Sulfid amonný: výroba, hydrolýza, aplikace

Dusík je jedním z nejdůležitějších prvků organické chemie. Ve formě složitých sloučenin je element N důležitou součástí proteinů, které tvoří všechny živé organismy na naší planetě. Tento poměrně aktivní chemický prvek vytváří mnoho sloučenin, z nichž jedna je amoniová sloučenina.

Co to je?

V molekule amoniaku pokrývá dusík svůj kovalentních vazeb tři atomy vodíku, přičemž druhá elektronová vazba zůstává volná. Tak může amonium působit jako dárce různých chemických reakcí, čímž vzniká čtvrtá nevyužitá kovalentní vazba s jinými látkami a sloučeninami. Pokud se taková sloučenina vyskytuje s atomem vodíku, vytvoří se molekula NH4. Výsledný prvek může reagovat s různými kyselinami, které jsou v rozpuštěné nebo koncentrované formě. Při interakci s amoniakem je neutralizuje. Výsledkem reakce jsou amonné soli - tepelně nestabilní sloučeniny. Pokud amonné soli teplo se rychle rozkládá na své základní složky. Jak teplota stoupá, amoniak se vytváří kyselinou. Reverzní proces je také možný. Sulfid amonný lze například získat reakcí s kyselinou sírovodíkovou.

Formula

Tato sloučenina je napsána v chemických rovnicích ve vzorcích níže. Ve volném stavu je sulfid amonný krystal. Nebo jehlicová žlutá barva s nízkou teplotou tání. Druhým názvem sloučeniny je sulfid amonný. Tato sloučenina se snadno vyrábí, ale ještě jednodušší je ztratit - žluté krystaly jsou velmi těkavé a rychle se rozkládají za normálních podmínek.

Společné chemické reakce

Hydrolýza sulfidu amonného se liší od ostatních reakcí podobných solí tím, že se na něm podílejí jak kationty, tak anionty stejné látky. Reakční proces závisí na teplotě. Hydrolýza sulfidu amonného může být napsána následovně:

• iontová hydrolytická rovnice pro kation:
  NH4 + + H20 = NH3 * H20 + H +;
• Anionová hydrolýza probíhá ve dvou fázích:

Konečná iontová rovnice reakce je následující:

• NH4 + + S2- + 2H2O = NH3 * H20 + HS- + H + + OH-.

Standardní záznam této chemické reakce je následující:

• (NH4) 2S + 2H20 = NH3 * H20 + NH4 HS + H20.

Bez zahřívání může být reakce reverzibilní a nastane v první fázi. Pokud se však látka zahřívá, reakce se stane nezvratným - konečné látky amoniak a sirovodík právě opouštějí pole interakce a odpařují se.

Příprava sulfidu amonného

Sulfid amonný se nejčastěji získává reakcí sirovodíku s přebytkem amoniaku:

H ₂ S + 2 NH ₃ → (NH ₄ ) 2S

Jedním z nejcharakterističtějších vlastností této sloučeniny je úplný rozklad sloučeniny ve vodě. Reakce chemické reakce vypadá následovně:

(NH4) 2S-2NH4 ⁺ + S2-
NH ₄ ⁺ + H ₂ O ↔ NH ₃ · H ₂ O + H ⁺
S ^{2 -} + H ₂ O ↔ HS ^- + OH ^-

Sulfid amonný ve vodě se rozkládá na amoniak a sirovodík.

Další rozklad je doprovázen uvolňováním vodíku a vzhledu amoniaku rozpuštěného ve vodě a slabého aniontu HS. Proto v tabulkách vysvětlujících rozpustnost chemických prvků je sulfid amonný označen průchodem.

Praktická aplikace

V průmyslu bylo vyvinuto praktické využití pro páry sulfidu amonného. Tekutá forma této sloučeniny se používá během přepravy. Skladujte v uzavřených, chemicky inertních obalech.

Tato látka je dobře známá fotografům a textilním pracovníkům. Ve fotografii se tato sloučenina používá pro zpracování filmu. Při interakci se silnými bázemi dochází k chemické reakci spolu s uvolňováním škodlivých látek. V textilním průmyslu se jako součást bělicích směsí používá sulfid amonný. Metalurgové a restaurátoři je úspěšně používají k tomu, aby změnili patinu na bronz. Sulfid amonný se určitě používá při výrobě močoviny jako důležitého hnojiva, stejně jako při výrobě sody.

Snad by použití této látky v ekonomické činnosti bylo častější. Díky extrémní těkavosti této sloučeniny však chemicky rychle reaguje s vodní párou ve vzduchu. Konečným produktem této interakce je sirovodík, který je známý svým ostrým a velmi nepříjemným zápachem. Tato vlastnost sulfidu amonného vedla k jeho použití při výrobě výrobků pro praktické vtipy, včetně "páchnoucích bomby" a tak dále.