Síran měďnatý: plná charakteristika látky

Síran měďnatý je krystalický hydrát síran měďnatý tj. struktura této látky také zahrnuje molekuly vody. Má základní vlastnosti, které jsou charakteristické pro běžný síran měďnatý. Je třeba říci, že je to sůl, proto se vyznačuje chemickým chováním, které odlišuje mnoho dalších látek této skupiny.

Fyzikální vlastnosti

Síran měďnatý je pevná krystalická látka modré barvy. Je rozpustný ve vodě. Jedna molekula síranu měďnatého ve struktuře látky představuje pět molekul vody. Bezvodý, nemá žádnou barvu. V přírodě lze nalézt ve formě některých minerálů, jako je chalkanthit. Tento kámen je málo známý a zřídka používaný.

Chemické vlastnosti síranu měďnatého (modrý vitriol)

Jako všechny ostatní sírany se měď rozkládá pod vlivem vysokých teplot. Při tomto druhu reakce se vytváří oxid měďnatý, oxid siřičitý a kyslík. Také síran měďný, stejně jako jiné soli, může být účastníkem substituční reakce. V tomto druhu interakce aktivnější kov, který stojí vlevo od mědi v elektrochemické sérii činnosti, vytěsňuje atom mědi ze sloučeniny a nahrazuje ji. Například přidání sodíku do dotyčné látky můžete získat síranem sodným a měď, která se vysráží. Tato látka je navíc schopna reagovat s bazickými a kyselými hydroxidy, stejně jako s jinými solemi. Například reakce síranu měďnatého s hydroxidem vápenatým. V důsledku této interakce se uvolní hydroxid měďnatý a síran vápenatý. Jako příklad reakce této soli s kyselinou můžeme vzít svou interakci s kyselinou fosforečnou, v důsledku čehož vzniká fosforečnan měďnatý a kyselina sírová. Když se síran měďný smísí s roztokem jiné soli, dochází k výměnné reakci. To znamená, že pokud k tomu přidáte například chlorid barnatý, můžete získat chlorid měďnatý a síran barnatý, vysrážené (pokud některý z produktů není sediment, plyn nebo voda, reakce nebude možná).

Příjem této látky

Síran měďnatý lze získat dvěma hlavními způsoby. První je interakce hydroxidu měďnatého s koncentrovanou kyselinou sírovou. Současně je také uvolněno značné množství vody, zčásti je hydratováno. Druhou metodou získání této látky je interakce koncentrovaných látek kyselina sírová přímo s mědí. Tento druh reakce se může provádět pouze za zvláštních podmínek ve formě zvýšené teploty. Je také možné provádět reakci mezi oxid mědi a kyselinu sírovou, která také vytváří požadovanou látku a vodu. Síran měďnatý se navíc získává spálením měďnatých sulfitů.

Použití síranu měďnatého

Tato látka se nachází v zahradnické sféře - slouží k ochraně rostlin před chorobami a škůdci díky antiseptickým a dezinfekčním prostředkům. Tato látka je také široce používána v zemědělství, protože může být použita ke zvýšení odolnosti proti mrazu a odolnosti rostlin proti houbám. Kromě toho se síran měďnatý používá v metalurgii i ve stavebnictví. Jsou impregnovány dřevem, aby byly ohnivzdorné. V potravinářském průmyslu se často používá jako konzervační látka. Kromě všech výše uvedených skutečností se síran měďnatý používá k výrobě nátěrových hmot, k provádění kvalitativních reakcí na kationty zinku, manganu a hořčíku.

Krystaly měďnatého sulfátu

Zajímavou a zábavnou činností pro děti jsou rostoucí krystaly z různých látek. Surovinou pro takový zábavný experiment může být mnoho různých sloučenin, včetně soli, stejně jako síran měďnatý. Vlastnosti této látky umožňují růst velkého krystalu z prášku, který je zakoupen v každém obchodě pro zahrádkáře. Chcete-li to provést, nebudete muset dělat příliš mnoho úsilí. Chcete-li růst krystalu síranu měďnatého, musíte si vzít jakýkoliv kontejner. Voda by měla být nalita do něj a prášek by měl být nalit, zatímco ohřívat kapalinu, aby se usnadnilo rychlejší rozpuštění látky v něm. Je nutné přidat síran měďnatý, pokud je jeho rozpouštění ve vodě možné. Tak získáme velmi nasycené řešení. Pak ji můžete nechat takhle, jednoduše tím, že jej zakryjete něčím, nebo můžete na něj připevnit nit s korálkem nebo knoflíkem visícím zevnitř tak, aby visel rovnoměrně - takže krystaly budou růst na nitě a nikoli na dně nádoby. Je nutné zajistit, aby se nepohnulo z místa na místo, jinak to nebude fungovat. Každý den nebo každých několik dní musí být do roztoku přidáván postupně roztok síry měďnatý, aby se udržovala vysoká nasycení tak, aby krystaly nezačaly znovu rozpouštět ve vodě. Po asi dvou týdnech takových manipulací, pokud uděláte všechno správně, můžete získat poměrně velký krystal.

Síran měďnatý. Kvalitativní reakce, s ním

Pomocí této látky můžete určit přítomnost kationtů zinku. Pokud do roztoku přidá síran měďnatý a vznikne zakalená sraženina, znamená to, že v něm jsou obsaženy sloučeniny zinku. Přítomnost kationtů hořčíku lze také stanovit za použití dané látky. V tomto případě se v roztoku také vytvoří sraženina.

Jak zjistit, že v roztoku je síran měďnatý?

Nejběžnější kvalitativní reakcí, která se může provést doma, je interakce roztoku se železem. Můžete si vzít jakýkoliv železný výrobek. Pokud po jeho spuštění na nějakou dobu v roztoku objevíte na ni načervenalý povlak, pak je přítomen síran měďnatý. Tato deska je měď, která se usadila na železném výrobku. Síran železnatý, který se také uvolňuje v důsledku této substituční reakce, jde do testovacího roztoku. Další, méně cenově dostupná možnost pro stanovení přítomnosti dané látky v roztoku je reakce s libovolnou rozpustnou bariovou solí. V tomto případě se vysráží síran barnatý. Je také možné provést zkoušku s použitím jakéhokoliv hliníkového výrobku podle stejného principu jako první popsaná reakce. V tomto případě by měl také vzniknout načervenalý kvet, což naznačuje nahrazení atomů mědi atomy hliníku a tvorbu síranu hlinitého a čisté mědi.

Závěr

Stručně shrnujícím vše, co bylo napsáno výše, lze říci, že síran měďnatý je velmi rozšířená a známá látka, která se používá v mnoha oblastech lidského života. Může být použita v různých průmyslových odvětvích a v domácnosti: pro zábavní účely nebo pro péči o rostliny. Tato látka je také oblíbená u lidí, kteří chovají ryby - chrání akvárium před kontaminací mikroskopickými látkami. Sulfát měďnatý se v laboratoři snadno získává. Má nízkou cenu, takže se stal tak rozšířeným a používáním pro různé účely.