Chemické vlastnosti bromu, reakční rovnice

Brom je chemicky aktivní nekov, patřící do skupiny halogenů, které jsou energetickými oxidačními činidly. Aktivně se používá v různých oblastech, včetně medicíny, průmyslu a výroby zbraní. Chemické vlastnosti bromu jsou četné, a nyní je třeba na krátkou chvíli mluvit o nich.

Obecné charakteristiky

Tato látka za normálních podmínek je červenohnědá kapalina. Je žíravý, těžký, má nepříjemný zápach, který je trochu jako jód. Kapalina je jedovatá, ale toxické vlastnosti chemického prvku se budou diskutovat později. Obecné charakteristiky lze identifikovat v následujícím seznamu:

• Atomová hmotnost je 79.901 ... 79.907 g / mol.
• Elektronegativita je 2,96 na stupnici Pauling.
• Potenciál elektrody je nulový.
• Pouze šest stupňů oxidace - 0, -1, +1, +3, +5 a +7.
• Ionizační energie je 1142,0 (11,84) kJ / mol.
• Hustota je za normálních podmínek 3,102 (25 ° C) g / cm3.
• Teplota varu a teplota tání jsou 58,6 ° C a -7,25 ° C.
• Specifické teplo odpařování a tavení je 29,56 a 10,57 kJ / mol.
• Hodnoty molární tepelné kapacity a objemu jsou 75,69 J / (K mol) a 23,5 cm3 / mol.

Je zajímavé, že název tohoto prvku z starověkého řeckého se překládá jako "smutek". A kdo ví, jak vůně bromových roztoků vůní, rozumí tomu, o čem to jde. Vůně není opravdu příjemný.

Základní chemické vlastnosti

Tato látka existuje ve formě 2-atomových molekul Br2. Pokud zvýšíme teplotu na 800 ° C, pak se jejich oddělení do atomů stane znatelným. Čím vyšší jsou stupně, tím intenzivnější bude proces.

Hlavní chemické vlastnosti bromu je jeho schopnost rozpouštění ve vodě. To samozřejmě je charakteristické pro všechny halogeny, ale interaguje lépe než ostatní s H ₂ O. Rozpustnost je 3,58 gramů na 100 mililitrů vody při teplotě 20 ° C.

Roztok vzniklý z této reakce se nazývá bromová voda. Má řadu specifických vlastností.

Bromová voda

Ve světle postupně uvolňuje kyslík. To je způsobeno tím, že kyselina chlornanová, která je součástí tohoto roztoku, se začne rozkládat. Tekutina, mimochodem, má charakteristickou žlutooranžovou barvu.

Bromová voda se používá k provádění reakce, která ve tvaru vzorce vypadá takto: Br ₂ + H ₂ O → HBr + HBrO. Jak vidíte, v důsledku toho se vytvářejí látky jako bromovodíková a nestabilní kyselina bromovodíková.

Řešení je velmi silné oxidační činidlo. Bromová voda může ovlivňovat kovy jako nikl, kobalt, železo, mangan a chróm. Používá se také při chemické syntéze některých přípravků organického původu a při analýzách. Také bromovou vodou se podílí na identifikaci alkenů. Když s nimi reaguje, změní se barva. Mimochodem, zvláštností brómové vody je to, že nezmrazuje ani při -20 ° C.

A většinou je připravují tímto způsobem: v 1 ml destilované vody se přidá brom v množství 1 ml, zatímco se intenzivně mísí složky. Proces se provádí v digestoři. Roztok uchovávejte v kontejneru z tmavě zbarveného skla.

Další bromové reakce

Je důležité zdůraznit, že tento aktivní nekovový materiál je ve všech ohledech mísen s většinou organických rozpouštědel. Nejčastěji v důsledku tohoto procesu jsou jejich molekuly bromovány.

Svojí chemickou aktivitou je tento prvek mezi chlórem a jodem. Rovněž interaguje s těmito látkami. Zde se například jedná o reakci s roztokem jodidu, v důsledku čehož vzniká volný jód: Br2 + 2K1 → I2 + 2KBr. Když je bromid vystaven chloru, objeví se volný brom: Cl ₂ + 2KBr → Br ₂ + 2KCl.

Dotčený prvek také interaguje s mnoha dalšími látkami kvůli jeho chemickým vlastnostem. Reakce bromu se sírou poskytuje S2Br2. Při interakci s fosforem se objevují PBr ₃ a PBr ₅ . Jedná se o binární anorganické sloučeniny. Kromě těchto prvků reaguje i nekov s selenem a telurem.

