Metoda valenčních dluhopisů a jejich hlavní ustanovení

Metodou valenčních vazeb se považuje jeden ze základních principů anorganická chemie. Určete jeho funkce, možnosti použití.

Teoretická pozice

Chemická vazba je považována za vazbu mezi atomy, následovanou uvolněním tepelné energie.

Podívejme se na hlavní body metody valenčních vazeb.

Kovalentní forma je vytvořena pomocí dvou elektronů, které mají opačné směry v zádech.

Vzniklý elektronový pár je obyčejný, je tvořen párováním volných elektronů, které patří k dvěma různým atomům a vytváří se kovalentní vazba.

Metoda valenčních vazeb také vysvětluje vazebný mechanismus, ve kterém má jediný atom volný pár elektronů. Druhý prvek má volnou atomovou orbitální a je akceptor.

Kovalentní spojovací charakteristika

Jakou sílu má chemická vazba? Metoda valenčních vazeb vysvětluje vztah mezi pevností kovalentní vazbu a stupeň překrývání interakcí elektronových mraků. Tvorba tohoto druhu komunikace nastává ve směru, kde dochází k úplné interakci elektronových mraků.

Metoda valenčních vazeb používá hybridizaci orbitálů hlavního chemického prvku. Tvorba vazeb často nastává po změně stavu valenčních orbitálů.

Vlastnosti vzdělávání

Nerovnoměrné počáteční atomové orbitály "mix", tvořící hybridní orbitály, které mají stejné zásobování energií. Hybridizační proces je doprovázen tažením oblaku směrem k interakčnímu atomu elektronů, což vede k překrytí hybridního mraku s obvyklým elektronem sousedního atomu.

Metoda valenčních vazeb je charakterizována tvorbou silné vazby. Proces je doprovázen uvolněním energie, vyrovnaným náklady na hybridizační proces.

Hlavní ustanovení metody valenčních vazeb, prezentovaná výše v článku, plně vysvětlují strukturu molekul s kovalentní vazbou. Je zaměřena na největší překrytí orbitálů.

Valentové příležitosti

Metoda valenčních vazeb nám umožňuje pochopit, jaké valence může mít určitý chemický prvek. V neustáleném stavu jsou možnosti valence omezeny počtem nepárových elektronů umístěných na posledním úroveň energie. Po zahřátí se pozoruje přechod atomu z normálního stavu na excitovanou formu. Tento proces je doprovázen nárůstem počtu nepárových elektronů.

Energie excitace v chemii se nazývá hodnota, která je nezbytná pro plný přechod atomu s nízkým energetickým zásobníkem do vyšší formy. Množství vazby se chápe jako počet párů elektronů, které jsou socializovány nejbližšími atomy v důsledku vytvoření kovalentní chemické vazby.

Ϭ a π vazby jsou přibližným popisem různých typů kovalentních vazeb v molekulách. Mezi hybridními mraky je vytvořena jednoduchá (Ϭ vazba). Je charakterizován maximální distribucí hustoty elektronového oblaku podél osy, podél které jsou atomová jádra spojena.

Komplex (π spojování) znamená boční překrytí nehybridních elektronových mraků. Při své tvorbě má hustota elektronového mraku maximální hodnotu ve všech směrech.

Procesní charakteristika

Hybridizace komunikace se týká procesu posunutí různých typů orbitálů v polyatomové molekule, což vede ke vzniku oblačnosti, které mají stejné termodynamické vlastnosti.

Jaké je použití metody valenčních vazeb? Příklady organických a anorganických látek naznačují jeho důležitost pro vysvětlení struktury, stejně jako charakteristické chemické vlastnosti sloučenin.

Druhy hybridizace

V závislosti na tom, kolik nepárových elektronů je smícháno dohromady, existuje několik hlavních typů hybridizace.

Varianta typu sp předpokládá smíšení mezi orbitálními a s p. Výsledkem tohoto procesu jsou dva identické hybridní orbitály, které se navzájem překrývají pod úhlem 180 stupňů. Jsou tak směrovány z atomového jádra v různých směrech.

Sp2 hybridizace je pozorována, když se dvě p-orbitaly smísí s jedním s. V důsledku toho jsou tvořeny tři identické hybridní orbitály, které směřují k vrcholům trojúhelníku ve stejném úhlu (jeho hodnota je 120 stupňů).

U sp3 hybridizace se 3p a 1 s-orbitals smíchají. Výsledkem tohoto procesu jsou čtyři identické hybridní oblaky, které tvoří čtyřstěn. Úhel valence je v tomto případě 109 stupňů 28 minut.

Důležité aspekty metody

Vymezili jsme několik důležitých bodů charakterizujících metodu valenčních vazeb. Pro tvorbu kovalentní chemické vazby jsou potřebné dva elektrony, které mají opačné otáčky. Například, pokud zvažujeme tvorbu molekuly vodíku, je spojena s překrýváním jednotlivých elektronových orbitálů dvou atomů, vzhled jednoho společného elektronového páru mezi nimi.

Při analýze kovalentní vazby tvořené typem dárce-akceptoru uvádíme jako příklad tvorbu amoniového kationtu. V tomto případě je dárcem dusík, který má svůj vlastní elektronový pár a akceptor je proton vodíku obsažený v kyselinách. V vytvořeném amoniovém kationtu tvoří tři vazby hybridní mraky a jedna je tvořena překrytím podél typu donor-akceptor. Hustota elektronů je rozdělena rovnoměrně, takže všechny vazby jsou považovány za kovalentní.

Závěr

Při procesu vytváření vazby mezi atomy nekovů je pozorováno překrývání vlnových funkcí elektronů. Síla vazby závisí na úplnosti interakce elektronových mraků. V normálním stavu je míra atomu charakterizována počtem nepárových elektronů, které se podílejí na tvorbě společných elektronových párů s jinými atomy.

U atomu ve vyhřívaném (excitovaném) stavu se vztahuje k počtu volných (nepárových) elektronů, stejně jako počtu neobytaných orbitálů.

Shrneme-li si, poznamenáváme, že metoda valenčních vazeb nám dovoluje vysvětlit tvorbu molekul anorganických a organických látek. Jako míra valenčních vazeb použijte počet chemických vazeb, které kombinuje s dalšími prvky.

Valenceovy elektrony jsou považovány za ty, které jsou umístěny na vnější úrovni. Toto prohlášení je relevantní pro prvky hlavních podskupin. Pokud vezmeme v úvahu prvky umístěné v periodickém systému v sekundární podskupině, pak valence bude určena elektrony umístěnými na úrovních předběžné energie.

Při zvažování jakékoliv molekuly je možné pomocí metody valenčních vazeb vytvořit elektronický vzorec stejně jako předpokládat chemickou aktivitu a vlastnosti sloučeniny. V závislosti na tom, kolik mračen se účastní procesu, vzniká jiný počet hybridních orbitálů. To vede k vzniku jednoduchých, dvojitých, trojných vazeb v molekulách anorganických a organických látek.

Zde jsme stručně přezkoumali způsob valenčních dluhopisů a jejich postavení.