Nitrát sodný: vlastnosti, příprava, aplikace
Úvod
Málokdo z vás slyšel něco o dusičnanu sodném. Jeho jméno je často zmíněno ve škole, ne jako v průmyslu. Ale jen jméno! Co jiného je známo o dusičnanu sodném? O tom budeme hovořit v tomto článku.
Definice
Dusičnan sodný (vzorec NaNO 3 ) je sodná sůl kyseliny dusičné. Může se nazývat "dusičnan sodný" nebo "sodík / soda / čilský dusičnan".
Vlastnosti
Dusičnan sodný je reprezentován bezbarvými dlouhými krystaly majícími rhombohedral nebo trigonal krystalovou mřížku. Chuť je velmi slaná. V různých látkách se rozpouštějí jinak, ale nejlépe ze všech dusičnanů sodných se "roztají" ve vodě. Při teplotě 380 ° C se tato sloučenina rozloží na dusitan sodný a kyslík. Reakce je následující: 2NaNO3 => 2NaNO2 + 2. Dusičnan sodný může také procházet výměnnými reakcemi, jejichž druhým činidlem jsou soli alkalických kovů. V tomto případě bude jeden z produktů vždy dusičnan s rozpustností, jehož hodnota bude mnohem nižší než hodnota látky, o níž se jedná. Například interakce dusičnanu sodného s chloridem draselným tvoří dusičnan draselný a dusičnan draselný sůl (chlorid sodný). V tavenině vykazuje dusičnan, o kterém se diskutuje, silné oxidační a redukční vlastnosti v roztoku. Když se rozkládá, kyslík se uvolní a z tohoto důvodu může tato sloučenina reagovat s nekovy.
Získání
Tento dusičnan lze získat několika způsoby:
Reakce kyselina dusičná s kovem nebo oxidem sodným
Když se přidá čistý sodík do kyseliny dusičné, dojde k neutralizační reakci. Jeho produkty budou požadovanou látkou, vodou, stejně jako plynný dusík a jeho oxidy (I, II). Pokud se k stejné kyselině přidá oxid sodný, výsledkem bude sloučenina a voda, o kterých se nyní diskutuje.
Reakce kyseliny dusičné s kyselými solemi nebo hydroxidem sodným
Pokud se kyselinová sůl sodíku (například její uhlovodík) přidá k HN03, vzniká požadovaná látka, voda a oxid uhličitý, který rychle zmizí. Pokud se druhé činidlo stává hydroxid sodný, potom, stejně jako v případě jeho oxidu a kyseliny dusičné, se získájí pouze dusičnan sodný a H20.
Reakce dusičnanu amonného s kyselými solemi nebo hydroxidem sodným
Kyselina dusičná může úspěšně nahradit dusičnan amonný. Při interakci s hydroxidem sodným se vytváří požadovaná látka, voda a plynný amoniak a při reakci s hydrogenuhličitanem sodným se tyto sloučeniny a oxid uhličitý stanou produkty.
Reakce soli s dusičnanem stříbrným
V tomto případě dochází k výměnné reakci, jejichž produkty jsou dusičnan sodný a chlorid stříbrný.
Aplikace
Tato látka se používá jako cenná dusíkaté hnojivo. Pyrotechnický, potravinářský, sklářský a kovospracující průmysl se netýkají dusičnanu sodného. Dusičnan sodný se extrahuje z přírodních ložisek několika způsoby:
- vyluhování látky horkou vodou a krystalizací;
- absorpce oxidů dusíku za použití roztoku sody;
- výměnná reakce, v níž se účastní síran / chlorid / uhličitan sodný a dusičnan vápenatý / amonný.
Závěr
To je důležitá úloha, kterou hraje dusičnan sodný. Tam jsou také další látky, které člověk nemůže udělat, ale budeme o nich mluvit jiný čas.