Hlavní třídy anorganických sloučenin

Anorganické sloučeniny zahrnují všechny kombinace chemických prvků, které neobsahují uhlík. Většina známých sloučenin je organická, ale asi 20 milionů z nich je známo, že patří do anorganické třídy. Obrovské množství vyžaduje jejich klasifikaci, tedy rozdělení do skupin.

Každá z těchto látek má své vlastní charakteristiky, a proto je možné rozlišovat hlavní třídy anorganických sloučenin. Každý z nich je charakterizován různými schopnostmi interakce s jinými látkami, jejich vlastnostmi. Chémie, třídy anorganických sloučenin, ve kterých zaujímají důležité místo, zvažuje jejich klasifikaci z několika hledisek.

Klasifikace anorganických látek

Existuje několik kategorií, které jsou rozděleny do tříd anorganických sloučenin. Podle jejich struktury mohou být jednoduché a složité. Jednoduché látky se skládají z atomů stejného typu. Mohou to být kovy a nekovy. V některých zdrojích najdete informace, že jednoduché látky zahrnují také vzácné plyny a amfoterní jednoduché látky.

Kovové charakteristiky

Atomy kovových sloučenin jsou vzájemně propojeny speciálními kovová vazba, vytvoření krystalové sítě. Iony kovů komunikují mezi sebou a tvoří elektronický oblak.

Křišťálová síť je vytvořena všemi kovy, což je způsobeno obecnými vlastnostmi většiny těchto jednoduchých anorganických látek. Takové vlastnosti jsou například vysoká tepelná vodivost, plasticita, pevnost, opacita, vysoká elektrická vodivost.

Nekovy

Anorganické sloučeniny nekovové povahy jsou velmi rozmanité. V této skupině naleznete látky v pevném, kapalném a plynném stavu. Příkladem pevného nekovu je síra, fosfor atd.; plynný - vodík, chlor; kapalina - brom.

Plynné nekovy obvykle existují v přírodě ve formě diatomických molekul, kromě vzácných plynů, které existují ve formě monatomických. Kvapalné nekovy také často mají molekulární struktura. Tuhé látky nejčastěji tvoří krystalickou síť, to znamená, že mají nemružickou strukturu.

Komplexní anorganické látky

Nejčastěji lze nalézt klasifikaci komplexních látek ve struktuře. Proto jsou nejdůležitější třídy anorganických sloučenin následující:

1. Oxidy.

2. Hydroxidy:

• kyseliny;
• důvody;
• amfoterní hydroxidy.

3. Soli.

Některé zdroje vypouštějí kyseliny, báze a amfoterní hydroxidy jako nezávislé body klasifikace, avšak vzhledem k tomu, že první, druhý a třetí jsou výsledkem interakce oxidů s vodou, všechny tyto kategorie patří k hydroxidům.

Oxidy

Oxidy jsou látky, které mají ve svém složení 2 prvky (nebo více) a jeden z nich je nutně kyslík. Obecný vzorec oxidů je E _x O _y .

V závislosti na tom, jak oxidy interagují s jinými látkami, jsou rozděleny do 3 kategorií: amfoterní, kyselé a základní.

Vlastnosti tříd anorganických sloučenin jsou důležité při určování možných reakcí s jejich účastí. Tak jsou amfoterní ty oxidy, které při vstupu do reakce s kyselinami a bázemi tvoří soli a vodu. Při reakci s vodou mohou mít tyto sloučeniny kyselé a zásadité vlastnosti, tj. Mohou tvořit jak kyseliny, tak báze. Mezi amfoterní látky patří sloučeniny hliníku, chromu III, beryllium, železo III, zinek. Oxidy kyselin reagují s vodou a vytvářejí kyselinu a při interakci s bázemi - solemi. Základní oxidy v reakci s vodou vytvářejí báze a se základnami také tvoří soli.

