Oxid dusnatý: vzorec, vlastnosti, použití

Oxidy se nazývají binární sloučeniny chemických prvků s atomem kyslíku, ve kterém je oxidační stupeň 2-. Dusík, který má nižší elektronegativní hodnotu, vytváří různé kombinace s kyslíkem. Tyto sloučeniny patří do různých tříd látek. Oxid dusnatý obsahuje kyslík v množství, které určuje valence prvku N. To se pohybuje od 1 do 5.

Co jsou to oxidy?

Existuje asi tucet dusíkatých sloučenin obsahujících O-prvek. Z těchto pěti nejběžnějších jsou monovalentní oxid, dvojmocný oxid, oxid železitý, čtyřmocný oxid a pentavalentní oxid.

Zbývající sloučeniny jsou považovány za méně běžné. Ty zahrnují čtyřmocný oxid dusnatý ve formě dimeru, nestabilní molekuly nitrilazidu, nitrosyl azidu, trinitramidu a dusičnanového radikálu.

Vzorky oxidů dusíku

Níže jsou uvedeny názvy nejvýznamnějších sloučenin prvku N.

Jedná se především o oxid dusný, jehož vzorec se skládá ze dvou chemických znaků - N a O. Po nich jsou uvedeny indexy, v závislosti na oxidačních stavů atomů.

• Monovalentní oxid dusnatý má vzorec N ₂ O. V něm je atom atomu N nabitý +1.
• Oxid dusíku má vzorec NO. V něm je atom N nabitý +2.
• Dusíkatý oxid železitý má vzorec N2O3. V něm je atom N nabitý +3.
• Tetravalentní oxid dusnatý, jehož vzorec je NO ₂ , má náboj atomu N +4.
• Pentavalentní kyslíková sloučenina se označuje jako N ₂ O ₅ . V něm je atom atomu N nabitý +5.

Popis monovalentního oxidu dusnatého

To je také odkazoval se na jak diazo, oxid dusný a smích plyn. Příjmení pochází z akce spojené s intoxikací.

Oxid dusnatý s valencí I za normálních teplotních podmínek existuje ve formě nehořlavého plynu bez barvy, který vykazuje příjemnou sladkou chuť a vůni. Vzduch je lehčí než tato směs. Oxid je rozpustný ve vodném prostředí, ethanolu, etherech a kyselině sírové.

Vodní, alkalické a kyselé roztoky s ním nemohou reagovat, netvoří sůl. Nepodléhá zapálení, ale je schopen podporovat proces spalování.

Oxid dusnatý amoniaku převádí na azid (N3NH4).

Při kombinaci s molekulami etherů, chlorethanu a cyklopropanu se vytváří výbušná směs.

Normální podmínky přispívají k jeho setrvačnosti. Při působení ohřevu je látka obnovena.

Popis oxidu dvojmocného dusíku

To je také nazýváno monoxid, oxid nebo nitrosyl radikál. Za normálních teplotních podmínek je to bezbarvý, nehořlavý plyn, ve vodném prostředí málo rozpustný. Vzduch je oxidován, ukazuje NO _2. Jeho tekutá a pevná forma se stává modře.

Oxid dusnatý může být redukčním činidlem v reakcích interakce s halogeny. Produkt jejich přidání je nitrosylhalogenid, který má vzorec NOBr.

Oxid siřičitý a další silné redukční činidla oxidují NO na molekuly N2.

Popis oxidu železitého

Jsou označovány jako anhydrid dusičitý. V normálním stavu může být kapalina s modrou barvou a standardní parametry média převedou oxid na formu plynu, který nemá barvu. Má stabilitu pouze při nízkých teplotách.

N2O3 molekuly se během zahřívání disociují uvolněním mono- a bivalentního oxidu.

Jako anhydrid přidává vodu k produkci kyseliny dusité a alkalicky tvoří soli ve formě dusitanů.

Popis oxidu čtyřmocného dusíku

Jiným způsobem se nazývá dioxid. Ve formě hnědočerveného plynu, který má štiplavý zápach, může být také nažloutlá tekutina.

Jedná se o kyselé oxidy, které mají dobře vyvinutou chemickou aktivitu.

