhledu ve fermentovaných mléčných výrobcích.
Chemické vlastnosti
Bez jakéhokoli důvodu byl octan sodný nazýván "horkým ledem", protože je velmi horký v procesu exotermické krystalizace. Tato látka má krystalickou strukturu. Je téměř bezbarvý a má slabý zápach kyseliny octové. Jeho krystaly mají charakteristický rys: velmi špatně se rozpouštějí v éteri a alkoholu, ale při interakci s vodou se velmi rychle mění na roztok octanu sodného. 76 g této látky se rozpustí ve 100 ml H20. Acetát sodný má nízkou toxicitu a není hořlavý. Specifické teplo jeho tavení je 264-289 k, a teplota rozkladu: 324 ° C. Acetát sodný, jehož trihydrát má teplotu tání 58 ° C, je při zahřátí na 100 ° C v nádobě umístěné do vroucí vody rozpuštěn ve své krystalizační (roztavené) vodě. Proto je převedena na řešení. Když je ochlazena, dochází k rozlití této látky ve vodě. Takové řešení je pozoruhodně podchladeno na teplotu 20 až 24 ° C bez tvorby jeho pevné fáze. Po kliknutí na kov v nádobě se vytvoří krystalizační středisko. V procesu růstu způsobuje, že se tento roztok přemění na pevnou fázi trihydrátu octanu sodného. Tento proces doprovází významné generování tepla (264-289 kJ / kg).
Způsoby získání octanu sodného
Tuto látku lze získat jak v průmyslových i laboratorních podmínkách, tak doma. Ve velkém množství se octan sodný vyrábí suchou destilací určitých druhů dřeva. V laboratořích se tato látka získává v procesu interakce kyseliny octové s takovými sloučeninami sodíku jako uhličitan, uhličitan, hydroxid.
Jak si vyrobit octan sodný doma
Dokonce i osoba, která je daleko od hlubokých znalostí v oblasti chemie, může tuto látku získat sama. K tomu potřebujete pouze dva prvky: soda a kyselinu octovou. Rovnice chemické reakce při kombinaci těchto produktů má následující podobu:
- NaHC03 + CH3COOH = CH3COONa + H2C03.
Jinými slovy, získání acetátu doma se nazývá "soda soda". Výsledkem této chemické reakce je získání nestabilní sloučeniny, která se okamžitě rozloží na vodu a oxid uhličitý. Během odpaření výsledného roztoku se vytvoří krystalický octan sodný. Soda a kyselina se zpravidla získávají v poměrech: 84 g hydrogenuhličitanu sodného se 750 g octu (8%) nebo 86 g octové esence (70%). V druhém případě se odpařování nevyžaduje. Výsledkem reakce je získání asi 80 g octanu sodného.
Jiné názvy octan sodný
Nejčastěji se pro označení této látky používají následující synonyma: sodná sůl kyseliny octové, octan sodný, ethanoát sodný.
Použití octanu sodného jako potravinářské přídatné látky
Tato látka se používá v různých průmyslových odvětvích. Takže v potravinářském průmyslu se používá jako konzervační prostředek pod označením E262. V současné době není výroba některých potravinářských výrobků bez ní. Takto se do mouky přidává octan sodný, který chrání pekárenské výrobky před tzv. "Chorobou brambor", způsobenou bakteriemi Bacillus mesentericus tvořícími spór, která je v přírodě velmi běžná. Při výrobě třísek používejte také přísady, které jim dávají příjemnou chuť a vůni. E262 je také přidán do konzervy zeleniny, protože její účinek na produkty zjemňuje velmi ostrou chuť kyseliny octové. Mnoho lidí je velmi opatrné z různých druhů potravinových přísad. Ve skutečnosti je E262 kvůli nízké toxicitě schválen pro použití ve všech evropských zemích. Ruská federace také nestanovila maximální denní dávku octanu sodného.
Použití v lékařství
Rovněž není neobvyklé používat tuto látku k lékařským účelům. Je k dispozici jako součást mnoha léků. Takže je to zejména v mnoha diuretických přípravcích. Acetáty sodné se používají jako alkalizační činidla při matabolické acidóze a hyponatrémii.
Použití látky v jiných odvětvích
Kromě výše uvedených aplikací se octan sodný používá v textilním průmyslu a konstrukci. Tato látka se používá k neutralizaci už utrácených kyselina sírová vstup do odpadních vod. Acetát sodný se používá jako fotorezist při zpracování tkanin anilinových barviv. Používá se také v procesu opalování kůží s solemi chrómu (leptání). Acetát sodný při výrobě syntetického kaučuku zpomaluje vytvrzení chloroprenu. Používá se jako nemrznoucí přísada pro jakýkoliv druh betonu při výrobě monolitických konstrukcí. Tato látka se používá při výrobě takzvaných "chemických" ohřívačů a ohřívačů. To je způsobeno jeho schopností ohřát na poměrně vysoké teploty. Acetát sodný je hlavní složkou rozšířené směsi nazývané "horký led". Tato látka se také používá při výrobě acetanhydridu, mýdel, acetylchloridu, acetátů mědi, vinylacetátu a dalších chemikálií. Používá se jako polykondenzační katalyzátor a složka kyselých fixativ pro fotografie. Používá se k výrobě elektrolytů a pufrovacích roztoků při galvanickém pokovování.
Negativní vlastnosti látky
Ačkoli octan sodný a nízká toxicita, jeho nadměrné používání může přesto způsobit významné poškození lidského zdraví. Proto se nedoporučuje těm, kteří trpí takovými nemocemi: arteriální hypertenze, vegetativní vaskulární dystonie, dysbakterióza. Mělo by významně omezit spotřebu přípravků obsahujících E262 a těch, kteří mají problémy s střevami, močovým traktem, játry, žlučníkem. To je způsobeno skutečností, že octan sodný ve střevech se často mění na toxické nitráty, které jsou karcinogenní. Proto lékaři varují, že nadměrná spotřeba přípravků obsahujících E262 může vést ke vzniku maligních nádorů, otrav a alergických reakcí. Acetát sodný nelze použít při výrobě dětských potravinářských výrobků, takže přítomnost označení na etiketě E262 na obalu je vážným důvodem, proč je nenakupuje.
Známky otrava octan sodný
Patří mezi ně: závratě, bolesti hlavy, bledá kůže, akutní bolest v břiše, nekoordinace, dýchací potíže, křeče, mdloby.
Interakce octanu sodného s jinými látkami
Kombinace této chemické látky s kyseliny mravenčí dává adukty. V důsledku jeho kombinace s oxidem dusíkem se vytváří dusitan sodný a anhydrid kyseliny octové. Látky, jako je octan sodný + koncentrovaná kyselina sírová, poskytují sloučeninu v kyselině octové.