Oxid mědi (I, II, III): vlastnosti, příprava, aplikace

Jak víte, v chemii jsou čtyři třída anorganických sloučenin. Existuje mnoho látek, které představují každou z nich, ale vedoucí postavení je bezpochyby obsazeno oxidy. Jeden chemický prvek může mít několik různých binárních sloučenin s kyslíkem najednou. Měď má takovou vlastnost. Má tři oxidy. Podívejme se na ně podrobněji.

Oxid měďnatý (I)

Její vzorec je Cu ₂ O. V některých zdrojích může být tato sloučenina nazývána hemioxidem mědi, oxidem dimedia nebo oxidem měďnatým.

Vlastnosti

Je to krystalická látka, která má hnědočervenou barvu. Tento oxid je nerozpustný ve vodě a ethylalkoholu. Může se rozkládat bez rozkladu při teplotě o něco vyšší než 1240 ° C. Tato látka nereaguje s vodou, ale může být přemístěna do roztoku, pokud účastníky reakce s ní jsou koncentrovaná kyselina chlorovodíková, kyselina alkalická, kyselina dusičná, hydrát amoniaku, amonné soli, kyselina sírová.

Získání oxidu měďnatého (I)

Toho lze dosáhnout zahříváním kovové mědi nebo v prostředí, kde má kyslík nízkou koncentraci, stejně jako v proudu některých oxidy dusíku a spolu s oxidem měďnatým (II). Navíc může být výsledkem reakce tepelného rozkladu. Oxid měďnatý (I) se také získá, pokud se sulfid měďný zahřeje v proudu kyslíku. Jsou zde i jiné, složitější způsoby získání (například redukce jednoho z hydroxidů mědi, výměna iontů jakékoliv monovalentní měděné soli s alkalickými látkami apod.), Ale jsou prováděny pouze v laboratořích.

Aplikace

Potřeba jako pigment při malování keramiky, skla; které chrání podvodní část nádoby před znečištěním. Používá se také jako fungicid. Bez ní se nezvládněte a mednozakisnye ventily.

Oxid měďnatý (II)

Její vzorec je CuO. V mnoha zdrojích lze nalézt pod názvem oxid měďnatý.

Vlastnosti

To je nejvyšší oxid mědi. Látka má podobu černých krystalů, které se téměř nerozpouštějí ve vodě. Interaktuje s kyselinou a během této reakce tvoří odpovídající sůl dvojmocné mědi, stejně jako voda. Když je spojen s alkalickými sloučeninami, reakční produkty jsou představovány kopráty. Rozklad oxidu měďnatého se objevuje při teplotě asi 1100 ° C. Amoniak, oxid uhelnatý, vodík a uhlí jsou schopné extrahovat kovovou měď z této sloučeniny.

Získání

Může být dosaženo zahříváním měděného kovu ve vzdušném prostředí za jednoho stavu - teplota topení by měla být nižší než 1100 ^oC . Oxid měďnatý může být také dosažen, pokud se zahřeje uhličitan, dusičnan, dvojmocný hydroxid měďnatý.

Aplikace

S tímto oxidem jsou smalt a sklo barveny zelenou nebo modrou barvou a také vyrábějí odrůdy mědi a rubínů. V laboratoři tento oxid vykazuje redukční vlastnosti látek.

Oxid měďnatý (III)

Jeho vzorec je Cu ₂ O ₃ . Má tradiční název, který pravděpodobně zní trochu neobvyklý - oxid mědi.

Vlastnosti

Má vzhled červených krystalů, nerozpustných ve vodě. Rozklad této látky probíhá při teplotě 400 ^o C, produkty této reakce jsou oxid měďnatý a kyslík.

Získání

Toho lze dosáhnout oxidací dvojmocného hydroxidu měďnatého peroxodisíranem draselným. Nutnou podmínkou pro reakci je alkalické prostředí, ve kterém by se mělo vyskytnout.

Aplikace

Tato látka se nepoužívá sama. Výrobky jejího rozkladu - oxid měďnatý a kyslík - jsou ve vědě a průmyslu rozšířeny.

Závěr

To jsou všechny oxidy mědi. Oni jsou poněkud kvůli skutečnosti, že měď má proměnnou valenci. Existují další prvky, které mají několik oxidů, ale budeme o nich mluvit ještě jednou.