Manganistan draselný: vlastnosti, příprava, aplikace

Úvod

Šli jste do lékárny a na pultu viděl malou lahvičku označenou jako "manganistan draselný". Nálada zvědavého chemistu se okamžitě objevila v hlavě: jaká látka je, proč je určena a jaké vlastnosti má? Obecně necháte lékárnu s pevným záměrem dozvědět se více o tom. Taková je standardní schéma seznámení osoby s manganistanem draselným. Naučte se něco, co chcete, ale často prostě nenajdete (nebo nemáte příležitost najít) potřebné informace. Dnes se pokouším odpovědět na všechny vaše otázky týkající se tohoto spojení.

Definice

Manganistan draselný je draselná sůl, jejíž zbytkem je kyselina manganová. Někdy se může nazývat "manganistan draselný" nebo "mangan".

Manganistan draselný: fyzikální vlastnosti

Tato látka je tvořena tmavě fialovými krystaly s kovovým leskem. Rozpustí se ve vodě, acetonu, kapalném amoniaku, methanolu a pyridinu. Čím vyšší je teplota vody, tím vyšší je index rozpustnosti manganistanu draselného v něm. A interaguje s acetonem pouze pod podmínkou, že číselný poměr této kapaliny k manganu je 100: 2.

Manganistan draselný: chemické vlastnosti

Pokud se pečlivě podíváte na periodický systém D. I. Mendelejeva, zjistíte, že mangan má proměnnou valenci: II, IV a VI. A faktory pro získání jednoho nebo druhého ukazatele jsou prostředí, ve kterém se nachází manganistan draselný. Reakce probíhají v kyselém prostředí - to znamená, že tato sůl získá valence II, v neutrální - iv a silně alkalické - VI. To lze dokázat kombinací krystalů manganistanu draselného a například siřičitanu draselného za různých podmínek (to je jedna ze solí kyseliny sírové). Takže nejprve kyselé prostředí. Nalijte tuto práškovou směs do kyselina sírová. Nastane reakce, jejichž produkty budou sírany draselné a dvojmocný mangan, stejně jako voda. Dále zvažte chování manganistanu draselného v neutrálním médiu. Dát výše uvedenou směs do vody. Při této interakci se tvoří síran draselný, oxid manganatý a čtyřmocný oxid. hydroxid draselný. A konečně, zásadité prostředí. Nechte již známou směs (manganistan draselný + siřičitan draselný) splňovat stejnou bázi (alkali draselný). Výrobky této reakce jsou: voda, síranu draselného a manganát stejného kovu. V poslední soli má mangan valenci VI. Interakce čistého manganistanu draselného a koncentrované kyseliny sírové (stejně jako sacharóza, glycerin (foto), taniny a další organická hmota) v kombinaci s chladnou kyselinou vytváří produkty představované vodou, hydrosulfátem draselným a nestabilním hexavalentním oxidem manganičitým.

Získání manganistanu draselného

Získává se chemickou nebo elektrochemickou oxidací látek, které obsahují mangan, stejně jako disproporcionace manganátu draselného.

Aplikace

Tato sůl je nejvíce rozšířená v medicíně. Její roztok se vypláchne z krku, vypláchne se ranám a ošetřuje popáleniny, je také dobrým antiseptikem. Manipurát draselný je nezbytný jako emetikum, který se požívá, když se jedná o otravu s některými alkaloidy (například aconitin, morfin atd.). Je však třeba mít na paměti, že čistý manganistan draselný je pro člověka smrtelně nebezpečný, a proto by měl před zahájením perorálního nebo orálního podání roztoku koncentraci, dávkování a možnost alergických reakcí projednat s lékařem. Tato sůl se však používá v mnoha dalších odvětvích: například v tónování fotografií, odstraňování tetování, čištění laboratorního skla z tuku nebo jiných organické sloučeniny a tak dále

Závěr

Zdá se, že obyčejný mangan má mnoho zajímavých a neobvyklých vlastností. Jak je vidět, tato sůl je nepostradatelným pomocníkem člověka, ale pouze s pečlivým zacházením s ním.