Podle další klasifikace se oxidy rozdělují také podle jejich schopnosti vytvářet soli na formování soli a nesolení. Oxidy nerozpouštědla tvoří kyseliny a reakce s tvorbou solí jsou pro ně nemožné.

Hydroxidy

Tyto sloučeniny se získají přidáním vody k oxidům nebo nepřímo prostřednictvím série reakcí. Tyto hydroxidy, které jsou tvořeny bazickými oxidy, se nazývají báze a ty, které se tvoří z amfoterních oxidů, se nazývají amfoterní hydroxidy.

Kyseliny

Tyto komplexní látky jsou zahrnuty in Hlavní třídy anorganických sloučenin sestávají z vodíku a zbytku kyseliny. Název posledního z nich vám dovolí uvést název konkrétní kyseliny.

Kyseliny jako třídy anorganických sloučenin mohou být jedno-, dvou- a tříbázické, což závisí na počtu atomů vodíku v jejich složení. Příkladem kyseliny monobasové je kyselina chlorovodíková (HCl), kyselina dibázová je kyselina sírová (H2SO4 ₎ a kyselinou tribisovou je kyselina fosforečná (H ₃ PO ₄₎ .

Zbytky kyselin mají také svou vlastní klasifikaci, mohou obsahovat kyslík a neobsahují kyslík.

Tyto kovové atomy jsou schopné nahradit vodík v kyselinách, v tomto případě se získají soli.

Koncept soli

Soli jsou také zahrnuty do hlavních tříd anorganických sloučenin. Je to produkt substituce vodíku v kyselinách atomy kovových nebo hydroxylových skupin bází pro kyselé zbytky. Soli se vytvářejí, když různé třídy anorganických sloučenin interagují navzájem.

V závislosti na stupni substituce atomů jsou rozlišeny střední, kyselé a bazické soli. Pokud dojde k úplné substituci atomů, vzniklá sůl je střední, pokud je částečná, pak kyselá nebo základní. V případě, kdy je složení činidel dostatečné k úplné substituci, vytvoří se střední sůl.

Když interakce postrádá kyselinu pro získání střední soli, mluví o získání základní soli.

Když kovy reagují s jinými kovy, vytváří se bez kyslíku a při reakci kyseliny a zásaditého oxidu se získá sůl obsahující kyslík.

Pojem vztahů mezi třídami anorganických sloučenin

Uvedli jsme výše, že některé látky jsou získávány pouze nepřímo několika reakcemi. Existuje spojení mezi třídami anorganických sloučenin, což lze říci v souvislosti s tím, že různé složité prvky vzájemně reagují a vytvářejí nové látky. Například se sůl vytváří interakcí kyselin s bázemi. Jedná se o takzvané genetické spojení tříd anorganických sloučenin, jejichž podstatou je, že interakce probíhá mezi různými třídami anorganických látek. Takže základní a kyslé oxidy, zásady a kyseliny, kovy a nekovy, atd., Vstupují do reakcí. Hlavní skupiny anorganických sloučenin, zatímco interagují, poskytují chemické vlastnosti těchto skupin látek.

Zde jsou některé příklady, které potvrzují genetický vztah mezi různými třídami sloučenin:

• Kovy při interakci s nekovy tvoří soli.
• Kovy při interakci s kyslíkem tvoří oxidy.
• Nekovy se tvoří v reakci s oxidy kyslíku z nekovů.
• Bázické a amfoterní oxidy, které reagují s kyselinami nebo oxidy kyselin, tvoří soli.
• Oxidy kyselin tvoří soli reakcí s bázemi nebo zásaditými oxidy.
• Oxidy kyselin reagují s vodou a vytvářejí kyseliny.
• Báze, které reagují s amfoterními hydroxidy, tvoří soli.

Rozdělení na třídy anorganických sloučenin tak umožňuje seskupit obrovské množství a stanovit principy jejich vzájemného působení s ostatními látkami. Kromě toho takové seskupení usnadňuje snadnější asimilaci a zapamatování vlastností různých anorganických sloučenin.