Amonné soli: vlastnosti. Amonné soli: použití

Amoniak je jedním z mnoha sloučenin dusíku. Jeho soli mají řadu zajímavých vlastností a nacházejí praktickou aplikaci v mnoha oblastech lidské činnosti. Studium vlastností tohoto prvku se zabývá chemií. Amonné soli jsou studovány ve studii interakce dusíku s jinými chemickými prvky.

Co je amonium

Chcete-li zjistit, co je amonium, měli byste se lépe seznámit s principem kombinace atomů dusíku a uhlíku. Molekula čpavku je napsána ve formě NH _3. Dusíkový atom je vázán jeho kovalentními vazbami na tři protony. Vzhledem k vnitřní struktuře dusíku zůstává jedna vazba nepřidělená.

Proto NH3 aktivně vstupuje do různých kovalentních vazeb s jinými prvky, které využívají nepřidělený elektronový pár. Pokud do jádra vstoupí vodíkové jádro, vytvoří se amoniový iont. Reakční schéma je uvedeno níže:

Jak je vidět, při této reakci je molekula amoniaku akceptorem jednoho protonu a tak se chová jako báze. Amoniak neexistuje ve volné formě, protože se téměř okamžitě rozpadá na vodík a čpavek. Amonné soli jsou získány v důsledku interakce tohoto prvku s jinými látkami. Jak ukazuje praktické experimenty, amonium vstupuje do různých sloučenin kyselinami, neutralizuje je a tvoří amonné soli. Například v případě reakce s kyselina chlorovodíková vzniká jedna ze solí tohoto prvku:

NH3 + HCl = NH4CI

Výsledkem reakce je chlorid soli amonia.

Vodní interakce

Amoniak dobře reaguje s vodou. Výsledkem reakce jsou hydráty amoniaku se zvýšenou koncentrací OH ^- . Zápis chemické reakce:

NH3 + H20 -> NH4 + OH ^-

Protože počet iontů hydroxylové skupiny je extrémně velký, mají vodné roztoky amoniaku alkalickou reakci. Avšak podle starého chemického zvyku je vodný roztok amoniaku zaznamenán jako NH4OH. Tato látka se nazývá hydroxid amonný a alkalická reakce této sloučeniny je považována za disociaci molekul, do které se rozkládá amoniak.

Amonné soli. Vlastnosti a hlavní charakteristiky

Většina solí NH _{4 je} prakticky bezbarvá a poměrně rozpustná ve vodě. Tato sloučenina má mnoho vlastností kovů, proto se amoniové soli chovají stejně jako soli různých kovů. Zde jsou některé příklady této podobnosti:

- soli NH4 jsou dobré elektrolyty. Procházejí hydrolýzou v různých řešeních. Tato reakce může být sledována příkladem disociace chloridu amonného:

NH4C1 = NH4 ⁺ + HCl ^-

- podléhající hydrolýze. Výsledkem je reakce soli slabé báze a silná kyselina :

- mají mřížku s iontovými krystaly, mají elektrickou vodivost;

- nezachovávejte vysoké teploty a nerozdělujte součásti.

Nevratné a reverzibilní procesy

Rozklad amonných solí pod vlivem teploty může být nevratný, nebo může být reverzibilní proces. Pokud solný anion vykazuje slabé oxidační vlastnosti, sůl se rozkládá reverzibilně. Chlorid amonný je klasickým příkladem takové reakce: jak se zvyšuje reakční teplota, nakonec se rozkládá na své vlastní původní prvky - chlorovodík, stejně jako amoniak. Pokud se stěny plavidla nezahřívají, objeví se na nich nálet. Tak vzniká chlorid amonný.

Jiné soli tohoto prvku, ve kterých anion má výrazné oxidační vlastnosti, se neodvolatelně rozkládají. Standardním příkladem takové reakce je rozklad dusičnanu amonného, ​​který je následující:

NH4N03 = N20 + H20

Vzhledem k tomu, že jeden z produktů interakce opouští své pole, reakce se zastaví.

Použití amoniaku a amonných solí

Významný podíl průmyslově těženého amoniaku je určen pro použití v zařízeních na mrazení a chlazení. Amonné soli se používají v každodenním životě a v medicíně. Ale drtivá většina amoniaku jde do výroby kyselina dusičná a různé sloučeniny obsahující dusík, především různé minerální hnojiva.

Dusíkaté hnojiva

Nejznámější soli dusíku, jejichž použití v ekonomických činnostech je nesmírně důležité - to je síran amonný, dusičnan amonný, chlorid amonný. Dusík je nezbytnou složkou bílkovin. Tento prvek je povinný pro existenci jakéhokoli živého organismu. Rostliny extrahují dusík z úrodné půdy, kde je tento prvek převážně vázaný. Dusík se obvykle nachází jako amonné soli a sloučeniny kyseliny dusičné. Tyto anorganické sloučeniny, rozpouštějící se ve vlhké půdě, vstupují do rostlinných organismů a jsou zpracovávány do různých proteinů a aminokyselin. Zvířata a lidé nemohou absorbovat dusík ani ve volné formě, ani jako jeho jednoduché sloučeniny. Pro výživu a růst potřebují bílkoviny, jejichž složkou je nutně dusík. Pouze za účasti rostlin získáváme element, který potřebujeme pro život a zdraví. Půdy v přírodním prostředí obsahují malé množství dusíku. Po sklizni každé plodiny se malé množství dusíku, které se dříve nacházelo v zemi, odnáší spolu s rostlinami. Zrychlit proces regenerace půdy a použít dusíkaté hnojiva.

Síran amonný. Vzorec pro tuto sloučeninu je (NH4) 2SO4 _. Tato amonná sůl tvoří základ pro celou řadu hnojiv.

Dusičnan amonný. Vzorec pro tuto látku je NH4N03. Je také známým hnojivem, které je dobře vstřebáváno rostlinami. Kromě zemědělského využití je dusičnan amonný používán ve vojenském a těžebním průmyslu - na jeho základě jsou vyrobeny z výbušných směsí (ammonální), které se používají pro trhací práce.

Salve

Chlorid amonný. Dobře známý jako amoniak. Jeho chemický vzorec je NH4Cl. Tato sloučenina je dobře známá ve výrobě nátěrových a lakových výrobků, v textilním průmyslu se používá amoniak v elektrolytických buňkách. Chlorid amonný je akcionářům a baníkům dobře znám. V práci často používají soli chloridu amonného. Použití této látky pomáhá odstraňovat nejtenčí oxidové filmy z povrchu kovů. Dotek ohřátého kovu na čpavek způsobuje odpovídající reakci oxidů - buď jde na chloridy, nebo se sníží. Chloridy se rychle odpařují od kovového povrchu. Reakční proces pro měď lze psát následovně:

4CuO + 2 NH4C1 = 3Cu + 2CuCl2 + N2 + 4H2O.

Amoniak v kapalné formě a silné roztoky amonných solí se také používají jako dusíkaté hnojiva - obsah dusíku v nich je vyšší než v tuhých hnojivech a je lépe absorbován rostlinami.