Kyselina křemičitá: vlastnosti a aplikace

Anorganické látky jsou rozděleny do tří pokladních registrů: kyseliny, hydroxidy a soli. První kategorií je látka, jako je kyselina křemičitá. Jeho molekula se skládá ze dvou atomů vodíku, jednoho - křemíku a tří - kyslíku.

Fyzikální vlastnosti

Kyselina křemičitá je látka, která je prakticky nerozpustná ve vodě. Při interakci s H ₂ O tvoří koloidní roztok, ale neodděluje se. Je to velmi nestálá chemická sloučenina, která se může rozkládat i za normálních podmínek.

Co reaguje kyselina křemičitá?

Tato chemická sloučenina není příliš aktivní - je to slabá kyselina. Jeho vlastnosti nejsou jasně vyjádřeny. Nicméně stále má téměř všechny vlastnosti, které jsou vlastnictvím kyselin. Slabost této látky se projevuje tím, že na rozdíl od jiných sloučenin této třídy nezakresluje ukazatele. Pokud se například pod vlivem jiných kyselin zbarví oranžová barva růžová a blednutí se změní na červenou barvu, pak při interakci s křemíkem nezmění barvu. Rovněž není schopen korodovat tkáň ani způsobit popáleniny na kůži, stejně jako jiné kyseliny. Jedná se o velmi nestabilní látku - částečný rozklad kyseliny křemičité se může objevit i při nízkých teplotách. K tomu, aby se tato reakce plně uskutečnila, se použije ohřev této sloučeniny. V důsledku tohoto druhu reakce se vytváří voda a oxid křemičitý, který je široce používán v průmyslu a je také velmi běžný v přírodě ve formě písku a různých minerálů, například křemene. S rozkladem jedné molekuly kyseliny křemičité získáte jednu molekulu vody a jeden oxid. Stejně jako všechny kyseliny, křemičitý může produkovat soli. K tomu musíte přidat do něj kov, který v sérii činností stojí vlevo než vodík. V tomto případě dochází k substituční reakci, při níž se vytvoří určitý křemičitan a také se uvolňuje vodík ve formě plynu. Například interakce jedné molekuly kyseliny křemičité s dvěma molekulami sodíku vytváří jednu křemičitan sodný a jeden vodík.

A reakce jedné molekuly kyseliny s jedním vápníkem produkuje jeden křemičitan vápenatý a jeden vodík. Také k získání křemičitanů lze použít reakci rozpouštění kyseliny křemičité v zásadách. K tomu se nejčastěji používá hydroxid draselný nebo sodík. Při této interakci lze získat jednu molekulu křemičitanu a dvě vody z jedné molekuly kyseliny a dvou bází. Látky tvořené během chemických reakcí, ve kterých může být daná sloučenina zapojena, jsou široce používány v různých průmyslových odvětvích.

Získání v laboratoři

Nejčastěji je kyselina křemičitá těžena přidáním chlorovodíkové kyseliny do křemičitanu sodného. Pro reakci látky je nutné mísit v takových poměrech, že se získají dvě molekuly kyseliny na molekulu soli a ukázalo se, že dvě kyseliny křemičité budou ve dvou molekulách hydroxidu sodného, ​​které se tvoří.

Použití v průmyslu

Použití kyseliny křemičité se snižuje na skutečnost, že působí jako adsorbent - absorbér jiných látek. Při výrobě této chemické sloučeniny smícháním křemičitanu sodného a kyseliny chlorovodíkové vzniká želatinová hmota, která po vysušení může být získána tzv. Silikagel, který se používá v průmyslu. Také se tato látka používá v medicíně. Kromě toho se v chemickém průmyslu používá k výrobě sloučenin, jako je oxid křemičitý a různé křemičitany.

Kyselina křemičitá v lidském těle

Tato látka je pro lidské tělo nesmírně důležitá. Je nezbytná pro normální fungování pojivových tkání, hřebíků, vlasů, kůže, šlach, vazů. Léky nebo přípravky obsahující kyselinu křemičitou jsou užitečné pro ty, kteří mají poruchu metabolismu a jsou také používáni k léčbě křečových žil, používají se jako anticelulitidové přípravky. V některých rostlinách se vyskytuje kyselina křemičitá, která se zde hromadí jako složka buněčné šťávy. Byliny, ve kterých se vyskytuje, jsou kopinaté a polní přeslička.

Silikáty, oxid křemičitý - jejich aplikace

Surovinou pro získání těchto látek je kyselina křemičitá. Tyto chemické sloučeniny jsou různorodé ve svých fyzikálních vlastnostech a používají se k různým účelům. Některé z nich se nacházejí v přírodě ve formě drahých a polodrahokamů. Například, smaragd, granátové jablko a topaz jsou silikáty. Oxid křemičitý je distribuován ve formě písku a křemene. Tato látka se nejčastěji používá v průmyslu pro výrobu skla, což je křemičitan.

Jeho chemická struktura sestává z molekul vápníku, kyslíku, sodíku a křemíku. Sklo se vyrábí kombinací látek, jako je oxid křemičitý, uhličitan vápenatý a sodíku. Tento druh reakce se může objevit pouze pod vlivem vysoké teploty. Výsledkem je sklo, jehož struktura zahrnuje molekuly oxidů křemíku, vápníku a sodíku, stejně jako oxid uhličitý. Pro sklo uhličitan sodný a oxid vápenatý a oxid křemičitý jsou smíchány v takových poměrech, že šest molekul těchto látek má jednu z prvních dvou látek. Pro barvení v různých barvách se používají následující látky: kobalt - pro udělení modré barvy, železo - hnědý, mangan - lila - červená, chrom - zelená.