Jeho molekuly oxidují nekovy na tvorbu sloučenin obsahujících kyslík a volného dusíku.

Dioxid reaguje s čtyřmocným a šestimocným oxidem síry. Vypadá to kyselina sírová. Metoda jeho syntézy se nazývá nitrous.

Oxid dusnatý lze rozpustit ve vodním prostředí. Kyselina dusičná je výsledkem této reakce. Tento proces se nazývá disproporcionace. Mezivělou složkou se považuje kyselina dusičná, která se rychle rozkládá.

Pokud rozpustíte čtyřmocný oxid dusíku v alkáliích, pak vznik roztoků dusičnanů a dusitanů. Můžete použít jeho tekutou formu k interakci s kovem, pak dostanete bezvodou sůl.

Popis pentavalentního oxidu dusíku

To je také odkazoval se na jako diazotický pentoxid, nitronium nitrát, nitril nitrát, nebo anhydrid dusitý.

Je ve formě bezbarvých krystalů, které jsou těkavé a nestabilní. Jejich stabilita je pozorována při nízkých teplotách. Tato struktura je tvořena dusičnanovými a dusitanovými ionty.

V plynné formě má látka formu anhydridu N02-O-N02.

Pentavalentní oxid dusnatý má kyselé vlastnosti. Snadno se rozkládá uvolněním kyslíku.

Látka reaguje s vodou, což vede k tvorbě kyseliny dusičné.

Alkálie rozpustí anhydrid uvolňováním solí dusičnanů.

Jak získat oxidy dusíku

Oxid dusnatý vzniká při použití suchého dusičnanu amonného v akutním stavu, ale tato metoda může být doprovázena výbuchem.

Výhodným způsobem získání monovalentního oxidu je účinek kyseliny dusičné v koncentrované formě na kyselinu sulfamovou. Hlavní podmínkou je vytápění.

Nitrosyl nebo NO je zvláštní oxid dusnatý, který se získává interakcí molekul N2 a N2 O ₂ . Důležitou podmínkou tohoto procesu je silné zahřátí nad 1000 ° C.

Přirozená metoda získávání spojená s výboji blesku v atmosférickém vzduchu. Takový oxid se rychle spojuje s molekulami kyslíku a vytváří se oxid uhličitý.

Laboratorní metoda pro syntézu NO je spojena s reakcí kovů a nekoncentrované kyseliny dusičné. Příkladem takové reakce je interakce mědi s HN03.

Další metodou pro tvorbu oxidu dusnatého je reakce chloridu železnatého s dusitanem sodným a kyselinou chlorovodíkovou. Výsledkem tohoto procesu jsou železité železo a chloridy sodíku, voda a samotný oxid.

V průmyslovém měřítku se vyrábí oxidací molekul amoniaku během ohřevu a za vysokého tlaku. Urychlovačem procesu je platina nebo trojmocný oxid chromu.

Dioxid nebo NO _{2 se} získá reakcí arzenu trojmocného oxidu s 50% kyselinou dusičnou, která se aplikuje po kapkách na povrch pevného činidla. Směs oxidů dvojmocného a čtyřmocného dusíku je tvořena.

Pokud se ochladí na teplotu -30 ° C, pak _se syntetizuje anhydrid dusičnanu nebo N2O3.

V práškové formě se získává v případě průchodu elektrického proudu jeho plynnou formou.

Pokud se na prášek škrobu působí kyselinou dusičnou o koncentraci 50%, uvolní se oxid dvojmocného a čtyřmocného dusíku, plynného oxidu uhličitého a vody. Následně se z prvních dvou získaných sloučenin vytvoří molekula N2O3.

V důsledku tepelného rozkladu olovnatých sloučenin, oxid dusičitý, volný kyslík a oxid olova.

Anhydrid nebo N2O5 _se vytváří v důsledku eliminace molekuly vody z kyseliny působením dusičnanu oxid fosforu pentavalentní.

Dalším způsobem, jak je syntetizovat, je přechod suchého chloru přes bezvodý dusičnan stříbrný.

Pokud působí oxid dusičitý molekuly ozonu, _{vytváří se} N ₂ O ₅ .