Ale s tím, co brom nereaguje přímo, tak to je s dusíkem a kyslíkem. Ale interaguje s halogeny. A jeho reakce s kovy dávají bromidy - MgBr ₂ , CuBr ₂ , AlBr ₃ , atd.

A samozřejmě, když mluvíme o fyzikálních a chemických vlastnostech bromu, nemůžeme zmínit, že existují i ​​látky, které jsou odolné vůči jejím působení. Jedná se o platinu a tantal a do jisté míry olovo, titan a stříbro.

Dvojité a trojité vazby

Dotčené látky jsou také schopny interagovat s látkami, které jsou charakteristické. A hovoříme-li o chemických vlastnostech bromu, měly by být vzaty v úvahu také reakční rovnice tohoto typu. Zde je jeden z následujících: C ₂ H ₄ + Br ₂ → C ₂ H ₄ BR ₂ . Tato interakce s ethylenem. Jedná se pouze o charakteristiku dvojité vazby.

Je zajímavé, že když se brom smísí s alkalickými roztoky, uhličitan draselný nebo sodíku, výsledkem je tvorba odpovídajících bromátů a bromidů (solí). Zde je rovnice, která to demonstruje: 3Br ₂ + 3Na ₂ CO ₃ → 5NaBr + NaBrO ₃ + 3CO ₂ .

A ano, uvedením nejdůležitějších chemických vlastností bromu je nemožné nezmínit, že v kapalném stavu snadno reaguje se zlatem. Výsledkem je tvorba tribromidu (AuBr ₃ ). Reakce je následující: 2Au + 3Br ₂ → 2AuBr ₃ .

Toxicita

Chemické vlastnosti bromu určují jeho nebezpečí pro lidské tělo. Dokonce i když jeho koncentrace ve vzduchu překračuje značku 0,001% objemu, objevují se závratě, podráždění sliznic, krvácení z nosu a někdy dokonce udušení a spasmy dýchacího traktu.

Letální dávka pro člověka je pouze 14 mg / kg perorálně. Pokud dojde k otravě bromem, potřebujete:

• Zavolejte sanitku.
• Zlikvidujte postiženého na čerstvý vzduch.
• Odstraňte kompresní oděv.
• Pokuste se ho uklidnit.
• Pokud je látka rozstříkaná, omyjte kůži vodou. Po tom utřete alkohol.
• Dejte postiženému mléku malé množství přidané sody. Neutralizuje účinek bromu.
• Pokud je látka požívána ústy, vypláchněte žaludek. Při pití vody, ale v malých částech, se doporučuje nabízet sorbenty ke snížení absorbovatelnosti.

Brom je skutečně nebezpečná látka. Je dokonce použita při výrobě dodávek chemických zbraní.

Práce s bromem

Vzhledem k tomu, že chemické vlastnosti brómu určují jeho toxicitu, lidé, kteří jsou nuceni ho kontaktovat, používají speciální rukavice, plynové masky a ochranné oděvy.

Skladujte látku do skleněných obalů s hlubokými stěnami. To je zase uloženo v kontejnerech s pískem. Pomáhá chránit kontejner před ničením, které se může objevit v důsledku otřesů.

Mimochodem, kvůli velmi vysoké hustotě látky, láhve s ní nemohou být vzaty do krku. Může se snadno vypnout. A následky rozlitého toxického bromu a dokonce i v takových množstvích jsou katastrofální.

Aplikace

Konečně pár slov o tom, jak a kde se používá brom. Rozlišujeme tyto oblasti a aplikace:

• Chemie. Bróm se podílí na organické syntéze a jeho kvalita určuje kvalitu nenasycených sloučenin.
• Průmysl S přídavkem bromu se vyrábějí retardéry hoření, které poskytují požární odolnost vůči materiálům, jako jsou textilie, dřevo a plast. Dále byl aktivně vyroben 1,2-dibromethan, který byl hlavní složkou ethylalkoholu.
• Foto. Jako fotosenzitivní látka se používá bromid stříbrný.
• Raketové palivo. Pentafluorid bromu je jeho silným oxidačním činidlem.
• Výroba ropy. V této oblasti se používají bromidové roztoky.
• Medicína Jako sedativa se používají bromidy draslíku a sodíku.

Bez ohledu na to, jak je tato látka toxická pro lidské tělo, je v některých oblastech nenahraditelná.