Co je krtek v chemii?

Koncept mole se používá k měření chemických látek. Podívejme se na zvláštnosti tohoto množství, dáme příklady výpočtových úkolů s jeho účastí, definujeme význam tohoto pojmu.

Definice

Mole v chemii je jednotka výpočtu. Představuje množství určité látky, v níž je tolik strukturálních jednotek (atomů, molekul), jaké jsou v 12 gramech uhlíkového atomu.

Avogadro číslo

Množství látky souvisí Avogadrovo číslo což je 6 * 10 ^ 23 1 / mol. U látek s molekulární strukturou se předpokládá, že jeden mol zahrnuje číslo Avogadro. Pokud potřebujete počítat počet molekul obsažených ve 2 mólech vody, pak musíte vynásobit 6 * 10 ^ 23 o 2, dostaneme 12 * 10 ^ 23 kusů. Podívejme se na roli, kterou mole hraje v chemii.

Množství látky

Látka, která se skládá z atomů, obsahuje číslo Avogadro. Například pro atom sodíku je 6 x 10 x 23 1 / mol. Jaké je jeho označení? Mole v chemii jsou označeny řeckým písmenem "nude" nebo latinským písmem "n". Pro matematické výpočty týkající se množství látky použijte matematický vzorec:

n = N / N (A), kde n je množství látky, N (A) je číslo Avogadro, N je počet strukturních částic látky.

V případě potřeby můžete vypočítat počet atomů (molekul):

N = N (A) * n

Skutečná molární hmotnost se nazývá molární. Pokud je množství látky určeno v molách, pak hodnota molární hmotnost Má jednotky g / mol. Číselně odpovídá hodnotě relativní molekulové hmotnosti, která může být určena součtem relativních atomových hmot jednotlivých prvků.

Například pro stanovení molární hmotnosti molekuly oxid uhličitý je třeba provést následující výpočty:

M (C02) = Ar (C) + 2Ar (O) = 12 + 2 * 16 = 44

Při výpočtu molární hmotnosti oxidu sodného získáme:

M (Na20) = 2 * Ar (Na) + Ar (O) = 2 * 23 + 16 = 62

Při stanovení molární hmotnosti kyseliny sírové jsme shrnuli dvě relativní atomové hmotnosti vodík s atomovou hmotností síry a čtyřmi relativními atomovými hmotnostmi kyslíku. Jejich hodnoty se vždy nacházejí v periodické tabulce. Výsledkem je 98.

Molek v chemii umožňuje různé výpočty související s chemickými rovnicemi. Všechny typické výpočtové úlohy v anorganické a organické chemii, které předpokládají nalezení hmoty a objemu látek, jsou řešeny přesně přes můry.

Příklady úkolů vyrovnání

Molekulární vzorec každé látky označuje počet molekul každého prvku obsaženého v jeho složení. Například jeden mol kyselina fosforečná obsahuje tři moly atomů vodíku, jeden mol atomů fosforu a čtyři moly atomů kyslíku. Všechno je docela jednoduché. Mole v chemii je přechod z mikrokosmu molekul a atomů do makrosystému s kilogramy a gramy.

Úkol 1. Určete počet molekul vody obsažených v 16,5 mólů.

Pro řešení použijeme vztah mezi číslem Avogadro (množství látky). Máme:

16,5 * 6,022 * 1023 = 9,9 * 1024 molekul.

Úkol 2. Vypočtěte počet molekul obsažených v 5 g oxidu uhličitého.

Nejprve je nutné vypočítat molární hmotnost dané látky, využívající její relace s relativní molekulovou hmotností. Máme:

M (C02) = Ar (C) + 2Ar (O) = 12 + 2 * 16 = 44.

Dále vypočítáme počet molekul pomocí výše uvedeného vzorce:

N = 5/44 * 6,023 * 1023 = 6,8 * 1023 molekul.

Algoritmus problémů na chemické rovnici

Při výpočtu hmotnostních nebo reakčních produktů za použití rovnice se používá algoritmus specifické akce. Nejprve se určí, který z výchozích materiálů je nedostatečný. Chcete-li to provést, najděte jejich počet v krtcích. Potom proveďte rovnici procesu, nutně umístit stereochemické faktory. Počáteční údaje se zaznamenávají nad látkami, pod nimi se uvádí množství látky vyjádřené v molách (koeficientem). V případě potřeby proveďte konverzi měřicích jednotek pomocí vzorců. Dále vytvořte poměr a vyřešte je matematicky.

Pokud je navržena obtížnější úloha, je předběžně vypočtena hmotnost čisté látky, která odstraňuje nečistoty, a pak začnou určit její množství (v krtcích). Žádný problém v chemii související s reakční rovnicí není vyřešen bez takového rozsahu jako mol. Kromě toho je pro tento výpočet snadné určit počet molekul nebo atomů pomocí konstantního čísla Avogadro. Vyrovnávací úkoly jsou zahrnuty v testovacích otázkách v chemii pro absolventy základních a středních škol.